基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下內(nèi)蒙古科技大學(xué)包頭醫(yī)學(xué)院

基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下內(nèi)蒙古科技大學(xué)包頭醫(yī)學(xué)院內(nèi)蒙古科技大學(xué)包頭醫(yī)學(xué)院

緒論單元測(cè)試

化學(xué)是一門在原子-分子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第一章測(cè)試

關(guān)于蒸汽壓，下列說法正確的是（）。

A:溶液蒸汽壓一定比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱虰:固體物質(zhì)加熱融化后才產(chǎn)生蒸汽壓。C:在純物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)中，固態(tài)時(shí)的蒸汽壓為零。D:一般情況下固體、液體或難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓隨溫度升高而升高。

答案:一般情況下固體、液體或難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓隨溫度升高而升高。

相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)（均以分子式做基本單元）的溶液，溶液沸點(diǎn)升高最多的溶液是（）。

A:NH4CIB:AI2(SO4)3C:ZnSO4D:K2SO4

答案:AI2(SO4)3

汽車散熱器的冷卻水在寒冷的天氣常需加入適量的乙二醇或甘油，利用的是溶液的（）。

A:凝固點(diǎn)降低B:蒸氣壓下降C:滲透壓D:沸點(diǎn)升高

答案:凝固點(diǎn)降低

下列幾組用理想半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（）已知[Mr(葡萄糖)=180；Mr(NaCI)=58.5]。

A:0.050mol·kg-1的NaCII半透膜I0.080mol·kg-1的葡萄糖B:0.050mol·kg-1的尿素I半透膜I0.080mol·kg-1的蔗糖C:5%的葡萄糖I半透膜I2%的NaCID:0.050mol·kg-1的ZnSO4I半透膜I0.050mol·kg-1的NaCI

答案:0.050mol·kg-1的NaCII半透膜I0.080mol·kg-1的葡萄糖

欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的測(cè)定方法是（）。

A:蒸汽壓力下降法B:滲透壓力法C:沸點(diǎn)升高法D:凝固點(diǎn)降低法

答案:滲透壓力法

在寒冷的冬季，路面灑鹽除積雪所依據(jù)的原理是（）。

A:沸點(diǎn)升高B:蒸氣壓降低C:滲透壓D:凝固點(diǎn)降低

答案:凝固點(diǎn)降低

臨床上糾正酸中毒時(shí)，常用112g·L-1乳酸鈉(C3H5O3Na，Mr=112)針劑，此針劑的滲透濃度為（）。

A:1mol·L-1B:0.1mol·L-1C:0.2mol·L-1D:2mol·L-1

答案:2mol·L-1

蛙肌細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度為240mmol·L-1，若將該細(xì)胞放入質(zhì)量濃度為3g·L-1NaCl（MNaCl=58.5g·mol-1）溶液中（）。

A:細(xì)胞發(fā)生皺縮B:細(xì)胞形狀不變C:無法判斷細(xì)胞形狀D:細(xì)胞發(fā)生溶血

答案:細(xì)胞發(fā)生溶血

與Raoult定律有關(guān)的依數(shù)性主要是（）。

A:滲透壓B:蒸汽壓下降C:沸點(diǎn)升高D:凝固點(diǎn)升高E:凝固點(diǎn)降低

答案:蒸汽壓下降;沸點(diǎn)升高;凝固點(diǎn)降低

下列敘述正確的是（）。

A:血漿中小分子物質(zhì)的含量低于大分子物質(zhì)的含量，所以晶體滲透壓一定低于膠體滲透壓。B:由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸氣壓。C:溶液滲透壓的大小與溶質(zhì)的本性有關(guān)。D:0.1mol·L-1葡萄糖溶液與0.1mol·L-1甘油溶液的凝固點(diǎn)降低值與沸點(diǎn)升高值均相等。E:滲透壓力比較高的溶液，其物質(zhì)的量濃度也一定比較大。

