福建省福州市盤嶼中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

福建省福州市盤嶼中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH

B.若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C.若甲為N2，則丁可能為O2

D.若甲為Fe，則戊可能是鹽酸參考答案：DA、若甲為Al(OH)3，戊為NaOH，則丙為NaAlO2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉化關系，故A錯誤；B、若甲為Na2CO3，丁為CO2，則乙為NaHCO3，假設戊為Ca(OH)2，則丙為NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合轉化關系，故B錯誤；C、甲為N2，丁為O2，乙為NO，設戊為氫氣，則丙為NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合轉化關系，故C錯誤；D、甲為Fe，戊為鹽酸，則丙為FeCl2，因為甲、乙、丙含有同種元素，則乙中含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋和Fe3＋不反應生成Fe，不符合轉化關系，故D正確。2.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行如下實驗：①將15.00mL乙溶液緩緩滴入25.00mL甲溶液，共收集到224mL(標準狀況)氣體。②將25.00mL甲溶液緩緩滴入15.00mL乙溶液，共收集到112mL(標準狀況)氣體。下列結論正確的是A．①②所得混合溶液的組成相同

B．①②所得混合溶液中，Cl－濃度相同C．甲溶液的物質的量濃度為0.4mol/L

D．乙溶液的物質的量濃度為1.0mol/L

參考答案：BD3.下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應；C．NO不是酸性氧化物；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應．解答：解：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素化合物性質、物質分類、化學反應原理等，難度不大，注意對基礎知識理解掌握．4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子參考答案：A略5.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是參考答案：C略6.G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，它們在一定條件下有如下的轉換關系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（

）A、QGZXY

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ參考答案：B略7.．下列說法不正確的是A．反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量都減小C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：AB略8.對某溶液進行下列操作，結論正確的是

A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH4+參考答案：D略9.參考答案：C10.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是A.I2O3

B.I2O4

C.I4O7－

D.I4O9參考答案：D略11.agFe粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應,將生成的氣體與標準狀況下bL混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關系可能是(

)A.b>0.3a

B.b<0.2a

C.0.2.3aD.無法確定參考答案：C略12.下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：B【考點定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質的提純與檢驗。本題中D為易錯點。需要注意的是，若雜質的溶解度隨溫度的不變不大，如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，而溶質的溶解度隨溫度的變化較大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法除去氯化鈉；若雜質的溶解度隨溫度的不變較大，而溶質的溶解度隨溫度的變化較小，如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以采用蒸發(fā)、結晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀。13.下列有關新聞事件的敘述正確的是A．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料D．“綠色熒光蛋白質”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物參考答案：C14.在化學分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：B略15.某溫度時，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可以使溶液由a點變到b點．參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要用240mL0.1mol/L稀鹽酸，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積

mL

，應選用容量瓶的規(guī)格

mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器

。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度

；c.定容時俯視

。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?

。

參考答案：(1)

2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）

a低b低c高（4）重新配制

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·山東卷）33．（8分）【化學——有機化學基礎】利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。K^S*5U.C#O%下（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________參考答案：（1）醛基

取代反應（2）（3）或溴水（4）由可知，為，發(fā)生取代反應生成醚；則為（官能團是醛基），與足量銀氨溶液反應生成，再與反應生成，由結合信息逆推可知H為，因為第一步加入的是溶液，故是酚鈉生成酚，是羧酸鈉生成羧酸，是硝化反應，故A的結構簡式為：，由逆推得I和J結構分別是:,一種是醇，另一種是酚，故可氯化鐵或溴水的鑒別，要生成聚合物，必須兩個官能團都發(fā)生反應，應發(fā)生縮聚反應，故高聚物為。

18.化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成它的一種路線如下：已知以信息：①②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水⑤回答下列問題：(1)A的化學名稱是

，由C生成D的化學方程式為

。(2)由F生成G的化學方程式為：

,反應類型為

。(3)H的結構簡式為

。(4)C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有

種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結構簡式是（任寫一種即可）

。（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物反應條件1所用的試劑為

，K的結構簡式為

，反應條件3所用的試劑為

。參考答案：（1）2-甲基苯酚（或鄰甲苯酚）

（2）

（2分）

取代反應（1分）

（3）

（2分）

（4）6

（任寫一個）

（5） （CH3)3CCl/AlCl3

濃HI命題立意：本題考查有機反應類型、結構簡式的書寫、同分異構體等，考查學生的推理能力和獲取信息的能力。解析：根據(jù)A的分子式、苯環(huán)上有四種氫，它們的位置相鄰知A是2-甲基苯酚（或鄰甲苯酚），結構為，運用已知信息知A→B發(fā)生取代反應，B是，B→C是甲基被氧化為羧基，C→D是取代，D是，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水，即0.1molF含H:7.2×2/18=0.8mol，結合G的分子式知F是甲苯，F(xiàn)→G是甲基上的H被Cl取代，E是苯，根據(jù)已知⑤知H是。⑷該同分異構體含2個酚羥基，含醛基，是三取代苯，故另外1個取代基是-CH2CHO，核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結構簡式是或。⑸在苯環(huán)引入-NO2，應該是苯的硝化反應，引入-C(CH3)3是利用E→F的信息，I→J是保護酚羥基，即利用已知①，酚羥基的鄰、對位易取代，故苯酚→I是引入-C(CH3)3，反應條件1所用的試劑為（CH3)3CCl/AlCl3，硝酸有氧化性，可氧化酚羥基，即在得到酚羥基之前發(fā)生硝化反應，故反應條件2是混酸、加熱，生成K：，反應條件3所用的試劑是濃HI，再生成酚羥基。19.（15分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的