中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破題型三工藝流程圖題

其他原料預(yù)處理的目的：Ⅲ中，烘干時可選用的溫度范圍是(填字母)。操作1的名稱是______；某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序號)。(2)已知：CaO2·8H2O加熱至130℃時開始分解，變?yōu)镃aO2；(1)濾渣Ⅰ中一定有__________。(1)若加入的稀鹽酸過量，則溶液A的溶質(zhì)是_____________。Ⅲ中，烘干時可選用的溫度范圍是(填字母)。例5廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對錫的綠色回收，某工藝流程如下：題型三工藝流程圖題礦產(chǎn)資源的利用(10年5考)1.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。(1)濾渣Ⅰ中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠離火源，其原因是__________________________________________________________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為_________________________，此反應(yīng)屬_________(填基本反應(yīng)類型)。溶解Cu(或銅)CuSO4＋過程中會產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合遇明火容易引起爆炸置換反應(yīng)Zn===Cu＋ZnSO4(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是____________________________________________________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Zn(OH)2與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，導(dǎo)致產(chǎn)率降低Zn(OH)2=====

焙燒ZnO＋H2O(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①考慮是否有水參與或生成；例3過氧化鈣(CaO2)與H2O反應(yīng)會釋放出O2，常用作魚塘供氧劑。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。(2021安徽)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_______。加入過量試劑：除去某物質(zhì)或使某物質(zhì)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。(1)該廢酸液的pH____(填“<”或“>”)7。操作1的名稱是______；2.孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如圖。請回答：(1)濾渣b的化學(xué)式為______。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、_________、_______。(3)鹽溶液d的顏色為______；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_________________(寫一種)。SiO2Fe2(SO4)3藍色CuSO4玻璃棒(或酒精燈)(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名稱為________；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為__________________________________________________。氯化銨Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O分離提純類(10年2考)3.(2021安徽)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是

(填字母序號)。A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4B(2)流程中涉及的氧化物有______________(寫出一種即可)。(3)“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，反應(yīng)類型是__________。(4)該工藝的價值在于___________。Al2O3(或H2O)分解反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑廢物再利用分離提純類(10年2考)4.某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：(1)該廢酸液的pH____(填“<”或“>”)7。操作Ⅰ的名稱為______。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會_______(填

“吸收”或“放出”)熱量。<過濾放出(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_________和________(填化學(xué)式)。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_______。Fe(OH)2CaSO4Fe3O4(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_____。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是____________________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率(%)43.950.686.293.092.391.67.5pH較低時，F(xiàn)e(OH)2不易生成5.某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。回答下列問題：(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

_______________________________。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、__________________________、_________________________________。SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_________________________________________。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫一點)：______________________________。冷卻結(jié)晶作保護氣(或避免FeSO4被減少環(huán)境污染(或利空氣中的氧氣氧化)于回收利用等)對原料進行預(yù)處理的常用方法及其目的例1以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：已知：①中發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是_______________________。(2)②中酸溶的目的是___________________。增大反應(yīng)物間的接觸面積使Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3其他原料預(yù)處理的目的：1.粉碎(研磨)：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。2.攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。3.水浸：使可溶物溶解，與不溶物分離。流程中的操作及所需儀器例2堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：操作1的名稱是______；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是_______________________________。過濾防止局部受熱不均造成液滴飛濺反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)成分的分析CaCO3

溶液A CaO2·8H2O CaO2

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ稀鹽酸H2O2溶液、氨水洗滌、烘干冰水浴(1)若加入的稀鹽酸過量，則溶液A的溶質(zhì)是_____________。CaCl2、HCl例3過氧化鈣(CaO2)與H2O反應(yīng)會釋放出O2，常用作魚塘供氧劑。制備CaO2的部分流程如下：(2)已知：CaO2·8H2O加熱至130℃時開始分解，變?yōu)镃aO2；加熱至315℃時，CaO2逐步分解為CaO。Ⅲ中，烘干時可選用的溫度范圍是

(填字母)。a.100～120℃

b.150～200℃

c.280～350℃b1.調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或避免某反應(yīng)。2.控制溫度：防止某種物質(zhì)溫度過高時分解。3.加入過量試劑：除去某物質(zhì)或使某物質(zhì)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷例4高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如圖流程制備高純氧化鋅：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是____________。(3)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。復(fù)分解反應(yīng)ZnC2O4=====ZnO＋CO2↑＋CO↑灼燒1.尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向判斷，箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。2.查漏補缺：若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①考慮是否有水參與或生成；②若通入空氣，則需考慮O2或CO2是否參加反應(yīng)，然后根據(jù)題意寫出反應(yīng)條件并配平即可，最后根據(jù)反應(yīng)特點判斷基本反應(yīng)類型。操作1的名稱是______；(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_______。對原料進行預(yù)處理的常用方法及其目的(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠離火源，其原因是______礦產(chǎn)資源的利用(10年5考)__________________。(2)已知：CaO2·8H2O加熱至130℃時開始分解，變?yōu)镃aO2；(1)將硫鐵礦