答案:由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸氣壓。;0.1mol·L-1葡萄糖溶液與0.1mol·L-1甘油溶液的凝固點(diǎn)降低值與沸點(diǎn)升高值均相等。

第二章測(cè)試

正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍？（）

A:4.0×10-3B:4.0×103C:0.28D:3.6

答案:4.0×103

在0.1mol·L-1的氨水中要使其解離度和pH都減少，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）。

A:H2OB:NaOHC:NH4CID:NH3

答案:NH4CI

在一定溫度下，雖然純水、稀酸和稀堿中的[H+]不同，但是水的離子積Kw是相同的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

下列溶液的濃度均為0.10mol·L-1，其中pH最大的是（）。

A:Ac-溶液[Ka(HAc)=1.76×10-5]B:S2-溶液[Ka2(H2S)=1.2×10-13]C:NH3·H2O溶液[Kb(NH3)=1.75×10-5]D:HCN溶液[Ka(HCN)=4.0×10-10]

答案:S2-溶液[Ka2(H2S)=1.2×10-13]

弱酸性藥物如阿司匹林、維生素C等，易在胃中吸收，原因是其在胃中（）。

A:解離度減小B:Ka減小C:酸性增強(qiáng)D:水溶性增加

答案:解離度減小

下列說法正確的是（）。

A:同一弱電解質(zhì)的溶液，濃度小的，解離度大B:弱酸的Ka愈大，則pKa愈大C:Ka大的弱酸，其酸性愈弱D:解離度大的弱電解質(zhì)溶液，解離出的離子濃度也就大

答案:同一弱電解質(zhì)的溶液，濃度小的，解離度大

已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，則1.0mol·L-1NaH2PO4溶液的pH為（）。

A:4.68B:9.77C:7.21D:2.16

答案:4.68

在H2O中通入H2S氣體達(dá)飽和時(shí)H2S=0.1mol·L-1，則溶液中S2-的濃度為（）。已知H2S的Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12。

A:0.1mol·L-1B:1.0×10-20mol·L-1C:

9.1×10-8mol·L-1D:1.1×10-12mol·L-1

答案:1.1×10-12mol·L-1

下列說法正確的是（）。

A:當(dāng)某弱酸溶液稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度不一定增大。B:兩性溶液pH值都與溶液的濃度無關(guān)。C:鹽酸呈酸性的原因是溶液中存在著H+，而不存在OH-之故。D:同離子效應(yīng)使弱酸或弱堿的電離度增大。E:由共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb關(guān)系可知，酸的強(qiáng)度越大，其共軛堿越弱。

答案:當(dāng)某弱酸溶液稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度不一定增大。;由共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb關(guān)系可知，酸的強(qiáng)度越大，其共軛堿越弱。

下面溶液具有兩性的是（）。

A:0.1mol·L-1NaCIB:0.1mol·L-1H3[Fe(CN)6]C:0.1mol·L-1Na2CO3D:0.1mol·L-1的谷氨酸E:0.1mol·L-1NH4Ac

答案:0.1mol·L-1的谷氨酸;0.1mol·L-1NH4Ac

第三章測(cè)試

已知298K時(shí)，某難溶電解質(zhì)AB3的Ksp=5.0×10-6，則該溫度下AB3的溶解度S為（）mol·L-1。

A:0.047B:0.0022C:0.036D:0.021

答案:0.021

已知在298K時(shí)1L純水中能溶解1.91×10-3g的AgCl，則AgCl的Ksp為1.77×10-10（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

已知Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCN的溶度積分別為1.12×10-12、2.06×10-13、5.97×10-17，則其溶解度大小為（）。

A:S（Mg(OH)2）>S（AgCN）>S（Ag2CrO4）B:S（Ag2CrO4）>S（AgCN）>S（Mg(OH)2）C:S（AgCN）>S（Mg(OH)2）>S（Ag2CrO4）D:S（Ag2CrO4）>S（Mg(OH)2）>S（AgCN）

