江西省贛州市長龍中學高二化學期末試題含解析

江西省贛州市長龍中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜操作，其中正確的是

A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液

B．福爾馬林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液

C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和濃硫酸、加熱

D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液參考答案：D略2.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B．

C．

D．a(chǎn)1+a2>1參考答案：B略3.下列四個反應(yīng)方程式中，涉及的有機物類別最多的是（

）參考答案：D略4.50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（

）A.大于30mL

B.等于30mL

C.大于20mL

D.等于20mL參考答案：C略5.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：D略6.

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

(

)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H6參考答案：B略9.醫(yī)院中檢查病人的尿液時，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略10.下列實驗裝置或操作正確的是(

)A．制取NH3

B．干燥NH3

C．稱量NaOH固體

D．石油的分餾

參考答案：A略11.在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol·L－1

Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1.下列說法正確的是(

)A.達到平衡時，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同參考答案：C略12.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（

）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C略13.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0

B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0

D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是

A．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：C略15.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是()A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：_______________________________

______（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為___________，同時還生成另一種無色氣體。（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_______________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_______________（填操作名稱）。（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（6）溴乙烷（C2H5Br）多一個碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式

，。

參考答案：（1）NaBr+H2SO4+C2H5OH

NaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）Br2

（3）有油狀液體生成

（4）c；分液漏斗；蒸餾。

（5）④①⑤③②。(6)CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

1mol氫分子所具有的能量；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1

_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值

110.5kJ·mol－1；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量

57.3kJ；（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH=Q，根據(jù)圖回答：①P1______P2；

②（a+b）______（c+d）；

③t1℃______t2℃。參考答案：（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜②＜③＞（每空2分）。略18.已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入

調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因

．（用化學方程式表示）．（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．①可選用

作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是

．②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為

．參考答案：（1）Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；（3）①淀粉溶液；溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；②95%．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．分析：（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計算c（Fe3+）；（2）加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標準溶液滴定到終點，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系式進行計算．解答：解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，則溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，加入物質(zhì)能與酸反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，且不能引進雜質(zhì)，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氫氧根離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，反應(yīng)方程式為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O，故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；（3）測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉；終點時溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；②依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2