江西省宜春市荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省宜春市荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．分離含碘的苯溶液——蒸餾

B．分離銅離子和鐵離子的混合物——紙層析法C．分離溴和水的混合物——分液法

D．分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物——結(jié)晶法參考答案：C略2.下列說法中正確的是(

)

A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)參考答案：D3.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D略4.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學(xué)實驗。整個飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（

）

A.人造絲

B.有機(jī)玻璃

C.硅橡膠

D.黏合劑參考答案：C略5.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:(

)A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.氨基乙酸

B.碳酸氫鉀

C.硫酸氫鉀

D.苯酚鈉參考答案：B7.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)參考答案：A略8.將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（

）。A、醋酸

B、酒精

C、食鹽

D、葡萄糖參考答案：D9.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸C．將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深．證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點溫度參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價；中和熱的測定．.專題：實驗評價題．分析：A．用潤濕的pH試紙測定pH易導(dǎo)致誤差；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大；C．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡；D．將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度．解答：A．用潤濕的pH試紙測定pH，會導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大，等體積時生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故B正確；C．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗，故C錯誤；D．中和熱是要求酸堿中和反應(yīng)的放熱量，用反應(yīng)的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計算公式，可以求得反應(yīng)的中和熱，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動以及中和熱測定等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．10.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）A．淀粉

B.

葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖參考答案：C略11.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是(

)

A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略12.“人類只有一個地球！”，為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾，變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等（Hg2+等），會污染地下水與土壤，必須回收處理C、為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物D、開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料參考答案：C略13.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（）A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．常溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B．溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯誤；D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．14.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是

Ａ．溴苯和水Ｂ．乙酸和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯參考答案：A15.下列試劑不能令蛋白質(zhì)變性的是（

）

A．Na2SO4溶液

B．濃硝酸

C．碘酒

D．硫酸銅溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟的是：①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯；③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A．①④

B．①③④

C．③④

D．④參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.濃縮溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶體，控制溫度加熱，冷卻后，固體溶于水、過濾，濃縮母液得AgNO3晶體。請簡述Cu(NO3)2是如何被除去的，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

參考答案：Cu(NO3)2熱分解反應(yīng)的溫度低于AgNO3熱分解溫度，

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

(2分)略18.

A、B、C三種有機(jī)物，其相對分子質(zhì)量都小于150，已知B完全燃燒時所消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，C中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.39%。在熱的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2molB和1molC。B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（1）B的分子組成中氫氧原子個數(shù)比為

；（2）C分子中含有的氧原子個數(shù)為

；（3）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）寫出有機(jī)物A水解生成B和C的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）2:1

（2）

2

（3）CH2OOCCH3

22、（9分）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成