2022年江蘇省無(wú)錫市第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省無(wú)錫市第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說(shuō)明酚酞易溶于酒精C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明白色沉淀為CuI2D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解參考答案：B略2.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略4.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（

）

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO

B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3參考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（

）A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜S，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C．原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提．6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略7.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（）

元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)+1+5，﹣3+7，﹣1+6，﹣2+3

A．X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸參考答案：BC考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，據(jù)此解答．解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，A．N3﹣離子半徑大于H+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，故C正確；D．亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、半徑推斷元素是關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．8.（2001·全國(guó)卷）14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D

略9.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．【解答】解：A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（KOH）=0.5amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯(cuò)誤；故選D．10.（2007·四川卷）12.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說(shuō)法不正確的是A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C本題主要考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式易知其分子式為C16H18O9，A正確；由苯分子中所有原子都處于同一平面的結(jié)構(gòu)可知，與苯環(huán)直接相連的所有原子共面，則B正確；1mol咖啡鞣酸水解產(chǎn)生1mol和1mol的,除—COOH可消耗NaOH外，酚羥基可消耗NaOH，故1mol咖啡鞣酸水解，可消耗4molNaOH，C不正確；所給物質(zhì)的分子中含酚的結(jié)構(gòu)及—CH=CH—結(jié)構(gòu)，故D選項(xiàng)正確。

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉燃燒起來(lái)，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略12.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略13.下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

參考答案：A14.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會(huì)有Fe3+

B．一定會(huì)有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略15.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問(wèn)題：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是____________。（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

△H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

△H=—221KJ·mol-1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。

TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6參考答案：（1）使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化。

（2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）；

（3）2.79×103；

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1；

（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）；

（6）蒸餾（或分餾，或精餾）。（1）根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe3＋還原為Fe2＋，另外浸出液顯紫色，說(shuō)明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。參考答案中“生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化。”有點(diǎn)讓人費(fèi)解，能不能說(shuō)成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者說(shuō)“將TiO2＋還原成Ti3＋”。（2）形成TiO2·nH2O溶膠，說(shuō)明得到是膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9～10－7m（或1nm～100nm）；（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃時(shí)，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=＝＝＝2.79×103。此問(wèn)設(shè)計(jì)精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨(dú)具匠心可見(jiàn)一斑。（4）涉及蓋斯定律計(jì)算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾（或分餾）等方法。這題是典型的化工流程題，問(wèn)題設(shè)置不難。第（3）小問(wèn)是亮點(diǎn)，精妙！個(gè)人覺(jué)得加上請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問(wèn)更清晰。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：(Ce為鈰元素)：（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________，（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式_____________。（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2－的離子方程式為_(kāi)____________。（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：生成Ce4+從____口(填字母)流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____________：（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、_____________、過(guò)濾、洗滌等。

參考答案：（1）乙醇胺、Ce4+；（2）2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=(HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=(HOCH2CH2NH3)HCO3；（3）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；（4）HSO3-中存在電離平衡HSO3-H++SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32-=CaSO3↓，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大；（5）a；2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

18.（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步