江蘇省南通市苴鎮(zhèn)中學高三化學月考試題含解析

江蘇省南通市苴鎮(zhèn)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是A.放電時，Li+向正極移動B.充電時，A電極連接直流電源的正極C.充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D.放電時，正極上可發(fā)生反應2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項，放電時為原電池原理，Li+向正極移動，正確；B項，根據裝置圖及放電時的反應，b電極（Li電極）為負極，a電極為正極，充電時a為陽極，與直流電源的正極相連，正確；C項，充電時的反應為Li2Sn2Li+nS，根據反應每生成nmolS同時生成2molLi，Li的化合價由+1價降為0價，外電路中流過2mol電子，錯誤；D項，放電時，正極反應中S元素的化合價降低，根據電池的結構，正極反應可為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關鍵。二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程；充電時電極的連接方式為：正正連，負負連（即放電時正極接外加直流電源的正極，負極接外加直流電源的負極）。2.（2004·北京卷）9.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是（）

參考答案：B

略3.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華C向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸與石灰水反應，CO2不能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，A錯誤；B、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新結合生成氯化銨，不是升華，B錯誤；C、溶液變藍，說明有碘生成，因此氯氣的氧化性強于碘，C正確；D、體現濃硫酸的脫水性和氧化性，D錯誤，答案選C。4.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略5.NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數目為0.2NA參考答案：C略6.如圖，在注射器中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試低先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：D略7.下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略8.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產中使用“瘦肉精”豬肉，一時間市場嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是

A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：C略9.下列有關物質的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B①液氨、干冰、純堿均為化合物，液氯是氯氣分子，屬于單質，①錯誤；②漂白粉（氯化鈣和次氯酸鈣）、鋁熱劑、水玻璃（硅酸鈉溶液）、氨水均為混合物，②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿都能夠自身電離出陰陽離子，均為電解質，③正確；④碘酒是溶液，不是膠體，④錯誤；⑤Na2O2是過氧化物，不是鹽，⑤錯誤，答案選B。10.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NAB.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NAC.常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NAD.標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：C略11.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應得到的高分子材料。下列說法不正確的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法B．合成“ETFE”的反應為加聚反應C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質直接反應制得參考答案：答案：D12.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

13.（2009·上海卷）以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.∶He

B.

C.1s2

D.參考答案：DA項只能表示最外層電子數。B項只表示了核外的電子分層排布情況。C項只是具體到亞層的電子數。D項完整體現了電子層數、亞層數以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。

14.英國天文學家在人馬座附近發(fā)現了一片酒精云，這片酒精云的質量達100萬億億噸?，F有如圖轉化關系，下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉化為NC.過程②如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識點】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質和之間的相互轉化

I2【答案解析】B

解析：通過分析可以得到在此過程中應該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過程①應加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質，基礎性較強。15.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

（

）

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、NH、MnO、SO

D．Na+、K+、NO、HSO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750－

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

（填序號）。

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

II．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

。

（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為

；上述現象說明溶液中____________結合OH－的能力比

強（填離子符號）。

（3）B與A的差值為

mol。（4）B點對應的沉淀的物質的量為

mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

mL-參考答案：

答案：Ⅰ（1）合理

（2）NaOH溶液；

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

（3）B

Ⅱ（1）H++OH－＝H2O

（2）NH4++OH－＝NH3·H2O；Al3+、Fe3+、H+；

NH4+

（3）0.008

（4）0.032

；

7。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：

18.（1）某化學反應可用下式表示：A

+

B==C

+

D

+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式：

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式①

②

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋4、Al3＋恰好完全反應）①此時發(fā)生反應的離子方程式為

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：

參考答案：

△

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）

①

Pb2++SO42-==PbSO-4

②PbSO-4+2Ac-==PbAc2+SO42-