云南省昆明市塘子中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市塘子中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2參考答案：A2.下列說法中正確的是()A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

參考答案：略3.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊17.0g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是A．

4.6g B．12.4g C．6.2g D．9.2g參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略5.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是

（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半徑依次增大，故A不選；B．I、Br、Cl的原子半徑依次減小，故B不選；C．Al、Si、P的原子半徑依次減小，故C不選；D．Li、Na、K的原子半徑增大，故D選；故選D．6.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)。A．H2O B．CaCl2

C．NH3

D．KOH 參考答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（

）參考答案：C8.提高資源的利用率、保護(hù)生態(tài)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任的義務(wù)，下列做法與之相悖的是（）A．自2008年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋B．洗滌衣物時(shí)盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長(zhǎng)C．對(duì)煤進(jìn)氣化或液化以獲得潔凈的燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B解：A．超薄塑料購物袋使用周期較短，易導(dǎo)致減少白色污染，減少超薄塑料購物袋的使用有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確；B．廢水中含有大量的磷，易導(dǎo)致水質(zhì)惡化，應(yīng)減少含磷洗衣粉的使用，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)煤進(jìn)氣化或液化可使煤充分燃燒，減少有害氣體的排放，故C正確；D．采用“綠色化學(xué)”工藝，提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少副產(chǎn)品的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確．故選B．9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．T的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：A略10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．11.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)參考答案：B略12.一定條件下，當(dāng)溶液中XO4﹣與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO4﹣離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ǎ〢．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算解答．解答：解：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D14.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)；

B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)；參考答案：BA中分子數(shù)N=(V/Vm)×NA,選項(xiàng)中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數(shù)相等，均為10NA；15.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯(cuò)誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無法區(qū)別，錯(cuò)誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放_(tái)_______，右盤上放_(tái)_______。(2)過濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)________。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為____________，配制時(shí)應(yīng)在__________中進(jìn)行定容。

參考答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)稱量時(shí)左物右碼；(2)過濾時(shí)“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液時(shí)應(yīng)在100mL容量瓶中進(jìn)行定容。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知下列反應(yīng)①HPO3＋H2OH3PO4

②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑③2K＋2H2O2KOH＋H2↑

④Cl2＋H2OHCl＋HClO其中，H2O作氧化劑的是__________________，H2O作還原劑的是______，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是__________________，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______。參考答案：（8分）___③_，__②__，__④__，__①__略18.某可逆反應(yīng)在0—2分鐘的進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，此反應(yīng)

（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，

（填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了

狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率

（填“等于”或“不等于”）逆反應(yīng)速率。

參考答案：略19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為