湖北省咸寧市私立育才中學高三化學摸底試卷含解析

湖北省咸寧市私立育才中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為

（

）A．Cl－

B．Fe2+

C．Mg2+ D．Ba2+參考答案：C試題分析：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不顯電性，則2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X為帶兩個單位正電荷的陽離子，又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，則M一定為Mg2+，故選C。考點：考查離子共存以及電荷守恒的應用2.下列冠以有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．有三中同分異構體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：DA項：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，而酯化反應是取代反應中的一種，錯誤；B項：C4H10只存在兩種同分異構體，一種是正丁烷，一種是異丁烷，錯誤；C項：氨基酸不屬于高分子化合物，錯誤；D項：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正確。

3.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2molD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol參考答案：B4.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（

）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．腌制熟食品時，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口

C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰

D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解參考答案：D略5.下列說法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大B.室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25℃時，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH參考答案：B6.下列離子方程式書寫正確的是參考答案：略7.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的（）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：答案：B8.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（

）A．Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C略9.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。BCD、正確?？键c：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護傘，屬于選修1第四章《保護生存環(huán)境》內(nèi)容。10.已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是A．標準狀況下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C11.[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3參考答案：(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力

或【分析】(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。12.下列敘述正確的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，

則Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：C13.以下進行性質(zhì)比較的實驗設計，不合理的是（）A．比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L﹣1NaOH溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：C考點：性質(zhì)實驗方案的設計．專題：實驗評價題．分析：A、依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于含有產(chǎn)物分析判斷；B、非金屬單質(zhì)的氧化性強弱是非金屬性強弱的判斷依據(jù)；C、比較金屬活潑性用金屬和水反應劇烈程度、最高氧化物對應水化物形成的氫氧化物堿性強弱比較，與堿反應不能比較；D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，還原劑Cu的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，故A合理；B、氯氣通入溴化鈉溶液中反應，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反應中氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，說明氯的非金屬性大于溴，故B合理；C、鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，鋁溶解反應，鎂不能反應，鋁反應是因為鋁是兩性元素，但不能證明金屬性強弱，D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷，高錳酸鉀氧化性大于氯氣，故D合理；故選C．點評：本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，非金屬性和金屬性的強弱判斷依據(jù)，題目難度中等．14.下列說法正確的是（）A．根據(jù)反應5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸C．根據(jù)反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D．根據(jù)反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；硝酸的化學性質(zhì)；硫化氫．專題：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能夠與綠礬（FeSO4?7H2O）發(fā)生氧化還原反應，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；B．氫氧化鈉足量，如果反應生成Na3PO3，才能證明磷酸為三元酸；C．根據(jù)化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；D．CuS不溶于強酸，所以該反應才能發(fā)生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強．解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應而褪色，該反應現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；B．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應產(chǎn)物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；C．反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被還原成NO，反應中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應才能發(fā)生，通過該反應方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強于氫硫酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了亞鐵離子的檢驗、硝酸的化學性質(zhì)、酸性強弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學性質(zhì)，選項D為易錯點，需要明確硫化銅為不溶于強酸的難溶物．15.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖。

請回答下列問題：(1)在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是

，所需要的主要玻璃儀器有

。(2)在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是

。(3)已知鄰二醇與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成絳藍色溶液，寫出④中發(fā)生反應的化學方程式：

。(4)寫出⑤中發(fā)生反應的化學方程式：

。(5)將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是：

、

（任答兩條）。(6)實驗⑥中鑒定Ca2+的方法：

。參考答案：（9分）（1）傾析法過濾

玻璃棒、燒杯

(4分)（2）用玻璃棒蘸取少量待測液將其點在潔凈干燥表面皿中的pH試紙上，再與標準比色卡進行對比(2分)（3）

(2分)

（4）（略）(2分)（5）草酸銨（或GBHA堿性）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：

(1)增強熔融鹽的導電性（1分）（2）小球應為Ca2+

大球應為F－

（1分）

(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光（子）的形式釋放能量。

（1分）

(4)Si—O的鍵能大于C—O的鍵能，C＝O的鍵能大于Si＝O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子。

(2分)

(5)①4

（1分）；共價鍵、范德華力、氫鍵

（1分）；

②Cu+有空軌道，N原子有孤對電子

（1分）；正四面體形（