答案:S（Ag2CrO4）>S（Mg(OH)2）>S（AgCN）

在飽和的BaSO4溶液中，加入少量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。

A:減小B:增大C:無法確定D:不變

答案:增大

BaSO4在下列（）溶液中溶解度最小？

A:純水B:0.2mol·L-1BaCl2C:0.1mol·L-1NaClD:0.1mol·L-1Na2SO4

答案:0.2mol·L-1BaCl2

在AgCl沉淀中，加入NH3·H2O沉淀溶解，再加入少量哪個(gè)物質(zhì)，可重新出現(xiàn)AgCl沉淀（）。

A:AgClB:NaOHC:HClD:NH4Cl

答案:HCl

CuS能溶于稀HNO3是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:CuS的Ksp特別小B:稀HNO3屬于強(qiáng)酸C:S2-轉(zhuǎn)化為H2S逸出D:發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

答案:發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

下列說法正確的是（）。

A:所謂“沉淀完全”就是用沉淀劑將溶液中的某一離子完全除凈。B:欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好。C:當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積大于其溶度積時(shí)，該溶液為不飽和溶液。D:兩難溶電解質(zhì)相比較，溶度積小的，溶解度不一定小。E:當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積時(shí)，該溶液為飽和溶液。

答案:兩難溶電解質(zhì)相比較，溶度積小的，溶解度不一定小。;當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積時(shí)，該溶液為飽和溶液。

在含有固體AgCl的飽和溶液中，加入下列哪種物質(zhì)，AgCl的溶解度將增大（）。

A:鹽酸B:硝酸銀C:氯化鈉D:硝酸鉀E:氨水

答案:硝酸鉀;氨水

對(duì)于AaBb型的難溶電解質(zhì)，其溶度積表達(dá)式為（）

A:Ksp=a[An+]b[Bm-]B:Ksp=[An+]n[Bm-]mC:Ksp=[An+][Bm-]D:Ksp=[An+]a[Bm-]b

答案:Ksp=[An+]a[Bm-]b

第四章測(cè)試

HAc溶液中既有Ac-，又有HAc，二者構(gòu)成共軛酸堿對(duì)，是緩沖溶液。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，如果[HAc]>[NaAc]，則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力（）。

A:抗酸能力大B:抗堿能力大C:根據(jù)加入酸和堿的體積不同而不同D:抗酸堿能力相同

答案:抗堿能力大

配制pH=7.30的緩沖溶液，下列緩沖對(duì)中最合適的是（）

A:NaH2PO4–Na2HPO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)B:NaHCO3-Na2CO3(pKa1=6.35，pKa2=10.33)C:HAc-NaAc（pKa=4.75）D:NH4Cl–NH3·H2O（pKb=4.75）

答案:NaH2PO4–Na2HPO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)

下列說法正確的為（）。

A:緩沖溶液由水組成B:緩沖系由共軛酸堿對(duì)組成C:緩沖溶液由弱堿組成D:緩沖溶液由弱酸組成

答案:緩沖系由共軛酸堿對(duì)組成

一定濃度的緩沖溶液，當(dāng)其具有最高緩沖容量時(shí)，pH值（）

A:pH＞pKaB:pH=pKbC:pH＜pKaD:pH=pKa

答案:pH=pKa

緩沖溶液的緩沖范圍為（）。

A:pH=pKa±10B:pH=pKa±1C:pH=pKb±1D:pH=pKa±1/10

答案:pH=pKa±1

下列混合液（）為緩沖溶液。

A:0.1mol·L-1HPO42-與0.1mol·L-1NaOH等體積混合B:0.1mol·L-1H2PO4-100ml與0.1mol·L-1NaOH50ml體積混合C:0.1mol·L-1H2PO4-100ml與0.1mol·L-1NaOH100ml體積混合D:0.1A.0.1mol·L-1H2PO4-與0.1mol·L-1HCl等體積混合

