2024屆黑龍江省哈爾濱市道外區(qū)九年級化學第一學期期中調研模擬試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市道外區(qū)九年級化學第一學期期中調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列相關事實用微觀粒子的知識解釋正確的是（）

選項事

實解

釋A墻內開花墻外可嗅到花香分子很小B酒精溶液是混合物由不同種分子構成C水結冰后體積變大水分子體積變大D水銀溫度劑能測量體溫汞分子間有間隔A．A B．B C．C D．D2．化學的研究成果在人類社會發(fā)展進程中起著重要的推動作用，下面的發(fā)明或發(fā)現不能歸為化學研究的范疇的是（）A．人類征服了火 B．中國發(fā)明了火藥C．張衡發(fā)明了地動儀 D．遠東制瓷技術3．“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法錯誤的是()A．1molO2的質量是32gB．1molO2中約含6.02*1023個氧原子C．1molO2含有2mol氧原子D．氧氣的摩爾質量是32g/mol4．下列有關溶液的pH及其測定的說法正確的是A．pH=0的溶液顯酸性B．將pH試紙用蒸餾水潤濕浸入待測液測定其pH值C．用pH試紙測出某溶液的pH為10.6D．溶液加水稀釋后，其pH的值減小5．一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64gO2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質中A．只含有碳元素 B．只含有碳、氫兩種元素C．只含有氫元素 D．含有碳、氫、氧三種元素6．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（）

A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占1/5B．實驗時紅磷一定要過量C．實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D．紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾7．紅寶石的主要成分是Al2O3、Al2O3中鋁元素的化合價為A．+6B．+4C．+3D．+28．維生素C的化學式是C6H8O6。下列關于維生素C的說法正確的是A．屬于氧化物B．相對分子質量為176gC．由三種元素組成D．碳、氫、氧元素的質量比為3：4：39．有a.b兩支試管，b試管內有少量二氧化錳?，F同時向兩支試管內滴加等質量的同種過氧化氫溶液，能正確表示a.b兩支試管放出氧氣的質量與反應時間關系的圖是A． B． C． D．10．下列物質間的轉化不能一步完成的是A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關。請回答下列生活中的化學問題。（1）“沙里淘金”說明黃金能在自然界中穩(wěn)定存在，其_____（填“物理性質”或“化學性質”）穩(wěn)定。（2）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是_____。（3）長期飲用硬水對人體健康不利，可用_____來檢驗是硬水還是軟水，要降低水的硬度，在生活中可采取的簡便可行的方法是_____。（4）廚房里我們經常用加碘鹽，這里的“碘”是指_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”．市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）．（1）“加碘食鹽”為人體補充的是_____（填“碘元素”或“碘單質”）（2）碘酸鉀中碘元素和氧元素的質量比為_____（3）若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀質量為21.4mg，則進入人體的碘元素是_____毫克（計算結果保留到0.1mg）．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．氣體壓力傳感器可用于檢測氣壓變化，并以數字、曲線等多種形式顯示出來．圖1為空氣中氧氣含量測定的實驗裝置．連接好實驗裝置，將壓力傳感器接入電腦并打開，點燃燃燒匙內的足量紅磷伸入集氣瓶并立即塞緊橡皮塞．集氣瓶內氣壓一時間關系如圖2所示．（1）圖1中發(fā)生反應的符號表達式為_____，可觀察到的現象為_____；（2）圖2中BC段氣壓變化的原因是_____；CD段氣壓變化的原因是_____；導致DE段氣壓變化的實驗操作是_____．14．某同學測試各種物質在純凈的氧氣中燃燒的實驗如下圖所示。(1)準備實驗：用玻璃片蓋住收集滿氧氣的集氣瓶時，應該用玻璃片的___________(選填“光滑面”或“磨沙面”)與集氣瓶口接觸；(2)進行實驗：為了使各物質與氧氣完全反應，操作方法是_____________；圖示實驗中，有火焰產生的是______(選填實驗編號)；任意寫出一個變化的符號表達式_______________。(3)分析與表達：①所示實驗中有錯誤的是______________(選填實驗編號)；②圖示三個實驗的共同特點之一是__________________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．二氧化錳是不是過氧化氫溶液分解的唯一催化劑？對此小明設計了如下探究方案。（提出問題）紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？（實驗探究）實驗步驟實驗現象實驗結論及解釋`I.A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體。①產生的氣體是_________。②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率。Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液；反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣。B又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體；濾渣質量等于ag。紅磚粉末的_______、_______在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑。III.兩試管中均產生氣泡且_______。紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好。請寫出紅磚粉末（成分以Fe2O3表示）催化過氧化氫溶液分解反應的化學方程式_______。（反思）（1）小明在實驗時發(fā)現試管內有許多水霧，由此推斷過氧化氫分解是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）實驗過程中發(fā)現將過氧化氫溶液加入紅磚粉末的試管后，反應速率是逐漸加快，然后又逐漸變慢。從影響反應速率的因素來分析過氧化氫分解速率變化的原因________。16．鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是_____。（2）小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：實驗序號1234生鐵樣品的質量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的質量m2/g0.10.20.3m通過計算回答下列問題：①上述表格中m的值為_____。②該生鐵樣品中鐵和碳的質量比是_____。③根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數_____，并畫出反應生成的氫氣質量m2與加入生鐵樣品質量m1的關系圖_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】A、墻內開花墻外可嗅到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，錯誤；B、酒精溶液是混合物，是因為酒精溶液中含有酒精分子、水分子，是由不同種分子構成的，正確；C、水結冰后體積變大，是因為水分子間的間隔發(fā)生了改變，錯誤；D、水銀是金屬汞的俗稱，水銀溫度計能測量體溫，是因為汞原子間的間隔隨溫度的變化而改變，錯誤。故選B。點睛：分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。2、C【解題分析】

