2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市蘆圩中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市蘆圩中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)’

C．用新制的銀氨溶液區(qū)別乙醛和葡萄糖

D．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種參考答案：C略2.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)D．神舟11號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅參考答案：C3.．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸參考答案：D略4.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C．5.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：c>dB．a(chǎn)、b、c、d中，d的原子半徑最大C．a(chǎn)與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵D．a(chǎn)與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物參考答案：Da的原子中只有1個(gè)電子則a為H元素，b與a可形成多種有機(jī)化合物，則b為碳元素，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；A．N3-、O2-、Na+簡(jiǎn)單離子半徑結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B．a(chǎn)、b、c、d中，Na為第三周期IA元素，其原子半徑最大，故B正確；C．H與C、N或O形成的化合物可能含有非極性鍵，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正確；D．H與Na元素形成的化合物NaH為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為D。6.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說(shuō)正確的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)1molO﹣O鍵比斷開(kāi)1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣O鍵比斷開(kāi)1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H一O鍵比H一N鍵弱

參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：A．氧氣中為O=O鍵，氮?dú)庵袨镹≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大?。籆．鍵能與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開(kāi)1molO=O鍵比斷開(kāi)1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯(cuò)誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以斷開(kāi)1molH﹣O鍵與斷開(kāi)1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C．鍵能與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）參考答案：B略8.用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽(yáng)極上有氣泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4參考答案：A略9.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A．溫度相等、體積相同的O2和N2

B．壓強(qiáng)相同、體積相同的

O2和N2C．體積相等、密度相等的CO和C2H4

D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO參考答案：D略10.我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×l0﹣6m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體C．實(shí)施綠化工程，不可能有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，吸入人體內(nèi)影響健康參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇；B．膠體的微粒直徑在1﹣100nm之間；C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染；D．PM2.5表面積大吸附性強(qiáng)．解答：解：A．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故A正確；B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；D．PM2.5中微粒直徑小于或等于2.5微米，表面積大吸附性強(qiáng)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略12.某溶液含有III中的離子（見(jiàn)下表），欲用I中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液是否還含有II中的離子，能夠進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）（

）選項(xiàng)IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl--2溶液SO42－SO32－參考答案：答案：D13.下列推斷正確的是

A．NH4+的電子式：

，該離子呈平面結(jié)構(gòu)B．BF3是三角錐形分子

C．CH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)SP3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1S軌道重疊，形成4個(gè)C－Hσ鍵參考答案：D14.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氡氣（Rn）中含中子數(shù)為6.8B.1mol（烷烴）中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+2）C.1mol與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是________________________（可以多選）

A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號(hào)）A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水⑶測(cè)定ClO2（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：Ⅰ.CEⅡ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3⑵C⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I(xiàn)2＋2Cl－③6.75cv×10-2gⅠC.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀，只需要膠頭滴管和試管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，需要鉑絲和酒精燈，無(wú)需玻璃棒。Ⅱ.⑴反應(yīng)物是和，陰極H+得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，題目已經(jīng)給出生成NCl3，所以化學(xué)方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是堿性氣體，用濃硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用飽和食鹽水和水，堿石灰不能吸收NH3；⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；②對(duì)于氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子、原子守恒和反應(yīng)介質(zhì)完成缺項(xiàng)和配平得：2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I(xiàn)2＋2Cl－③列出關(guān)系式計(jì)算得出測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=6.75cv×10-2g三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.橡膠Q、酯W的合成路線如下：已知：①②(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))（1）在系統(tǒng)命名法中，A的名稱是_________，合成A的反應(yīng)類型是__________。（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（3）試劑b的結(jié)構(gòu)式是____________。（4）下列說(shuō)法中，正確是____________。①試劑a為甲醇②C→D與D→E反應(yīng)不宜前后互換③形成的單體中含G④橡膠Q不易被Br2腐蝕（5）C→D的化學(xué)方程式是___________。（6）試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是_____________。（7）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。其合成路線圖是：____________參考答案：(1)1,2-二溴-2-甲基丙烷

加成

(2)羥基

(3)

(4)③(5)(6)+

→

+（n-1）H2O(7)(8)解析：1，3－丁二烯與溴加成生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCHO，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)CHO。D發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOH。根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷試劑a是乙醇，與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根據(jù)已知信息②可知F和發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成W。G加聚生成Q，則根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯與b發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成G，則b是甲醛。（1）在系統(tǒng)命名法中，A的名稱是1，2-二溴-2-甲基丙烷。根據(jù)以上分析可知合成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基。（3）試劑b的結(jié)構(gòu)式是HCHO。（4）①試劑a為乙醇，錯(cuò)誤；②C→D與D→E反應(yīng)可以前后互換，錯(cuò)誤；③形成的單體是乙烯和異戊二烯，即其中含G，正確；④橡膠Q中含有碳碳雙鍵，易被Br2腐蝕，錯(cuò)誤，答案選③。（5）C→D的化學(xué)方程式是。（6）試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是n+n→+（n-1）H2O。（7）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。（8）根據(jù)題干信息雙烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備的合成路線圖是：。18.【化學(xué)—選修3物體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)I．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如右圖。

①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：,頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,請(qǐng)回答：C20分子共有________個(gè)正五邊形，共有________條棱邊。II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_______________。參考答案：I.頂點(diǎn)數(shù)為20、棱數(shù)為20×3÷2＝30、面數(shù)＝30＋2－20＝12。II.由題意可知，A、B、C、D四種元素分別是C、N、O、Cu，(1)注意，第一電離能N＞O。(2)(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說(shuō)明該分子為對(duì)稱直線型非極性分子。(3)Cu的前三層是全充滿狀態(tài)，前三層占有28個(gè)電子。答案：I.12(2分)30(2分)II.

(1)C＜O＜N(2分)(2)(2分)4NA(或2.408×1024)(2分)sp(2分)非極性(1分)(3)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)19.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問(wèn)題：（1）元素F基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

．（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

．（用元素符號(hào)表示）（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為

；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有

（寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式）．（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有

；B原子的雜化軌道類型為

；寫(xiě)出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子

．（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為

，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為

．參考答案：（1）3d64s2；（2）C＜O＜N；（3）；H2O2、N2H4；（4）σ鍵、π鍵；sp；CO2、N2O；（5）2b3：a3；3：2．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1