湖南省邵陽市云水中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市云水中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B2.下列說法中正確的是

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B略3.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略4.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為

A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2參考答案：B略5.下列各項比較中，錯誤的是

A．原子半徑：Li<Na<K

B．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．穩(wěn)定性:

SiH4>H2S>HF

D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2參考答案：C略6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.離子半徑C3->D->B+>A2+

B．原子序數(shù)a>b>c>dC．原子最外層電子數(shù)D>C>A>B

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：BC7.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實驗步驟有：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略8.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略9.在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照條件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——飽和碳酸鈉溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高錳酸鉀溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③參考答案：B11.發(fā)射“神舟”十號的長三丙火箭由三個子級構(gòu)成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)，下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)(C為－1價，N為－3價)。發(fā)動機內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，該反應(yīng)中()A．C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng) B．C2H8N2是氧化劑C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．N2O4是氧化劑參考答案：D12.下列離子能在酸性無色透明溶液中共存的是

（

）

A．K+、Cu2+、Cl—、SO

B．OH—、Cl—、Na+、CO

C．Na+、HCO、SO、S2—

D．K+、Al3+、Cl—、NO參考答案：D略13.已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只有變紅的現(xiàn)象D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略14.提出近代原子學(xué)說的科學(xué)家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．波爾參考答案：A略15.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．三頸燒瓶中左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶

C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)體系參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）判斷下列說法，正確的是

①含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；②某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫、氧3種元素，且必定屬于烴類物質(zhì)；③用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水；④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸振蕩，水浴加熱5分鐘，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因為加熱時間不夠；⑤乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”(如：中標(biāo)*的C為手性碳)。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有_______種,寫出其中一種的名稱

。（3）烷烴分子中—CH3、—CH2—、、的個數(shù)分別為a、b、c、d，則烷烴分子

中的氫原子數(shù)n與a、b、c、d的關(guān)系為：n=

。四種碳原子的關(guān)系：a=

。參考答案：略18.I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L·s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示?；卮鹑缦聠栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：

，（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：

，（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里

。Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大

B．Mn2+物質(zhì)的量的增加

C．SO42-物質(zhì)的量濃度

D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如上圖甲可觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

（3）加入0.01molMnO2粉末于60mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為VmL。①放出V/3mL氣體時所需時間為

min。②該H2O2溶液的濃度為

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為

>

>

>

參考答案：I.（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（3）反應(yīng)物濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低（4）ADII.1）產(chǎn)生氣泡的快慢

消除陰離子不同對實驗的干擾（2）分液漏斗

產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（3）1

；

0.09mol/L

；

D>C>B>A19.近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。參考答案：(1)MgCl2Mg+Cl2↑

(2)①Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

②Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②