2024屆高考一輪復(fù)習(xí)課時分層作業(yè)46　水溶液中陌生圖像分點突破

課時分層作業(yè)(四十六)水溶液中陌生圖像分點突破選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)1．(2022·濰坊模擬)馬來酸(用H2B表示)是一種二元弱酸，25℃時，某混合溶液中c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2-)＝0.1mol·L-1，測得H2B、HB－、B2-及OH－等離子的pC(pC＝－lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．該溫度下，馬來酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝10-1.92B．當(dāng)溶液中l(wèi)geq\f(c(H2B),c(B2-))＝2時，pH＝3.15C．pH＝7時溶液中：c(B2-)>c(H2B)>c(HB－)>c(OH－)D．混合溶液中c(HB－)＝eq\f(0.1Ka1c(H＋),Ka1Ka2＋Ka1c(H＋)＋c2(H＋))2．(2022·衡水模擬)向20mL0.3mol·L-1H3XO3溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，此過程中含X的粒子分布系數(shù)δ隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入40mLNaOH溶液時pH為a(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是()A．曲線①代表δ(HXOeq\o\al(2-,3))，曲線②代表δ(H2XOeq\o\al(－,3))B．H3XO3的第三級電離為HXOeq\o\al(2-,3)?H＋＋XOeq\o\al(3-,3)；Ka3＝10-7C．A點溶液中存在關(guān)系式：c(Na＋)<(H3XO3)＋c(H2XOeq\o\al(－,3))＋c(HXOeq\o\al(2-,3))D．pH為a時，c(H2XOeq\o\al(－,3))約為106-amol·L-13．(2022·張家界模擬)常溫下0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH為7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．pH從3調(diào)節(jié)到11，水的電離程度增大B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(H2CO3)C．分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)D．分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCOeq\o\al(－,3))的數(shù)量級為10-84．(2022·長沙模擬)高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，高鐵酸根離子與水分子結(jié)合發(fā)生質(zhì)子化，并存在平衡：H3FeOeq\o\al(＋,4)eq\o(?,\s\up10(K1),\s\do10())H2FeO4eq\o(?,\s\up10(K2),\s\do10())HFeOeq\o\al(－,4)eq\o(?,\s\up10(K3),\s\do10())FeOeq\o\al(2-,4)。常溫下，0.1mol·L-1的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示[δ(X)＝eq\f(c(X),所有含鐵粒子的總濃度)]。下列說法錯誤的是()A．pH＝4時，c（HFeOeq\o\al(－,4)）>4c(H2FeO4)B．B點pH＝－eq\f(lgK1＋lgK2,2)C．HFeOeq\o\al(－,4)?FeOeq\o\al(2-,4)＋H＋的平衡常數(shù)為10-6.5D．溶液中水的電離程度A點大于E點5．（2022·宜昌月考）常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液，所得溶液中l(wèi)geq\f(c(A－),c(B－))與lgeq\f(c(HA),c(HB))的關(guān)系如圖所示，已知Ka(HA)＝2.5×10-4。下列說法錯誤的是()A．pH＝5時，eq\f(c(HB)·c(A－),c(B－)·c(HA))的值比pH＝3的小B．滴入20mLHA溶液后，溶液中存在關(guān)系：c(A－)>c(HB)C．Kh(NaB)＝4×10-10D．滴入20mLHA溶液后，溶液中存在關(guān)系：c(A－)＋c(B－)>c(Na＋)6．（2022·連云港模擬）25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t＝eq\f(n(HCl),n(NH3·H2O))]與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是()A．25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B．t＝0.5時，2c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＋2c(OH－)C．P1點溶液：c(Cl－)＝0.05mol·L-1D．P2點溶液：c（NHeq\o\al(＋,4)）>100c(NH3·H2O)7．