遼寧省本溪市八里甸子鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

遼寧省本溪市八里甸子鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應(yīng)②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④參考答案：A略2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：B略3.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。4.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來解答．【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3﹣濃度基本保持不變，故選D．5.2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為b>a>c參考答案：C略6.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2nA參考答案：A7.下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是（

）A．化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向其它能量的轉(zhuǎn)變，如原電池實(shí)現(xiàn)了電能，核裂變實(shí)現(xiàn)了熱能。B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團(tuán)，此類原子團(tuán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能夠獨(dú)立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)D．STS研究科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)三者之間的復(fù)雜關(guān)系，研究科學(xué)、技術(shù)對(duì)社會(huì)產(chǎn)生的正負(fù)效應(yīng)。“低碳生活”、“綠色經(jīng)濟(jì)”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略8.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C9..Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為8/22.4NA參考答案：C11.下列說法不正確的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物B．用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進(jìn)行保護(hù)D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去參考答案：A略12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮參考答案：D略13.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：BC略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2molC．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個(gè)電子D．常溫下，100mL1mol·L﹣l鹽酸與4.6g鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．NO2和NO含有的氧原子數(shù)目不同；B．水中有氫原子；C．n=計(jì)算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D．鈉能與水或酸反應(yīng)．【解答】解：A．22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．水中有氫原子，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯(cuò)誤；C．n=計(jì)算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e﹣，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故C正確；D．鈉能與水或酸反應(yīng)，4.6g鈉反應(yīng)能生成0.1molH2，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．15.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測(cè)定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色。⑴用上圖儀器組裝實(shí)驗(yàn)，氣流從左向右各管口連接順序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液體是

。⑶要準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，乙中反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是

，讀數(shù)是應(yīng)注意

。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得丁中液體的體積為560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含

，Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔離氣體和水，防止因氣體被水吸收而造成實(shí)驗(yàn)誤差（2分）濃硫酸（1分）⑶上下移動(dòng)量筒，使丁液面與甲中液面相平（1分）平視讀出液體體積。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）試題分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的流程為：氣體發(fā)生-氣體干燥-排液體測(cè)體積，根據(jù)發(fā)生裝置、干燥裝置、排水裝置和收集裝置排序，裝置連接順序接口為c→d→e→b→a→f；（2）甲圖中是排水量氣測(cè)定二氧化硫的體積的裝置，所以汽油是防止二氧化硫和水接觸反應(yīng)；X溶液是濃硫酸；（3）排水量氣裝置測(cè)量氣體的條件，利用的原理是氣體排出液體進(jìn)入量筒中讀出液體的體積即為氣體的體積；滿足的條件是，冷卻到室溫，量筒和廣口瓶液面相平，讀出體積；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至過量，若實(shí)驗(yàn)中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，產(chǎn)生無色氣體560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫物質(zhì)的量為0.025mol；則亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判斷為硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，說明一定含有硫酸鈉，質(zhì)量為0.01mol×142g/mol=1.42g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42g/5g×100%＝28.4%；亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固體質(zhì)量為5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反應(yīng)知無K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為，①和⑥中都用到的儀器為；（2）試劑x的化學(xué)式為；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化所致。（現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。）請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說明猜測(cè)不合理。（或滴加過量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測(cè)不合理）解析：（1）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，所需的容器是坩堝，夾持坩堝用是坩堝鉗，①和⑥都需要攪拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亞鐵溶液，為將其氧化成硫酸鐵，需要加入氧化劑，而H2O2是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化，所以采取往褪色后的溶液中補(bǔ)充KSCN溶液的方法即可。18.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）．（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

．Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．圖3（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入飽和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入

mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．參考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）2.5．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來，則正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算Zn的質(zhì)量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38計(jì)算開始沉淀時(shí)c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H+），根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要鹽酸的體積．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)，故答案為：右；左；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定，故答案為：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3