2020-2021學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（3月份）（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市越秀區(qū)2020-2021學(xué)年高二（下）質(zhì)檢（3月份）一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）1．某氣體是C2H4、C2H2、CH4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22∶9。下列對該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H42．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（）A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況 B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C．鐵、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完 D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完3．金屬X與非金屬Y可以直接化合成化合物Z。甲、乙兩人做X和Y化合的實(shí)驗(yàn)，每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量是12g，甲、乙所用X和Y的質(zhì)量和得到的Z的質(zhì)量如表：X的質(zhì)量/gY的質(zhì)量/g得到Z的質(zhì)量/g甲8411乙7511則X、Y所發(fā)生的反應(yīng)（化學(xué)方程式中省略反應(yīng)條件）可能是（）A．2Al+3Cl2═2AlCl3 B．Fe+S═FeS C．2Cu+O2═2CuO D．4Fe+3O2═2Fe2O34．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系，則下列說法中不正確的是（FeCl3為黃色溶液）（）A．取D～E間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 B．D點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4 C．該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75% D．B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色5．一定質(zhì)量的氧化鐵和氧化銅混合物，加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生水的質(zhì)量為（）A．1.8g B．3.6g C．4.5g D．無法確定6．氧化鐵和氧化桐混合物mg，加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的稀鹽酸，混合物恰好完全溶解。若將mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．無法確定7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B。某校一課外小組的甲乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等、都是8.0g.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。則丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是（）A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agBg3.0g①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④二、解答題（共15小題，滿分0分）8．某固體粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是；（2）固體粉末中一定含有；一定不含，可能含有；（3）灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。9．某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請回答：（1）該固體中一定含有；一定不含有；可能含有。（2）寫出步驟②中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：。10．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L（V1≠0）。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L，（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（已知22.4L的CO2氣體質(zhì)量為44克）（1）Y的成分是。A．Na2CO3與NaOH B．Na2CO3與NaHCO3C．NaOH D．Na2CO3（2）V1與V2的大小關(guān)系是（填選項(xiàng)序號）。A．V1＞V2 B．V1＜V2C．V1＝V2 D．無法確定（3）X中NaOH和NaHCO3物質(zhì)的質(zhì)量之比為；（4）Y的質(zhì)量是g。11．過氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為。12．驗(yàn)小組的同學(xué)研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的所用物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的，且每一步均有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“堿”）。（2）氣體D的化學(xué)式為。（3）步驟②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）E溶液中的溶質(zhì)可能是。（5）B溶液的溶質(zhì)由兩種元素組成，④中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）實(shí)驗(yàn)后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實(shí)驗(yàn)后所得溶液含有的溶質(zhì)為酚酞和。13．現(xiàn)有A、B、C、D四種，A元素為地殼中含量居第二位金屬元素，B元素形成的單質(zhì)為最輕的氣體，C元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，D元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層為6個(gè)電子，則A元素的名稱為，B元素形成的離子符號為，D元素的符號為，A、C、D元素形成的化合物的化學(xué)式為。14．將6g生鐵樣品加入到盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.4g，試計(jì)算：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（費(fèi)寫出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）如果繼續(xù)加入生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結(jié)晶水）。15．已知D是生活中最常見的液態(tài)化合物，G、F、X是單質(zhì)，通常情況下，E為難溶于水的白色固體，反應(yīng)⑥為實(shí)驗(yàn)室制氣體化合物I的常用方法，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已略去。請回答下列問題：（1）Y中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有。（3）寫出反應(yīng)④的方程式。（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象是。（5）寫出反應(yīng)②的方程式。16．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色；人體胃液中含有A，可幫助消化。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）。