答案:0.1mol·L-1H2PO4-100ml與0.1mol·L-1NaOH50ml體積混合

已知某堿的pKb=3.25，則此堿與其共軛酸組成的緩沖溶液的緩沖范圍是（）

A:9.75～11.75B:8.25～10.25C:7.25～9.25D:3.75～5.75

答案:9.75～11.75

決定緩沖容量的主要因素是（）

A:弱酸的pKa和總濃度B:弱酸的pKa和緩沖比C:緩沖溶液的總濃度和緩沖比D:弱酸的pKa和共軛堿的pKb

答案:緩沖溶液的總濃度和緩沖比

以下溶液具有緩沖作用的是（）。

A:NaH2PO4─Na2HPO4B:NH3─NH4ClC:HAc─NaAcD:Na2HPO4─Na3PO4

答案:NaH2PO4─Na2HPO4;NH3─NH4Cl;HAc─NaAc;Na2HPO4─Na3PO4

第五章測(cè)試

以下各物理量均為廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)選項(xiàng)是（）

A:P、W、H、GB:P、W、H、mC:U、G、H、VD:Q、S、H、c

答案:U、G、H、V

某藥物合成反應(yīng)的=-4.4kJ·mol-1，

=-139J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。

A:高溫下有反應(yīng)的可能B:低溫下有反應(yīng)的可能C:任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行D:任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行

答案:低溫下有反應(yīng)的可能

純凈物質(zhì)的完整晶體，在絕對(duì)零度（0K）時(shí)，熵的規(guī)定值為零。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

下列說法正確的是（）。

A:穩(wěn)定產(chǎn)物指的是物質(zhì)完全氧化（燃燒）的最終產(chǎn)物B:CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于零C:<0的反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行D:穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于零

答案:CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于零

吉布斯函數(shù)判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度時(shí)，適用條件是（）。

A:絕熱可逆過程，非體積功Wf≠0B:絕熱可逆過程，非體積功Wf=0C:等溫等容，非體積功Wf=0D:等溫等壓，非體積功Wf=0

答案:等溫等容，非體積功Wf=0

自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)Ⅰ到終態(tài)Ⅱ，不管經(jīng)歷何途徑，ΔG總是一定的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（）。

A:

(I2,s)B:

(Br2,g)C:

(H2,g)D:

(H2O,g)

答案:

(I2,s)

室溫下2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)是非自發(fā)反應(yīng)，下列各組狀態(tài)函數(shù)正確的是（）。

A:>0,>0B:<0,>0C:>0,<0D:<0,<0

答案:>0,>0

已知298.15K時(shí)，H2O(g)和CO(g)的

分別為-242kJ·mol-1和-111kJ·mol-1，則反應(yīng)H2O(g)+C(gra)→H2(g)+CO(g)的為（）。

A:-131kJ·mol-1B:353kJ·mol-1C:-353kJ·mol-1D:131kJ·mol-1

答案:131kJ·mol-1

下列（）屬于強(qiáng)度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)。

A:壓力B:內(nèi)能C:溫度D:體積E:摩爾質(zhì)量

答案:壓力;溫度;摩爾質(zhì)量

第六章測(cè)試

放熱反應(yīng)中，溫度升高10℃將會(huì)（）。

A:不影響平衡常數(shù)B:無法確定C:使平衡常數(shù)增加D:使平衡常數(shù)減小

答案:使平衡常數(shù)減小

當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度混合氣體的顏色會(huì)變淺，說明此反應(yīng)的逆反應(yīng)是：（）

A:

=0的反應(yīng)B:<0的反應(yīng)C:氣體體積減小的反應(yīng)D:>0的反應(yīng)

答案:>0的反應(yīng)

已知C(s)+O2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K1，CO(g)+?O2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K2，C(s)+?O2(g)CO(g)平衡常數(shù)為K3，它們之間的關(guān)系為：（）

A:K3=K1/K2B:K3=K1?K2C:K3=K1+K2D:K3=K1?K3

答案:K3=K1/K2

A:B:C:D:

答案:

工業(yè)上制水煤氣反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?33.5kJ?mol-1，設(shè)反應(yīng)在673K時(shí)平衡，能夠使平衡右移的因素是（）

