湖北省荊門市仙居中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省荊門市仙居中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。20s后，反應(yīng)物A的濃度由2.0mol/L降到1.0mol/L，此時(shí)反應(yīng)物B的濃度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為()。A．5s

B．大于5sC．小于5s

D．無(wú)法判斷參考答案：B略2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A解析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故選A。3.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略4.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH－

===

NiOOH+H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)參考答案：A略5.下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L

B．產(chǎn)物中所含的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA C．生成物中含有0.005NA 個(gè)分子

D．加1L水溶解后所得溶液中陽(yáng)離子濃度為0.005mol·L—1參考答案：B6.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子2mol

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等參考答案：B7.有一種測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測(cè)定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b至a儀器的刻度線，即可測(cè)出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水參考答案：B略8.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略9.生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

（

）A、用食醋或醋精除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢

B、用四氯化碳檫去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀

D、用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒參考答案：略B10.近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（）A．木糖醇與葡萄糖、果糖不一樣，它不屬于單糖B．木糖醇不能跟新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)生成紅色沉淀C．木糖醇與乙醇屬于同系物D．木糖醇是一種五元醇，可以與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：答案：C11.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾參考答案：B略12.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1參考答案：D試題分析：A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯(cuò)誤；B．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，由于b點(diǎn)c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀時(shí)兩者減少的離子數(shù)目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正確；故選D。13.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是()A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.35mol/L

D．0.45mol/L參考答案：B略14.

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖A表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖B表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖C表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖D表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

參考答案：AC略15.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（

）

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次，反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水沸點(diǎn)/℃20.8117.929078.2100

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_________________________________________。（2）如圖所示，在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_______。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_______。（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進(jìn)一步提純，可采用的方法是＿＿＿＿＿；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進(jìn)行測(cè)定，其質(zhì)荷比最大是＿＿＿＿（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進(jìn)行測(cè)定，其核磁共振氫譜共有＿＿種峰，峰面積之比為＿＿。參考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O22CH3COOH。2分（2）浸入試管A的反應(yīng)液中。試管A的支管口處。2分（3）甘油。1分（4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。4分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末。下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）。則：

（1）A的化學(xué)式為

；B的電子式為

。

（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖裝置（III中夾持裝置已略去）。①寫出I中反應(yīng)的離子方程式

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到a、b試紙均褪色，而沒(méi)有出現(xiàn)“a無(wú)明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，他?/p>

（填裝置序號(hào)）之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是

。

③IV中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：

＋

I2＋

＝

＋

HIO3

④裝置V的作用是

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2分）

（2）①M(fèi)nO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）②裝置II和III（2分）除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）（2分）③

5Cl2

+

I2

+

6H2O

=

10HCl

+

2

HIO3（2分,全對(duì)給分）

④吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境（合理解答均可）（2分）略18.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0；反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為

。（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是

。（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將NH3(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入0.2molN2和0.6molH2（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)

（填“增大”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）

（2）50%

（3）BD（4）向正反應(yīng)方向；不變略19.完成下列反應(yīng)的離子方程式（10分）①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：

②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

③明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：

④向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3