湖南省婁底市漣源龍?zhí)林袑W(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

湖南省婁底市漣源龍?zhí)林袑W(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列從混合物中分離出其中一種成分，所采取的分離方法正確的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出來B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．分離液態(tài)空氣中N2和O2，可采取蒸餾方法分離D．把含有少量KNO3的NaCl加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾，可分離出純凈的NaCl參考答案：C2.下列描述中不正確的是（

）

A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)

B．18O與17O具有相同的電子數(shù)C．24Mg與24Na具有相同的中子數(shù)

D．40K與40Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略3.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電解法和離子交換法C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：CA、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，一般不采用電解法，故B錯誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯誤；故選C。4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（

）A．原子半徑C>D>A>B

B．原子序數(shù)b<a<c<dC．離子半徑D>C>A>B

D．單質(zhì)的還原性A>B>C>D參考答案：C略5.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液

A．濃鹽酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．濃氫氧化鈉溶液參考答案：D6.下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是（

）A.用膠頭滴管向試管中滴加試劑,滴管不能伸入試管內(nèi)部B.給試管里的固體加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜且外壁干燥后再預(yù)熱C.給試管里的液體加熱時,試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)且外壁干燥后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時,應(yīng)先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅參考答案：AA.用膠頭滴管向試管中滴加試劑，滴管不能伸入試管內(nèi)部，主要是防止試劑相互污染，A正確；B.給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜且外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，與安全因素有關(guān)系，B錯誤；C.給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)且外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂與液體濺出傷人，與安全因素有關(guān)系，C錯誤；D.用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅，防止可燃性氣體爆炸，D錯誤，答案選A。點睛：了解各種操作的注意事項，具備基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實驗的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實驗。7.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．不能與Na2CO3

溶液發(fā)生反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、酯化反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與4molNa反應(yīng)

參考答案：CD略8.下列各組離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液C．鹽酸溶解氧化銅 D．鹽酸溶解氫氧化鎂參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯誤；C．CuO不能拆開，該反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯誤；D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，其反應(yīng)不能用H++OH﹣═H2O表示，故D錯誤；故選A．9.在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)參考答案：B分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。詳解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B。點睛：解答此類試題常用的有兩種方法：(1)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。(2)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較，因此本題也可以用第二種方法解答。10.下列各組離子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：D11.下列敘述中錯誤的是A．原子半徑：Cl>S>O

B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A12.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Zn電極移動B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；故選C。13.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（

）

A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

B.可見光透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過

D.膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略14.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略15.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯還缺少_________，_______。

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________g(3)配制溶液時有以下幾個操作①溶解

②搖勻

③洗滌

④冷卻

⑤稱量

⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________

(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有__________無影響的有________。(填序號)

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管

（2）28.6（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

，⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B、

D、

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

③：

反應(yīng)類型：

參考答案：略18.（6分）新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實驗，回答：（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到

現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有

。

（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象

。參考答案：（1）紙張紅色退去

HClO（或名稱）（2）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O19.下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題，

①②③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________________（填化學(xué)式）。（3）元素②的單質(zhì)的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________（用化學(xué)式表示）。（4）非金屬性比較a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。參考答案：(1)第三周期第ⅣA族

Fe

(2)KOH

(3)

離子鍵、極性鍵

H2O>NH3>CH4

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，元素①～⑩分別是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻?1)元素⑤為硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧為鐵元素，符號為Fe；(2)元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH；(3)元素②的單質(zhì)為氮氣，其電子式為，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的生成物為NH4NO3，其中含有