A:降低反應(yīng)溫度至573KB:增加系統(tǒng)總壓力C:增加H2O(g)的分壓D:增加C(s)含量

答案:增加H2O(g)的分壓

A:B:C:D:

答案:

下列說法正確的是（）

A:如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。B:如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＞Ky，則＜0。C:如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。D:如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＞Ky，則逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。E:如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則＜0。

答案:如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。;如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＞Ky，則逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。;如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則＜0。

對(duì)于任何可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之積等于1。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

化學(xué)平衡指的是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)式的寫法（化學(xué)計(jì)量數(shù)不同）有關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第七章測(cè)試

A:三級(jí)反應(yīng)B:二級(jí)反應(yīng)C:一級(jí)反應(yīng)D:零級(jí)反應(yīng)

答案:三級(jí)反應(yīng)

某反應(yīng)的80kJ·mol-1,化能為當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率增加為原來的（）。

A:2.5倍B:3倍C:2倍D:5倍

答案:3倍

一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)的半衰期（）。

A:都與c0有關(guān)B:都與k和c0有關(guān)C:不一定與k和c0有關(guān)D:都與k有關(guān)

答案:都與k有關(guān)

基元反應(yīng)A→2B的活化能為Ea，而逆反應(yīng)2B→A的活化能為Eaˊ,若要使Ea和Eaˊ同時(shí)降低應(yīng)（）

A:改變起始時(shí)等溫反應(yīng)物濃度B:降低反應(yīng)溫度C:提高反應(yīng)溫度D:加催化劑

答案:加催化劑

升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）。

A:降低了反應(yīng)活化能B:增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C:提高了反應(yīng)級(jí)數(shù)D:改變了反應(yīng)途徑

答案:增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

基元反應(yīng)一定是（）。

A:一級(jí)反應(yīng)B:一步完成的反應(yīng)C:單分子反應(yīng)D:化合反應(yīng)

答案:一步完成的反應(yīng)

某一級(jí)反的半衰期是20.0min，則該反應(yīng)的速率常數(shù)是（）。

A:0.346minB:13.9minC:0.0346minD:1.39min

答案:0.0346min

催化劑加快反應(yīng)速率的根本原因是（）。

A:改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能B:增加了活化能C:增加了活化分子數(shù)D:改變了頻率因子

答案:改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能

產(chǎn)生有效碰撞的條件（）。

A:碰撞時(shí)要有合適的方向B:需有足夠的能量C:有適當(dāng)?shù)姆肿訑?shù)D:有足夠的碰撞次數(shù)E:活化能高

答案:碰撞時(shí)要有合適的方向;需有足夠的能量

質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第八章測(cè)試

反應(yīng)Fe3++Cu?Cu2++Fe2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則（）。

A:Cu2+是氧化劑B:Cu2+是還原劑C:Fe3+是氧化劑D:Fe3+是還原劑

答案:Fe3+是氧化劑

下列說法中正確的是：（）。

A:在原電池中，增加負(fù)極電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度，電動(dòng)勢(shì)升高B:在原電池中，電極電位較高的電對(duì)是原電池的正極C:在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D:同比例增大電對(duì)中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變

答案:在原電池中，電極電位較高的電對(duì)是原電池的正極

已知jy(Ag+/Ag)=0.80V，jy(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15V，jy(Fe2+/Fe)=-0.45V，則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是：（）

A:Fe3+，F(xiàn)eB:Sn4+，F(xiàn)eC:Ag+，F(xiàn)e2+D:Fe2+，Sn2+

答案:Fe2+，Sn2+

下列根據(jù)原電池符號(hào)(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)║MnO4-(c3),Mn2+(c4)H+(c5)│Pt(+)寫出的電池反應(yīng)正確的是：（）

A:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2OB:Mn2++5Fe3++4H2O→MnO4-+5Fe2++8H+C:2MnO4-+3Fe2++16H+→2Mn2++3Fe3++8H2OD:Mn2++Fe3++H2O→MnO4-+Fe2++H+