（1）E的名稱是，H的化學(xué)式是。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（3）如圖中涉及到種基本反應(yīng)類型，寫出一個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．有A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，有如圖反應(yīng)關(guān)系或轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均已略去．其中D為一黑色粉末，通常狀況下F為無色液體，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E、G都為混合物，且E為液體，G為固體．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G；F；H。（2）D在如圖的關(guān)系中扮演了兩個(gè)角色，分別為和。（3）寫出下列反應(yīng)原理：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，寫出有H生成的反應(yīng)是。18．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。（1）下列說法中不正確的是；①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；②無色氣體的質(zhì)量是2.2克；③固體甲的成分是碳酸鈣；④這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；⑤操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa（NO3）2的溶液；⑥無色溶液B為NaNO3。（2）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為。19．某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取10克生石灰粉末A質(zhì)量為12克氣體B沉淀質(zhì)量為2.5克。請通過分析計(jì)算：（1）生成氣體B的質(zhì)量為。（2）粉末A中CaCO3的質(zhì)量為，這些CaCO3是由克CaO轉(zhuǎn)化而來的。（3）粉末A的成分除CaO外還有。（寫化學(xué)式）（4）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？。20．海洋是巨大的資源寶庫，小華模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是CaCO3）為主要原料，生產(chǎn)金屬鎂，其設(shè)計(jì)工藝流程如圖1：（1）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，操作甲的名稱是。如果在實(shí)驗(yàn)室中完成該操作，要用到玻璃棒，其作用是。（2）試劑A是一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。生產(chǎn)上制備物質(zhì)都有工藝流程圖，例如生產(chǎn)CuSO4的工藝流程圖如下：CuCuOCuSO4。請畫出生產(chǎn)試劑A的工藝流程。（3）金屬材料往往以合金的形式出現(xiàn)，有一塊含鎂的合金，為測定它的成分，將它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，產(chǎn)生氣體與合金質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示：下列說法正確的是。A．若是鎂鋁合金，則m＞0.2gB．若是鎂鐵合金，則m＞0.2gC．若是鎂銅合金，則m＝0.2gD．若是鎂鋅合金，則HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%21．某工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+而呈黃色（不再含其他雜質(zhì)），為了測定其組成含量，取這種工業(yè)鹽酸20g，向其中加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，其生成Fe（OH）3，沉淀的質(zhì)量（m）與滴加NaOH溶液的質(zhì)量（x）的關(guān)系如圖所示。（1）若所取的這種工業(yè)鹽酸中Cl﹣的個(gè)數(shù)為n1，H+的個(gè)數(shù)為n2，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為n3，請寫出n1、n2、n3之間存在的等式關(guān)系：。（2）寫出滴加NaOH溶液的過程中先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）M點(diǎn)對應(yīng)的溶液質(zhì)量為g（保留二位小數(shù)），其中所含的溶質(zhì)是。（4）求這種工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）22．小敏對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克還滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象。（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是克。（3）通過計(jì)算說明圖象中的a點(diǎn)、b點(diǎn)數(shù)值。。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）1．〖祥解〗生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，根據(jù)原子守恒可知，混合物中C、H原子數(shù)目之比為：（×2）＝1：2。〖解答〗解：生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，根據(jù)原子守恒可知，混合物中C、H原子數(shù)目之比為：（×2）＝1：2，C2H2、CH4按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)，混合物中C、H原子數(shù)目之比為1：2，而C2H4中C、H原子數(shù)目之比為1：2，故該氣體可能是C2H4，也可能是C2H2、CH4按物質(zhì)的量1：1的混合氣體，也可是含有C2H4、C2H2、CH4（其中C2H2、CH4物質(zhì)的量1：1），故選：C?！键c(diǎn)評〗本題考查物質(zhì)組成的確定，關(guān)鍵是根據(jù)原子守恒計(jì)算碳、氫原子數(shù)目之比，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力、運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。2．〖祥解〗A．金屬越活潑，金屬和相同濃度的鹽酸反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的質(zhì)量越多，根據(jù)圖知，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：x＞y＞z，則金屬活潑性：x＞y＞z，所以x、y、z分別是Mg、Zn、Fe；B．根據(jù)圖知，Mg、Zn生成氫氣的質(zhì)量相等，F(xiàn)e生成氫氣的質(zhì)量最大，消耗鹽酸的量與生成氫氣的量成正比；C．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量：n（Mg）＞n（Fe）＞n（Zn），根據(jù)圖知，Mg、Zn生成的氫氣質(zhì)量相等，則Mg沒有完全反應(yīng)；D．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量：n（Mg）＞n（Fe）＞n（Zn），根據(jù)圖知，Mg、Zn生成的氫氣質(zhì)量相等，則Mg沒有完全反應(yīng)，Zn可能完全反應(yīng)，也可能有剩余?！冀獯稹浇猓篈．根據(jù)圖知，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：x＞y＞z，則金屬活潑性：x＞y＞z，所以x、y、z分別是Mg、Zn、Fe，故A正確；B．根據(jù)圖知，Mg、Zn生成氫氣的質(zhì)量相等，F(xiàn)e生成氫氣的質(zhì)量最大，消耗鹽酸的量與生成氫氣的量成正比，所以Fe消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大，故B正確；C．