A、火是與燃燒有關的，屬于化學研究的范疇，故A錯誤；B、火藥是化學物質，屬于化學研究物質的組成范疇，故B錯誤；C、地動儀是地理上的儀器，不屬于化學研究的范疇，故C正確；D、陶瓷的燒制涉及到了物質之間的化學反應，屬于化學研究的范疇，故D錯誤。故選C。3、B【解題分析】A、根據1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對分子質量相等，故lmolO2的質量為32g；故A說法正確；B、根據1mol近似值為6.02×1023，所以1molO2中約含2×6.02×1023個氧原子；故B說法錯誤；C、lmolO2中含有2mol的氧原子，故C正確；D、摩爾質量是有單位的量為g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，故D正確；故選B。4、A【解題分析】

A、pH＜7的溶液顯酸性，故選項正確；B、pH試紙不能用蒸餾水潤濕浸入待測液測定其pH值，故選項錯誤；C、用pH試紙只能測出某溶液的pH為整數，不可能是10.6；故選項錯誤；D、酸性溶液加水稀釋，pH增大，堿性溶液加水稀釋，pH減??；故選項錯誤。故選：A。5、B【解題分析】根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為：44g×32/44×100%=32g，水中氧元素的質量為：36g×16/18×100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為：32g+32g=64g，這與消耗的氧氣的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出在該物質中不含氧元素．分析題給的四個選項可以得出選項B與我們的判斷相符合．故選B．6、D【解題分析】

A、測定空氣中氧氣含量實驗的結論是氧氣約占空氣體積的1/5，所以A正確；B、紅磷要足量，才能把氧氣全部耗盡，使實驗結論精確，所以B正確；C、若裝置漏氣，氧氣耗盡，空氣及時補充，進入集氣瓶中水的體積偏小，實驗結果偏小，故實驗前一定要檢驗裝置的氣密性，所以C正確；D、紅磷燃燒的現象應是產生大量的白煙，而不是白霧，且應等裝置；冷卻至室溫后，再打開彈簧夾，所以D錯誤。故選D。7、C【解題分析】

在氧化鋁中，氧元素的化合價為﹣2價，設：氧化鋁中鋁元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則有：2x+(﹣2)×3=0，則x=+3。故選C。8、C【解題分析】試題分析：維生素C由三種元素組成，不屬于氧化物；相對分子質量的單位為1；碳、氫、氧元素的質量比為72:8:96，3：4：3[是維生素C分子中的原子個數之比。故選C?？键c：化學式的意義9、B【解題分析】

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質；催化劑能改變反應速率，催化劑不能使生成物的質量增加。a和b為兩份質量相同的過氧化氫溶液，產生氧氣的質量相等；b試管內有少量二氧化錳，反應速率快，至反應結束所需的時間少。觀察圖像，B符合變化過程。故選B?！绢}目點撥】明確催化劑能改變反應速率、不能改變生成生成物的質量是正確解答本題的關鍵.10、D【解題分析】