答案:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

下列說法正確的是（）。

A:金屬愈不活潑，金屬的電極電位愈低。B:金屬愈活潑，金屬的電極電位愈高。C:金屬愈不活潑，金屬的電極電位愈高。D:金屬愈活潑，金屬的電極電位愈低。E:金屬電極電位值不能判斷金屬活潑性。

答案:金屬愈不活潑，金屬的電極電位愈高。;金屬愈活潑，金屬的電極電位愈低。

原電池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極為還原反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

電極反應(yīng)Co2++2e=Co，與H+無關(guān)，因此電極電位jy(Co2+/Co)與pH值無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位被規(guī)定為零。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

已知jy(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jy(I2/I-)=0.535V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V,jy(Cd2+/Cd)=-0.447V，則Fe3+能與（）發(fā)生反應(yīng)。

A:AgB:Cd2+C:I-D:CdE:I2

答案:I-;Cd

影響電極電位的因素為（）。

A:生成弱堿B:溫度C:生成弱酸D:生成沉淀E:酸度

答案:生成弱堿;溫度;生成弱酸;生成沉淀;酸度

第九章測(cè)試

下列四個(gè)量子數(shù)(依次為n，l，m，ms)描述K原子最外層的電子正確的是（）。

A:（4、2、0、+1/2）B:（4、1、0、-1/2）C:（4、0、0、+1/2）D:（4、3、0、-1/2）

答案:（4、0、0、+1/2）

若將某原子的電子組態(tài)寫成1s22s12py1，則違背了（）。

A:能量最低原理B:Hund規(guī)則C:最大重疊原理D:能量守恒原理

答案:能量最低原理

下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms），合理的一組是（）。

A:（1、2、0、-1/2）B:（4、2、2、+1/2）C:（3、1、2、+1/2）D:（2、2、1、-1/2）

答案:（4、2、2、+1/2）

下列描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的各組量子數(shù)中，可能存在的是（）。

A:2，1，0，+1/2B:3，3，-3，-1/2C:2，0，+1，+1/2D:1，1，0，+1/2

答案:2，1，0，+1/2

下列元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

A:C<N<O<F<SiB:Si<C<N<O<FC:C<Si<N<O<FD:Si<C<O<N<F

答案:Si<C<N<O<F

某元素M的價(jià)層電子組態(tài)為3d104s1，它所在的周期、族與區(qū)分別為（）。

A:第四周期，ⅧB族，d區(qū)B:第四周期，ⅠB族，d區(qū)C:第四周期，ⅠB族，ds區(qū)D:第三周期，ⅠA族，s區(qū)

答案:第四周期，ⅠB族，ds區(qū)

決定多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)能量的兩個(gè)主要因素是（）。

A:電子云的形狀和伸展方向B:電子層和電子亞層C:電子層和電子的自旋狀態(tài)D:電子云的形狀和電子的自旋狀態(tài)

答案:電子層和電子亞層

某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Kr]4d105s25p1，該元素的價(jià)層電子是（）。

A:4d105s25p1B:4d10C:5p1D:5s25p1

答案:5s25p1

下列基態(tài)原子屬于d區(qū)或ds區(qū)的是（）。

A:[Ar]4s2B:[Kr]4d25s2C:[Ne]3s23p1D:[Ar]3d54s2E:[Ar]3d104s2

答案:[Kr]4d25s2;[Ar]3d54s2;[Ar]3d104s2

對(duì)基態(tài)原子下列排布正確的是（）。

A:1s22s22p63s23p63d54s1B:1s22s22p63s23p63d104s1C:1s22s22p63s23p63d44s2D:1s22s22p63s23p63d104s2E:1s22s22p63s23p63d94s2

