江西省上饒市冰溪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省上饒市冰溪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是

（

）

A．金屬鈉

B．溴水

C．氫溴酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略2.下列離子方程式中正確的是（

）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B3.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是(

)

A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾

B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾

C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾

D．溶解→加適量鹽酸→加熱參考答案：C略4.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”，按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)參考答案：B5.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是

(

)A.該反應(yīng)中，每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.該反應(yīng)中KNO3被氧化D.該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答。【詳解】A項(xiàng)，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C錯誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。6.2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(

)A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷分子中的碳原子在一條直線上D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考答案：B略7.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高影響的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察刻度線

D.定容時俯視觀察刻度線參考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。8.下列屬于只含共價鍵的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2參考答案：C【詳解】A.N2是只有共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；B.Na2O2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故錯誤；C.CO2是只含有共價鍵的化合物，故正確；D.MgCl2只含離子鍵的化合物，故錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】注意氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，不是化合物，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵（且為非極性共價鍵）。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣通入燒堿溶液：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-＝AlO2-+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－參考答案：B略11.除去Cl2中混有的少量HC1氣體，可將氣體通入（）A．飽和氯化鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液C．澄清石灰水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，則選食鹽水可除雜，以此來解答．【解答】解：HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，則飽和NaCl溶液可除雜，而二者均與碳酸氫鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故選A．12.關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（

）A.鋅是負(fù)極，隨著放電的進(jìn)行其質(zhì)量逐漸減輕B.放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極C.電流從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D.鋅極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，銅極上發(fā)生的是還原反應(yīng)參考答案：CA、活潑金屬鋅做負(fù)極，失去電子產(chǎn)生鋅離子質(zhì)量逐漸減輕，選項(xiàng)A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，選項(xiàng)B正確；C、電流從正極（銅極）流向負(fù)極（鋅極），選項(xiàng)C錯誤；D、較活潑金屬做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性B、配位鍵常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對的空軌道C、含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者D、所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵化合物都是配合物參考答案：C略14.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略15.分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有醇類的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有()A.8種

B.12種

C.24種

D.28種參考答案：C分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇只能為甲醇或乙醇，若醇為甲醇，則羧酸為C5H11COOH，可以可知戊烷中1個H原子被-COOH取代，正戊烷有3種H原子，故相應(yīng)的羧酸有3種，異戊烷有4種H原子，相應(yīng)的羧酸有4種，新戊烷有1種H原子，相應(yīng)的羧酸有1種，故己酸C5H11COOH的同分異構(gòu)體有8種，形成酯有8種；若醇為乙醇，則羧酸為C4H9COOH，可以可知丁烷中1個H原子被-COOH取代，正丁烷有2種H原子，故相應(yīng)的羧酸有2種，異丁烷有2種H原子，相應(yīng)的羧酸有2種，故戊酸C4H9COOH的同分異構(gòu)體有4種，故羧酸共有12種，醇共有2種，酸和醇重新組合可形成的酯共有12×2=24種，故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，關(guān)鍵確定醇的結(jié)構(gòu)及羧酸的同分異構(gòu)體，注意利用數(shù)學(xué)法進(jìn)行計(jì)算。解題關(guān)鍵：分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇，判斷形成該酯的羧酸的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計(jì)算同分異構(gòu)體數(shù)目。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請回答下列問題：(1)操作①加熱的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。參考答案：(1)加熱分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

減少一次過濾操作

(5)蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿【分析】（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；（4）操作③是除去過量的鋇離子；（5）操作④是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行?！驹斀狻浚?）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；（5）操作④將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電④充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，放電時其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：___________________________。參考答案：(1)②④

(2)Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

(3)Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

(4)正

(CH3)2O﹣12e－+3H2O===2CO2+12H+【詳解】（1）①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能完成電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故①錯誤；②NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故②正確；③充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電，故③錯誤；④充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故④正確。所以關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是②④，故答案為：②④。（2）鉛蓄電池放電時其負(fù)極反應(yīng)式為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故答案為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，鋁失去電子，且溶液為堿性，則其負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故答案為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。（4）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，由圖可知，a極為負(fù)極，b為正極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，故答案為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。18.（4分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是

；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是

，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，