陜西省西安市博文學校高三化學摸底試卷含解析

陜西省西安市博文學校高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（

）A．加入合金的質量可能為6.4gB．參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略2.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A略3.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略4.下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時控制反應的發(fā)生與停止”的是參考答案：A略5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略6.Na-S電池的結構如圖所示，電池反應為2Na+S8=Na2Sn。下列說法不正確的是A．熔鈉電極作電池的負極

B．放電時Na+向正極移動C．充電時熔鈉電極與電源的正極相連

D．充電時陽極反應式為8Sn2-—16e-=nS8參考答案：C試題分析：A．放電時，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應，所以放電時熔鈉電極作電池的負極，故A正確；B．原電池中電解質中的陽離子移向正極，即Na+向正極移動，故B正確；C．充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時熔鈉電極是負極，充電時熔鈉電極與電源的負極相連，故C錯誤；D．充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：8Sn2--16e-═nS8，故D正確；故選C。7.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJB．平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略8.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）選項ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現象不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點9.在一種能使pH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl－②Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

③K+、Cu2+、S2－、SO42－④K+、H+、SO42－、SO32－⑤Na+、Fe3+、SO42－、I－A．②⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部參考答案：A略10.煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B.長導管的作用是導氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導出氣體可使新制氯水褪色參考答案：A【分析】根據煤干餾的產物進行分析：煤干餾的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。11.臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（

）A．①

B．②C．③

D．④參考答案：C試題解析：

A、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故NO2含量升高，故A不正確；

B、根據速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正確；

C、溫度升高速率加快，因為b點的溫度高于a點，所以v正：b點>a點；b點在同溫度的平衡點的下方，即b點的NO2%低于平衡點，意味b點的NO2%正處于增大趨勢，即推斷b點：

v逆>v正；故C正確；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移動，即正反應速率大于逆反應速率，故D不正確。12.一種聚合物鋰電池的電池總反應為：。電池內的高分子聚合物能讓Li+自由通過。下列說法正確的是A．電池放電時，正極反應為：LixC6=xLi+6C+xe-B．放電時，Li+向負極移動C．充電時，電極Li1-xCoO2與電源正極相連D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負極材料質量會減少0.7g參考答案：CD13.據媒體報道，上海世博會前外環(huán)以內有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應用技術，減少液氯進入中心市區(qū)帶來潛在風險。下列說法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：D略14.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略15.下列實驗“操作”“現象”與“結論”都正確的是（）1操作現象結論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．溶度積大的物質能轉化為溶度積小的物質；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導的轉化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質?，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)。A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL滴定管(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式________________________，加入氨水要過量的原因是___________________________。(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_______________________________________________________________________________________。(4)若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是______________(列出原始計算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是___________________________________________________________。(寫出一種原因即可)。參考答案：（共12分）(1)250mL容量瓶膠頭滴管D（3分）(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分）

使Fe3＋全部轉化為沉淀（1分）(3)取最后一次洗出液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈(合理的答案均可)（2分）(4)×100%（2分）固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為．在實驗室中，FeCl3可用鐵粉和反應制備．（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為．參考答案：1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2.10%，氯氣3.蒸發(fā)濃縮、玻璃棒4.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；鐵的化學性質．分析：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)依據元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進一步計算氯化鐵質量分數；在實驗室中，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體，過濾，依據過濾操作分析；（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結合得失電子守恒寫出方程式．解答：解：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則（x+y）：=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數=×100%=10%，在實驗室中，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應生成，故答案為：10%，氯氣；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需滴入過量鹽酸，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)濃縮、玻璃棒；（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．點評：本題考查了鐵及其化合物的性質實驗，題目難度中等，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計、操作能力18.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；N可以在中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F、、