2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市九堡中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市九堡中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過一段時間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8mol，這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1。則這段時間為A.10s B.20s C.30s D.40s參考答案：B【分析】NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知氨氣的速率，結(jié)合v=計(jì)算時間?！驹斀狻恳欢螘r間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則在這段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為2×0.01mol?l-1?s-1，0.02mol?l-1?s-1=，解得△t=20s，答案選B。2.元素周期表中非金屬性強(qiáng)的元素主要位于A．左、下方區(qū)域

B．左、上方區(qū)域C．右、上方區(qū)域

D．右、下方區(qū)域參考答案：C略3.工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C.未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D.氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀鯀⒖即鸢福篊【分析】根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。4.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（

）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液堿石灰三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀氨氣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

參考答案：CA、鹽酸是混合物，選項(xiàng)A錯誤；B、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解解也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C、物質(zhì)組合都對應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5.青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

（

）A．青蘋果中只含淀粉不含單糖

B．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

D．熟蘋果中只含單糖不含淀粉

參考答案：C略6.下列說法中，錯誤的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略7.下列電離方程式書寫正確的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-參考答案：D略8.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是：（

）A．C2H2

C6H6

B．CH4C3H8

C．C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8參考答案：D9.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強(qiáng)

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略10.下列說法中正確的是()A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：A解析：硫與H2反應(yīng)時作氧化劑；硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。11.下列說法中正確的是（

）A.1mol氧原子的質(zhì)量是16g/mol

B.12g鎂的物質(zhì)的量為0.5C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D.氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol參考答案：C【詳解】A.1mol氧原子的質(zhì)量是1mol×16g/mol＝16g，A錯誤；B.12g鎂的物質(zhì)的量為12g÷24g/mol＝0.5mol，B錯誤；C.CO2的相對分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量為44g/mol，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，D錯誤。答案選C。12.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是A.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強(qiáng)C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和參考答案：D【分析】N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應(yīng)生成硝酸銨，則說明X為N，根據(jù)元素周期表的位置關(guān)系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、Si與Ge元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、T分別是N、O、Cl、Si與Ge，則A.X的氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，比同族短周期其他元素的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯誤；B.氧化性強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合價無直接關(guān)系，B項(xiàng)錯誤；C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，但不與水反應(yīng)，可與氫氟酸可以發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅與水，C項(xiàng)錯誤；D.Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上，具有半導(dǎo)體的特性，與C同族，C可形成CO與CO2，根據(jù)同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氧化性不一定越強(qiáng)。學(xué)生要加以對比與區(qū)分。

13.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯誤．B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物的濃度不為0，故B錯誤．C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤．D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D正確．故選D．14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是：A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6gCO的體積相等的NO2的（）A.質(zhì)量為8.4g

B.物質(zhì)的量為2mol

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.體積為4.48L參考答案：Dn(CO)=，根據(jù)pV=nRT可知，標(biāo)況下NO的體積與NO2的體積相等，則二者物質(zhì)的量相等。n(NO2)=0.2mol；m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g；N(NO2)=n×NA=1.204×1023，V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端

活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反應(yīng)液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（2分）⑸石蕊試液，溶液變紅色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。（2）在實(shí)驗(yàn)室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。參考答案：(1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓

(2)燒杯、漏斗、玻璃棒

氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失

(3)H2SO4、K2SO4

(4)6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O解析：氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，過濾得到硫酸和氟硅酸鉀，干燥后在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸，加入濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鉀、氟化氫、和四氯化硅等，凈化冷凝，通過精餾得到純凈的氟化氫；（1）氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀和硫酸，反應(yīng)器中的化學(xué)方程式為：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓；（2）依據(jù)過濾裝置和過程選擇需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失；（3）反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，在反應(yīng)過程中又重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，分析流程判斷流程中硫酸和硫酸鉀在苯環(huán)過程中先參加反應(yīng)，隨后又生成，可以循環(huán)使用，故答案為：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6和水，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O。18.某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是______(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)1

B.實(shí)驗(yàn)2(2)在實(shí)驗(yàn)3中，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。參考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2比較，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時間少；（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L；（3）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，以此來解答。詳解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2比較平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時間少，則實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，答案選B；（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L，因此達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%；（3）斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/m