答案:1s22s22p63s23p63d54s1;1s22s22p63s23p63d104s1;1s22s22p63s23p63d104s2

第十章測(cè)試

H2分子包含（）。

A:一個(gè)σ鍵B:一個(gè)σ鍵和一個(gè)п鍵C:二個(gè)σ鍵D:一個(gè)п鍵

答案:一個(gè)σ鍵

水在第六主族氫化物中具有反常沸點(diǎn)是因?yàn)橛校ǎ?/p>

A:離子鍵B:配位鍵C:共價(jià)鍵D:氫鍵

答案:氫鍵

在CO2、H2O、BF3、NaCl四種分子中，說法正確的是（）。

A:CO2、H2O、BF3為非極性分子B:CO2、H2O為非極性分子C:只有CO2為非極性分子D:CO2、BF3為非極性分子

答案:CO2、BF3為非極性分子

等性SP3雜化軌道中每一個(gè)軌道包含（）。

A:2/4S軌道成份和2/4P軌成份B:4/4的S軌道成份C:3/4S軌道成份和1/4P軌道成份D:1/4S軌道成份和3/4P軌道成份

答案:1/4S軌道成份和3/4P軌道成份

下列化合物偶極矩不為零的是（）。

A:H2OB:CO2C:CH4D:Cl2

答案:H2O

下列分子之間只存在色散力的是（）。

A:苯和四氯化碳B:液氨C:苯和乙醇D:乙醇和水

答案:苯和四氯化碳

H2O分子中O原子采用的雜化類型及分子的空間構(gòu)型為（）。

A:SP2等性雜化，正三角形B:SP3不等性雜化，V字型C:SP3不等性雜化，三角錐型D:SP3等性雜化，正四面體

答案:SP3不等性雜化，V字型

下列物質(zhì)沸點(diǎn)排列順序正確的是（）。

A:H2<CO<Ne<HFB:HF<Ne<CO<H2C:CO<Ne<H2<HFD:H2<Ne<CO<HF

答案:H2<Ne<CO<HF

不能形成分子間氫鍵的分子是：（）

A:HFB:H2SC:NH3D:CH3CH2OH

答案:H2S

屬于SP２雜化的分子是（）。

A:NH3B:BF3C:BeCl2D:H2O

答案:BF3

第十一章測(cè)試

下列配位化合物命名正確是（）

A:H[Al(OH)4]四羥基合鋁B:[CrCl(H2O)5]Cl2二氯化一氯?五水合鉻(Ⅱ)C:Na3[AlF6]六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉D:[Cr(NH3)3(H2O)3]2(SO4)3硫酸三水?三氨合鉻(Ⅲ)

答案:Na3[AlF6]六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉

配合物[Cu(en)2]SO4的中心離子的配位數(shù)為（）。

A:2B:6C:3D:4

答案:4

下列配體中屬于單齒配體的是

A:en

B:EDTA

C:ox

D:py

答案:py

下列說法正確的是（）。

A:[Fe(H2O)6]3+Fe3+采取d2sp3雜化，為內(nèi)軌型配離子B:[Fe(CN)6]3+Fe3+采取d2sp3雜化，為內(nèi)軌型配離子C:[Fe(CN)6]3+Fe3+采取sp3d2雜化，為外軌型配離子D:[Fe(H2O)6]3+Fe3+采取sp3d2雜化，為內(nèi)軌型配離子

答案:[Fe(CN)6]3+Fe3+采取d2sp3雜化，為內(nèi)軌型配離子

[Pt(NH2)(NO2)NH3]2]的名稱是（）。

A:氨基·硝基·二氨合鉑（Ⅱ）B:氨基·二氨·硝基合鉑（Ⅱ）C:硝基·氨基·二氨合鉑（Ⅱ）D:二氨·氨基·硝基合鉑（Ⅱ）

答案:氨基·硝基·二氨合鉑（Ⅱ）

[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3中，配體為（）。

A:NH3B:NH3，H2OC:H2OD:N，O

答案:NH3，H2O

下列配合物的中心原子電荷數(shù)+3的是（）。

A:K[Ag(SCN)2]B:H2[PtCl4]C:[Fe(en)3]Cl3D