A.電解水可以得到氫氣，選項正確；B.鎂與氧氣反應可以得到氧化鎂，選項正確；C.碳酸鈉與氫氧化鈣反應可以得到氫氧化鈉，選項正確；D.只有硝酸鉀無法直接轉化成硝酸鈉，選項錯誤；故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、化學性質過濾肥皂水煮沸碘元素【解題分析】

（1）金的化學性質不活潑，一般不能與其它物質發(fā)生化學反應，“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質形式存在。

（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，利用的是過濾的化學原理。

（3）為了檢驗某水樣是硬水還是軟水，可往水樣中加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水。

要降低水的硬度，在生活中可采取的簡便可行的方法是煮沸。

（4）廚房里我們經常用加碘鹽，這里的“碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。

故答案為：

（1）化學性質；

（2）過濾；

（3）肥皂水；煮沸；

（4）元素。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、碘元素127：4812.7【解題分析】

化合物里各元素的質量比是原子個數與相對原子質量的乘積之比。【題目詳解】（1）“加碘食鹽”為人體補充的是碘元素。（2）碘酸鉀中碘元素和氧元素的質量比為。（3）進入人體的是碘元素的質量為【題目點撥】物質中元素的質量為物質的質量乘以該元素的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、4P+5O2點燃2P2O5產生大量白煙紅磷燃燒放出熱量使瓶內氣體受熱膨脹，使瓶內氣壓增大紅磷燃燒消耗了集氣瓶內的O2，使瓶內氣體變少，瓶內的溫度又慢慢冷卻到室溫，而使瓶內氣壓減小打開橡皮塞(或打開止水夾)【解題分析】(1)圖9中發(fā)生反應的符號表達式為4P+5O2點燃2P2O5，可觀察到的現象為產生大量白煙；(2)圖10中BC段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放出熱量使瓶內氣體受熱膨脹，使瓶內氣壓增大；CD段氣壓變化的原因是紅磷燃燒消耗了集氣瓶內的O2，使瓶內氣體變少，瓶內的溫度又慢慢冷卻到室溫，使瓶內氣壓減小；導致DE段氣壓變化的實驗操作是打開橡皮塞(或打開止水夾)水倒流入集氣瓶內，使瓶內氣體體積變小，壓強增大。點睛：一定的空間內溫度升高或氣體增多，壓強增大；溫度降低，氣體減少，壓強變小。14、磨砂面將各種物質從上到下緩慢的伸入到集氣瓶中B或或BC都是與氧氣的反應等(合理即可)【解題分析】(1)為了防止氣體泄漏，集氣瓶口上方和配套的玻璃片都要用磨砂面接觸；(2)為了使可燃物能與氧氣充分反應，要將各物質自上而下緩慢伸入集氣瓶中；木炭在氧氣中燃燒生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁；硫在氧氣中燃燒時產生火焰，而木炭和鐵絲在氧氣中燃燒時只發(fā)出光或火星?；瘜W反應方程式為：或或；(3)①做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止濺落的高溫熔融物使瓶底受熱不均而炸裂，集氣瓶中要注入少量水或墊上一層細沙；為了防止硫燃燒生成的有毒氣體污染空氣，集氣瓶中要注入少量水；故BC存在錯誤；②三個反應的共同點很多，如都屬于化合反應或都是氧化反應或都會放熱或條件都是點燃或都有氧氣參加反應等。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氧氣質量化學性質加入二氧化錳粉末的試管產生氣泡快放熱起始階段反應放熱，溫度升高，過氧化氫的分解速率加快；隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度降低，反應速率開始變慢【解題分析】

過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃?！绢}目詳解】[實驗探究]過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。實驗步驟實驗現象實驗結論及解釋`A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體。①產生的氣體是氧氣。②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率。Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液；反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣。B又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體；濾渣質量等于ag。紅磚粉末的質量、化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑。兩試管中均產生氣泡且加入二氧化錳粉末的試管產生氣泡快。紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好。紅磚粉末（成分以Fe2O3表示）催化過氧化氫溶液分解反應的化學方程式為。[反思]（1）小明在實驗時發(fā)現試管內有許多水霧，過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，水蒸氣液化成水霧，由此推斷過氧化氫分解是放熱反應。（2）實驗過程中發(fā)現將過氧化氫溶液加入紅磚粉末的試管后，反應速率是逐漸加快，然后又逐漸變慢。從影響反應速率的因素來分析過氧化氫分解速率變化的原因起始