湖北省荊門市青山中學高一化學測試題含解析

湖北省荊門市青山中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．2.用下列方法來制備溶膠：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等體積2mol·L－1硫酸相混合并振蕩；②把5到6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，加熱至紅褐色為止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?)A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：C【詳解】膠體制備時對溶液濃度、反應時的操作、滴加試劑的順序都有嚴格要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，反應方程式為：BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl；②向20mL沸水中滴入5到6滴飽和的三氯化鐵溶液，加熱至液體呈深紅褐色為止，可用丁達爾現(xiàn)象證實成了氫氧化鐵溶膠。其反應式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

③把lmL水玻璃，分數(shù)次滴入10mLlmol/L鹽酸中，邊加邊用力振蕩（以不形成凝膠或出現(xiàn)絮狀沉淀為度），即得硅酸溶膠?？捎枚∵_爾現(xiàn)象證實它是溶膠。其反應式為：Na2SiO3+2HC=H2SiO3(膠體)+2NaCl。故②③可行；綜上所述，本題應選C。3.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質(zhì)，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。4.下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+==BaSO4↓

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

C．大理石與鹽酸反應

CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+

D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+參考答案：C略5.日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()

①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極

③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極

④長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③B．②③C．③④D．②④參考答案：D6.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A項是溶液的蒸發(fā)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，B項是酸堿中和反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，C項是溶解過程，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，D項是電解，一定有化合價的變化，是氧化還原反應。答案選D。7.下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是(

)A.18O的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Mg2+的最外層有10個電子

D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略8.下列電離方程式書寫正確的是A.NaOH===

Na++O2-+H+

B.FeCl3===

Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===

Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===

2H++SO42-參考答案：D略9.根據(jù)國家中心氣象臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略10.下列操作錯誤的是（）①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔④振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液⑥實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；化學實驗安全及事故處理．【分析】①燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；③使漏斗內(nèi)外氣壓相等，保證液體順利流出；④用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣．⑤容量瓶的刻度線上方有水珠，會導致最終溶液體積偏大；⑥氫氧化鈣過低，應該用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故②錯誤；③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；④振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣，故④正確；⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥，可能導致最終溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；⑥氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，故⑥錯誤；故選C．11.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略12.下列各個裝置中能組成原電池的是

（

）參考答案：B略13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定沒有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO參考答案：A略14.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和說法正確的是

A．和互為同位素

B．和都含有34個中子

C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：A略15.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（）A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核D．該微粒的組成可用H3表示參考答案：C考點：核素．

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：這種微粒是由3個質(zhì)子和2個電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答．解答：解：A．該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A錯誤；B．相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯誤；C．普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核，故C正確；D．粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，而H3表示個氫原子核（只含質(zhì)子）和3個電子構(gòu)成，故選C．點評：本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學知識來解答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Ag/（α型）Al2O3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，(α型)Al2O3是載體且不溶于硝酸。該催化劑的回收實驗如下圖所示：其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應為：6AgCl＋Fe2O3=3Ag2O＋2FeCl3

（Ⅷ）的吸收反應為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）第（Ⅰ）步：Ag/(α型)Al2O3加酸溶解應該選用右圖裝置中的

（選填a、b、c）。此處反應的化學方程式為：

。（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式為：

。（3）第(Ⅵ)步反應的化學方程式為：

。（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為

（填序號）。

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.灼燒

D.過濾

E.冷卻結(jié)晶

F.萃取參考答案：（1）a（1分）；Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（各3分，共6分）（2）Ag++Cl-=AgCl↓(2分)（3）Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O(3分)（4）B、E、D（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷元素有多種化合價（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．①H3PO2中，磷元素的化合價為②利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：．參考答案：（1）H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分電離，用可逆號，電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣；故答案為：H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為﹣2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價；故答案為：+1；②該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；③H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和水，離子方程式為：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案為：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．18.（10分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。參考答案：（10分）

（1）①（2分）②正（1分）（2分）氧化（1分）（1分）③6.5（1分）（2）否（1分）此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱（1分，任答一點即可）略19.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min