廣東省河源市佗城中學高二化學聯考試題含解析

廣東省河源市佗城中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下c(H+)最小的是下列各項中的A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略2.下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是A．在堿性溶液中

Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中

Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：D略3.如圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B為真空，A內已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應速率為Υ0。再往A內迅速充入2molSO2和1molO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率為Υ，在此過程中，下列說法正確的是

A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，Υ>Υ0B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，Υ=Υ0C．活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Υ>Υ0D．活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Υ=Υ0參考答案：C略4.下列芳香烴的一氯代物的同分異構體的數目最多是A．連二苯

B．菲

C．蒽

D．連三苯參考答案：C5.下列措施是為了降低化學反應速率的是（） A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：影響反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強以及催化劑和固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強以及加入催化劑都可增大反應速率，反之反應速率減小，以此解答．解答：解：A．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低，減慢了食品變質的反應速率，故A選；B．用鐵粉代替鐵釘，固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；C．加入催化劑，可增大反應速率，故C不選；D．溫度升高，可增大反應速率，故D不選．故選A．點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．6.參考答案：A略7.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論不正確的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A8.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

ks5u

參考答案：C略9.（多選題）下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：BD試題分析：A、根據氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故B錯誤；C、受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；D、金屬和硝酸反應的還原產物是一氧化氮，不會產生氫氣，故D錯誤．故選BD．10.英國食品標準局于2006年3月2日在其官方網站公布消息稱，一些軟飲料（芬達、橙汁）可能產生致癌物。該局認為，如果汽水同時含有苯甲酸鈉與維生素C這兩種成分，可能產生相互作用生成苯。下列說法不正確的是A．苯甲酸鈉和維生素C都是食品添加劑

B．苯甲酸鈉在飲料中做為防腐劑C．維生素C在飲料中做為抗還原劑

D．苯是一種致癌性物質參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是（）A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；B．﹣Cl、﹣COOH均與NaOH反應；C．反應生成硝基苯，為取代反應；D．發(fā)生銀鏡反應，生成乙酸銨、Ag、氨氣、水．解答：解：A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A錯誤；B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱的離子反應為CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯的反應方程式為，故C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意有機物的性質及反應類型，題目難度不大．12.在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是A、m+n＞p

B、A的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動

D、C的體積分數增加參考答案：B略13.在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發(fā)生變化，該烴可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2參考答案：A略14.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2

=2NH3

ΔH=-92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是：A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略15.食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為()A．NaCl中的Cl－有殺菌作用B．濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存C．由于食鹽使蛋白質變性D．由于滲透作用使魚、肉細胞失水，沒有了微生物滋生的水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長直導管b的作用：

。（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：

。（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式

。（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____

中。參考答案：（一）（1）苯、液溴、鐵屑。

（2）導氣、冷凝回流。（3）否。

（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸氣的速率（2）放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.色譜分析法是現代分離實驗技術中的一種，試回答下列問題：（1）已知兩種有機色素A與B混合在一起，經測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是_________

A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水B.用重結晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因為A的熔沸點高D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B（2）紙層析法的原理是_________A.萃取原理

B.毛細現象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

E.過濾（3）在用紙層法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？__________。參考答案：略18.（1）對于下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______

______。（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.參考答案：略19.含有1molFeCl3和1molAlCl3的混合溶液，現按橫坐標依次加入含8molNaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4molCO2氣體，縱坐標為混合物沉淀的物質的量，請在答卷坐標上畫出沉淀的量隨橫坐標加入物質的量的變化曲線，并按發(fā)生反應先后順序寫出各步反應的化學方程式。

（1）FeCl3+3NaOH=Feg（OH）3↓+3NaCl

（2）

（3）

（4）