2022年陜西省西安市飛機工業(yè)集團公司第二子弟中學高一化學期末試題含解析

2022年陜西省西安市飛機工業(yè)集團公司第二子弟中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（）

參考答案：C略2.硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是A.原子序數(shù)是24B.原子半徑比硫原子的原子半徑大C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強參考答案：AA、硒元素與氧元素同主族,與鈣元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,與氧元素原子序數(shù)形成第三、第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為,故A錯誤;B、同主族自上而下原子半徑增大,故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大,故B正確；C、第ⅥA族元素的最高價為+6價,則最高價氧化物的化學式為,與同主族的S的化合物性質(zhì)相似,屬于酸性氧化物,所以C選項是正確的;D、硒的負化合價為-2,氣態(tài)氫化物化學式是,非金屬性:,則氫化物還原性:,故D正確；故選A。3.下列說法正確是（

）

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因為N2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應參考答案：B略4.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為

(

)A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A2參考答案：C略5.．下列溶液中，與100mL0.5mol·L—1NaCl溶液所含Cl—物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L—1的MgCl2溶液

B.200mL0.25mol·L—1的CaCl2溶液C.100mL1.0mol·L—1的NaCl溶液

D.200mL0.25mol·L—1的HCl溶液參考答案：B略6.在反應：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化劑，

是還原劑，

是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

，用“雙綢橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對應產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應，K2Cr2O7是氧化劑，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．7.下列物質(zhì)在水中最難電離的是（

）A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．H2CO3

參考答案：B 8.某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關安全處理措施不當?shù)氖茿.緊急組織群眾沿逆風向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流到，所以疏散時應該逆著風向轉(zhuǎn)移，選項A正確；B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應在較高的通風的地方等待救援，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，選項D正確。答案選C。

9.為了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯誤的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性； ②一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液； ③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉； ⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加．【解答】解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故①錯誤； ②配制100ml溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，故②正確； ③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故③錯誤； ④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故④正確； ⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故⑤錯誤． 故①③⑤錯誤． 故選D． 【點評】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應在玻璃器皿中迅速稱量． 10.有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強參考答案：C11.

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應變化，其中發(fā)生了氧化--還原反應的是A．濃鹽酸揮發(fā)

B．澄清的石灰水變渾濁C．氫氧化鈉溶液久置于空氣中

D．鐵在潮濕的空氣中生銹

參考答案：D略12.Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項錯誤的是A.等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產(chǎn)生B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放熱反應C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放熱反應D.CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放熱反應參考答案：C【分析】反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。由圖可知，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸時，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；碳酸分解時，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應。【詳解】A項、等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均生成氯化鈉、二氧化碳和水，故A正確；B項、由圖可知，反應物CO32－(aq)和2H＋(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，則反應CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應，故B正確；C項、由圖可知，反應物HCO3－(aq)和H＋(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，則反應HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應，故C錯誤；D項、由圖可知，反應物CO2(g)和H2O(l)能量之和大于生成物H2CO3(aq)能量之和，則反應CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放熱反應，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學反應與能量，注意放熱反應和吸熱反應的圖示判斷是解答關鍵。

13.下列物質(zhì)中為兩性氫氧化物的是A．NaOH

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Mg(OH)2參考答案：C略14.標準狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列敘述中，正確的是（）A．標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應一定有氧元素參加C．國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)約為1molD．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關計算；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學基本反應類型．

分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧化還原反應是指有元素的化合價升降的反應；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的單位來判斷；D、交叉分類法是對同一化學物質(zhì)或化學反應采用不同的“標準”進行分類．解答：解：A、標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B、氧化還原反應是指有元素的化合價升降的反應，不一定有氧元素參加，故B錯誤；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，而0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，其中所含碳原子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故C錯誤；D、Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的分類方法、氧化還原反應的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的意義等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示．檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測結(jié)果中第

次檢測結(jié)果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應的實驗過程可用下圖表示：（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式

．（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是

．（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個反應的化學方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結(jié)果合理；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應，可大量共存，則測定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．（2）試劑X的化學式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（稀）HNO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，是考查學生基本實驗能力的一道好題，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學實驗基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）7.4g有機物A完全燃燒生成8.96LCO2(標準狀況下)和9g水，有機物B是A的同系物，1molB完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量比1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量多1.5mol，B能與Na反應生成H2。(1)A的分子式為________，B的分子式為________。(2)若A不能發(fā)生催化氧化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________，若B不能發(fā)生消去反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)若A、B的另外一種同系物C既不能發(fā)生催化氧化反應，也不能發(fā)生消去反應，則C至少有________個碳原子。參考答案：略18.按要求回答問題：（1）已知氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②反應2H2(g)+O2(g)2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量）所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。A反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM的物質(zhì)的量濃度保持不變④達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強與反應前的壓強之比為________參考答案：(1)①小于

②放出

1852

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF

④1:1【分析】本題考查反應熱的大小比較，有關反應熱的計算，（1）①放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應，則相反，△H為負值說明該反應為放熱反應；②反應過程（I）中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程（II）中，能量由高到低，反應放出熱量；（2）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比求出方程式化學計量數(shù)；②根據(jù)公式計算M的速率；③A.反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應的正逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)，故D符合題意；E.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故E不符合題意；④同溫、同體積條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①該反應的△H<0，為放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和。本小題答案為：小于。②反應過程（Ⅰ）中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程（Ⅱ）中，能量由高到低，反應放出熱量，反應過程（Ⅱ）中4molH—O鍵，放出的熱量為：4×463kJ=1852kJ。本小題答案為：放出；1852。（2）①由圖示信息可知，N、M、P的物質(zhì)的量在0到6分鐘內(nèi)的變化量為6mol、3mol、3mol，因物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a∶b∶c＝2:1:1。本小題答案為：2:1:1。②1min到3min這段時刻，M的濃度變化量為（4mol-3mol）/2L=0.5mol/L，則速