吉林省長春市市第三十四中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

吉林省長春市市第三十四中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NAB．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．用惰性電極電解1L濃度均為2mol·L—1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬參考答案：C略2.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．專題：實驗題．分析：A．氯水中的次氯酸有強氧化性；B．托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；C．根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；D．為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有強氧化性，應(yīng)用pH計，故A錯誤；B．托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及pH的測定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作的考查，注重雙基訓(xùn)練，題目難度不大．3.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項B是正確的。5.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++0H-=H20參考答案：B8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+參考答案：D9.強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是（

）A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略10.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案;D11.一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略12.下列說法正確的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別參考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)（H氫原子被鹵素原子取代），故A錯誤；B．乙醛和丙烯醛（）的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR來鑒別，故D錯誤；故選C．13.觀察右圖，若用1000ml水來代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是A、100ml容量瓶

B、50ml燒杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒參考答案：D14.亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（

）A．還原性和氧化性

B．氧化性和還原性

C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：B略15.模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設(shè)備是：

、

和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用

來作吸收劑。問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實驗序號樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L。（2）第4組中過量的NH4+的物質(zhì)的量為：

mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。參考答案：（共12分，每空2分）

問題1、沸騰爐

接觸室

98.3%的濃硫酸

問題2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]（共1小題，滿分15分）（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加

后加

．（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實驗過程：①取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：

．

參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式；②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度，故答案為：33.6度；（3）①步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因為是在堿性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．點評：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識的遷移應(yīng)用，難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力．18.（16分）短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2－離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1∶1的離子化合物.（1）C的元素名稱為_______。（2）A、B元素形成化合物B2A4，其電子式為

。B2A4一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH溶液，放電時生成B2和水，則該燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是_____。（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2molDE的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為__________，陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，測得此時溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為

。（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol·L－1的X溶液與0.1mol·L－1的Y溶液等體積混