2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市羅山縣第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市羅山縣第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O的醇，其分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳原子不跟氫原子直接相連，則該醇的分子結(jié)構(gòu)可能有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B2.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。

合成它的單體為 （

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略3.下列過(guò)程不用熵判據(jù)判斷的是（

）

A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味

B.冬天一杯熱水很快變冷

C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大參考答案：B略4.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)參考答案：C5.在一定條件下,既可以與新制氫氧化銅反應(yīng),又可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.葡萄糖參考答案：D解析：可以與新制氫氧化銅反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基;可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醇羥基。因此,符合題意的物質(zhì)應(yīng)該同時(shí)含有醛基和醇羥基,葡萄糖符合這一條件。6.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是()

參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：BD略8.對(duì)于烴，的命名正確的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷參考答案：D9.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液參考答案：C略10.100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉（s）

B．醋酸鈉（s）C．硫酸鈉（aq）

D．硫酸鉀（s）參考答案：BC11.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤電子對(duì)（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶體（1分）12.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()A．HR較弱

B．HR1較弱

C．兩者相同

D．無(wú)法比較參考答案：B13.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，

體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則表示的是

A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)

D．以L為單位lmol該氣體的體積參考答案：B略14.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()A.醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小B.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑的原理與水解有關(guān)C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：B醋酸加水稀釋,CH3COO-和H+濃度減小,但是OH-濃度增大,A錯(cuò);泡沫滅火器的反應(yīng)原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體,與水解有關(guān),B對(duì);加熱CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-濃度增大,堿性增強(qiáng),酚酞溶液顏色加深,C錯(cuò);Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以CO32－形式存在,故CO32－濃度大于HCO3－濃度,D錯(cuò)。故答案B。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．標(biāo)況下，11.2L的SO3含有1.5NA個(gè)氧原子B．NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g?mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NAD．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目一定大于NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱(chēng)量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個(gè)得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是的

。；某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為

。.參考答案：強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．4.7略18.（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過(guò)程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”

AgBr→Ag+Br

顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過(guò)顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成[Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本實(shí)驗(yàn)采用簡(jiǎn)單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的。（1）寫(xiě)出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1

試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是

。（保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）

參考答案：Na2S+2N