常溫下分別向1L1mol·L-1的HF和HCN溶液中加入NaOH固體（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中l(wèi)geq\f(c(X－),c(HX))（X表示F或CN）隨pH變化情況如圖，已知酸性HF>HCN。下列說法正確的是()A．直線Ⅰ對應(yīng)lgeq\f(c(CN－),c(HCN))B．c點溶液中：c(Na＋)>c(X－)＝c(HX)>c(OH－)>c(H＋)C．a(chǎn)點和b點溶液相比：c(Na＋)a<c(Na＋)bD．b點到d點過程中水的電離程度增大8．25℃時，向0.10L某二元酸H2A溶液中逐滴加入1.00mol·L-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(H2A)、lgc(HA－)、lgc(A2-)及pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2A的Ka1∶Ka2＝104∶1B．X、Y、Z三點中Y點導(dǎo)電性最強C．NaHA溶液中，c(H2A)>c(A2-)D．Y點溶液，c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2-)課時分層作業(yè)（四十六）1．AD[pH逐漸升高，c(H2B)減小，pC(H2B)增大，c(B2－)增大，pC(B2－)減小，c(HB－)剛開始增大，后減小，則pC(HB－)先減小后增大，由此可知曲線Ⅰ表示OH－濃度負對數(shù)的變化，曲線Ⅱ表示H2B濃度負對數(shù)的變化，曲線Ⅲ表示HB－濃度負對數(shù)的變化，曲線Ⅳ表示B2－濃度負對數(shù)的變化。馬來酸的電離平衡常數(shù)為Ka1＝eq\f(c(HB－)·c(H＋),c(H2B))，a點：c(H2B)＝c(HB－)，c(H＋)＝10－1.92mol·L－1，故Ka1＝10－1.92，A正確；根據(jù)b點計算Ka2＝eq\f(c(B2－)·c(H＋),c(HB－))＝c(H＋)＝10－6.23，Ka1·Ka2＝eq\f(c(HB－)·c(H＋),c(H2B))·eq\f(c(B2－)·c(H＋),c(HB－))，Ka2·Ka1·eq\f(c(H2B),c(B2－))＝c2(H＋)，已知lgeq\f(c(H2B),c(B2－))＝2，則c(H＋)＝10－3.075mol·L－1，故pH＝3.075，B錯誤；由圖可知pH＝7時，c(B2－)>c(HB－)>c(H2B)，C錯誤；因為c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝0.1mol·L－1，已知c(H2B)＝eq\f(c(HB－)·c(H＋),Ka1)，c(B2－)＝eq\f(Ka2c(HB－),c(H＋))，故eq\f(c(HB－)·c(H＋),Ka1)＋c(HB－)＋eq\f(Ka2c(HB－),c(H＋))＝0.1mol·L－1，解得c(HB－)＝eq\f(0.1Ka1c(H＋),Ka1Ka2＋Ka1c(H＋)＋c2(H＋))，D正確。]2．CD[根據(jù)含X的粒子分布系數(shù)δ隨溶液pH的變化關(guān)系曲線可知，曲線①代表δ（H2XOeq\o\al(－,3)），曲線②代表δ（HXOeq\o\al(2-,3)），A錯誤；由曲線②可知，pH為a后繼續(xù)滴加NaOH溶液，δ（HXOeq\o\al(2-,3)）仍呈上升趨勢，說明H3XO3為二元酸，不存在三級電離，B錯誤；溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（HXOeq\o\al(2-,3)）＋c（H2XOeq\o\al(－,3)）＋c(OH－)，從題圖中可以看出A點時，pH小于7，即c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<2c（HXOeq\o\al(2-,3)）＋c（H2XOeq\o\al(－,3)），又因為A點時，c（HXOeq\o\al(2-,3)）＝c(H3XO3)，則可得到c(Na＋)<c(H3XO3)＋c（H2XOeq\o\al(－,3)）＋c（HXOeq\o\al(2-,3)），C正確；pH為a時，c（HXOeq\o\al(2-,3)）約為0.1mol·L-1，pH＝7時，c（HXOeq\o\al(2-,3)）＝c（H2XOeq\o\al(－,3)），故Ka2＝eq\f(c(H＋)·c（HXOeq\o\al(2-,3)）,c（H2XOeq\o\al(－,3)）)＝10-7，可知：10-7≈eq\f(10－amol·L-1×0.1mol·L-1,c（H2XOeq\o\al(－,3)）)，可算出c（H2XOeq\o\al(－,3)）約為106-amol·L-1，D正確。]3．CD[當(dāng)pH由7.8開始增大時，溶液中c(NH3·H2O)增大，所以水的電離程度會減小，A錯誤；根據(jù)電荷守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(H＋)＝2c（COeq\o\al(2-,3)）＋c(OH－)＋c（HCOeq\o\al(－,3)），由圖可知，pH為7.8的NH4HCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的分布分?jǐn)?shù)趨近于1，H2CO3和NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)趨近于0，則c(NH3·H2O)＋c（HCOeq\o\al(－,3)）≠c(H2CO3)，結(jié)合電荷守恒可知該守恒關(guān)系不成立，B錯誤；常溫下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH為7.8說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，越弱越水解，則Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，C正確；Kh（HCOeq\o\al(－,3)）＝eq\f(Kw,Ka1(H2CO3))，Ka1(H2CO3)＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）×c(H＋),c(H2CO3))，結(jié)合圖可知當(dāng)pH＝6.5時，c（HCOeq\o\al(－,3)）＝c(H2CO3)，則Ka1＝10-6.5，則Kh（HCOeq\o\al(－,3)）＝eq\f(Kw,Ka1(H2CO3))＝10-7.5，數(shù)量級為10-8，D正確。]