福建省漳州市厚境中學高二化學模擬試卷含解析

福建省漳州市厚境中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．苯甲酸鈉

B．食鹽

C．檸檬黃

D．味精參考答案：B試題分析：可以做防腐劑的有：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬黃；可以做調(diào)味劑的有：食鹽、味精，選B?？键c：考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用。2.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：DNaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。3.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指A.原子

B.分子C.單質(zhì)

D.元素參考答案：D略4.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：D略5.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C參考答案：C略6.能在有機物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④加成反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥還原反應(yīng)。其中正確的組合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C 7.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D略8.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略9.下列氯元素含氧酸酸性最強的是（）A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】氯元素含氧酸酸性最強，則非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，以此來解答．【解答】解：非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D．10.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導(dǎo)體時，A端低、B端高B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導(dǎo)體時，A端高、B端低C．當杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低D．當杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高參考答案：A略0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B、c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D、c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2參考答案：

B略13.2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結(jié)構(gòu)進行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關(guān)），則該有機物可能

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4參考答案：D14.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略15.下列說法不正確的是（）

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次減弱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

a”或“b”），并說明選擇的理由：

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

a，

氨氣密度比空氣密度?。?）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿（4）②④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增加C，平衡________（A向左移動，B向右移動，C不移動，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B減小”，“C不變”，下同）。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO)__________。參考答案：

(1)不移動不變(2)向逆反應(yīng)方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應(yīng)方向移動增大略18.（6分）含碳的質(zhì)量分數(shù)為92．3%的烴，實驗式為

，有一種符合該實驗式的最小鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式是

；現(xiàn)有符合該實驗式的芳香烴，在一定條件下該芳香烴能與H2等物質(zhì)的量混合，能夠發(fā)生

反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）得到苯的同系物C8H10，說明該芳香烴含有官能團（填寫符號）

；其中C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有

種，其中苯環(huán)上一硝基取代物只有一種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

。參考答案：CH，

CH≡CH；

加成，

=C=C=，4，略19.已知在25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___，然后測定溶液的pH。A．固體CH3COOK

B.固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3（3）若___（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)___（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時，CH3COO