4．CD[常溫下pH＝4（即pOH＝10）時，溶液中存在H2FeO4和HFeOeq\o\al(－,4)及其他含鐵粒子，C點δ（HFeOeq\o\al(－,4)）＝0.8，則c（HFeOeq\o\al(－,4)）>4c(H2FeO4)，A正確；H3FeOeq\o\al(＋,4)發(fā)生電離反應(yīng)：H3FeOeq\o\al(＋,4)?H2FeO4＋H＋，K1＝eq\f(c(H2FeO4)·c(H＋),c（H3FeOeq\o\al(＋,4)）)，H2FeO4發(fā)生電離反應(yīng)：H2FeO4?H＋＋HFeOeq\o\al(－,4)，K2＝eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）·c(H＋),c(H2FeO4))，B點時c（H3FeOeq\o\al(＋,4)）＝c（HFeOeq\o\al(－,4)），則K1·K2＝c2(H＋)，即pH＝－eq\f(lgK1＋lgK2,2)，B正確；HFeOeq\o\al(－,4)?H＋＋FeOeq\o\al(2-,4)的平衡常數(shù)K3＝eq\f(c（FeOeq\o\al(2-,4)）·c(H＋),c（HFeOeq\o\al(－,4)）)，E點，c（FeOeq\o\al(2-,4)）＝c（HFeOeq\o\al(－,4)）時，pOH＝6.5，則pH＝7.5，則HFeOeq\o\al(－,4)?H＋＋FeOeq\o\al(2-,4)的平衡常數(shù)為10-7.5，C錯誤；A點溶液pOH約為12，則pH約為2，H3FeOeq\o\al(＋,4)電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，E點pOH＝6.5，則pH＝7.5，F(xiàn)eOeq\o\al(2-,4)水解使溶液呈堿性，促進水的電離，則水的電離程度A點小于E點，D錯誤。]5．A[由坐標(biāo)(－1，0)可得lgeq\f(c(HA),c(HB))＝－1時，lgeq\f(c(A－),c(B－))＝0，計算出eq\f(Ka(HA),Ka(HB))＝10，常溫下Ka(HA)＝2.5×10-4，則Ka(HB)＝2.5×10-5。eq\f(c(HB)c(A－),c(B－)c(HA))·eq\f(c(H＋),c(H＋))＝eq\f(\f(c(A－)·c(H＋),c(HA)),\f(c(B－)·c(H＋),c(HB)))＝eq\f(Ka(HA),Ka(HB))，K只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，A錯誤；滴入20mLHA溶液后，發(fā)生反應(yīng)NaB＋HA=NaA＋HB，此時溶液溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1∶1的NaA和HB，Kh(HA)＝eq\f(Kw,Ka(HA))＝eq\f(1×10-14,2.5×10-4)＝4×10-11，HB的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(HB)，B正確；Kh(NaB)＝eq\f(Kw,Ka(HB))＝eq\f(10-14,2.5×10-5)＝4×10-10，C正確；根據(jù)電荷守恒得，c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時HB電離程度大于A－水解程度，溶液顯酸性，c(OH－)<c(H＋)，則c(A－)＋c(B－)>c(Na＋)，D正確。]6．D[A項，P1對應(yīng)的為c（NHeq\o\al(＋,4)）＝c(NH3·H2O)，pKb＝pOH－lgeq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝14－9.25＝4.75，Kb＝10-4.75，錯誤；B項，t＝0.5時溶液溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O且等物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(H＋)，物料守恒：2c(Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)整理知：2(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＋2c(H＋)，錯誤；C項，c(Cl－)＝0.05mol/L時，c（NHeq\o\al(＋,4)）>c(Cl－)>c(NH3·H2O)與P1點c（NHeq\o\al(＋,4)）＝c(NH3·H2O)不相等，錯誤。]7．BD[lgeq\f(c(X－),c(HX))＝0時，c(X－)＝c(HX)，Ka＝eq\f(c(H＋)·c(X－),c(HX))＝c(H＋)，此時直線Ⅰ對應(yīng)的Ka＝10-3.2，直線Ⅱ?qū)?yīng)的Ka＝10-9.2，因為酸性HF>HCN，所以直線Ⅰ對應(yīng)lgeq\f(c(F－),c(HF))，直線Ⅱ?qū)?yīng)lgeq\f(c(CN－),c(HCN))，A項錯誤；c點pH＝9.2，溶液