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量：n（Mg）＞n（Fe）＞n（Zn），根據(jù)圖知，Mg、Zn生成的氫氣質(zhì)量相等，則Mg沒有完全反應(yīng)，如果鹽酸過量，Zn生成氫氣質(zhì)量小于Fe生成氫氣的質(zhì)量，所以不能確定Zn是否完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C的分析知，Mg一定過量，如果鹽酸過量，Zn生成氫氣質(zhì)量小于Fe生成氫氣的質(zhì)量，圖中Zn生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成氫氣的質(zhì)量，則Zn、Fe可能完全反應(yīng)，故D正確；故選：C?！键c(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與反應(yīng)速率關(guān)系、金屬和酸反應(yīng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。3．〖祥解〗化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！冀獯稹浇猓焊鶕?jù)數(shù)據(jù)，7gX與4gY恰好完全反應(yīng)生成11gZ；A、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2A1+3Cl2＝2A1Cl3542132672.2g8.8g11g生成11g氯化鋁需要8.8g氯氣，而氯氣質(zhì)量只有4g，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Fe+S＝FeS5632887g4g11g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成11g硫化亞鐵，需要7g鐵和4g硫，故B正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2Cu+O2＝2CuO128321608.8g2.2g11g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成11g氧化銅需要8.8g銅和2.2g氧氣，故C錯(cuò)誤；4Fe+3O2＝2Fe2O3224963207.7g3.3g11g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成11g氧化鐵需要7.7g鐵和3.3g氧氣，故D錯(cuò)誤；故選：B?！键c(diǎn)評〗本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，側(cè)重過量判斷和計(jì)算能力的考查。4．〖祥解〗0A段發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，A點(diǎn)FeCl3恰好反應(yīng)，AB段發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，B點(diǎn)CuCl2恰好反應(yīng)，生成Cu質(zhì)量（即D點(diǎn)數(shù)據(jù)）為：（11.2g﹣5.6g）×＝6.4g。D點(diǎn)與E點(diǎn)質(zhì)量之差為12.0﹣6.4＝5.6g，C點(diǎn)與B點(diǎn)之間加Fe的質(zhì)量：16.8g﹣11.2g＝5.6g，故BC段Fe沒有參反應(yīng)?！冀獯稹浇猓篈．取D～E間的剩余固體含有Fe，加入鹽酸，均會(huì)生成氫氣，故A正確；B．AB段發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，B點(diǎn)CuCl2恰好反應(yīng)，生成Cu質(zhì)量（即D點(diǎn)數(shù)據(jù)）為（11.2g﹣5.6g）×＝6.4g，故B正確；C．AB段發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，溶液中CuCl2的質(zhì)量為：（11.2g﹣5.6g）×＝13.5g，故該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝6.75%，故C正確；D．B點(diǎn)CuCl2完全反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液顏色為淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選：D。〖點(diǎn)評〗本題以圖象的形式考查化學(xué)計(jì)算，關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力。5．〖祥解〗氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅和水，硫酸分子與氧化物中氧原子滿足關(guān)系式O～H2SO4；將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，H2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)過程中滿足關(guān)系式O～H2～H2O，說明生成水的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等，以此結(jié)合m＝nM計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生水的質(zhì)量?！冀獯稹浇猓?00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）＝＝0.25mol；氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅和水，硫酸分子與氧化物中氧原子滿足關(guān)系式O～H2SO4；將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，H2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)過程中滿足關(guān)系式O～H2～H2O，兩個(gè)關(guān)系式結(jié)合可得關(guān)系式O～H2SO4～O～H2～H2O，即生成水的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等，則n（H2O）＝n（H2SO4）＝0.25mol，m（H2SO4）＝18g/mol×0.25mol＝4.5g，故選：C?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律及關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大。6．〖祥解〗氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，氧化鐵和氧化銅中的O元素完全轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)中滿足關(guān)系式O～2HCl；將mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為Fe和Cu的質(zhì)量，利用混合物總質(zhì)量減去O元素質(zhì)量即可得到Fe和Cu的質(zhì)量，以此分析解答?！冀獯稹浇猓?00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的稀鹽酸含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）＝＝0.3mol，氧化鐵和氧化銅中的O元素完全轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)中滿足關(guān)系式O～2HCl，則n（O）＝n（HCl）＝0.3mol×＝0.15mol，m（O）＝16g/mol×0.15mol＝2.4g；若將mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為Fe和Cu的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，冷卻后剩余固體質(zhì)量＝氧化鐵和氧化桐混合物總質(zhì)量﹣氧元素質(zhì)量＝mg﹣2.4g＝（m﹣2.4）g，故選：B?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度不大。7．〖祥解〗根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；據(jù)比求算生成3.0g生成物需要的反應(yīng)物的質(zhì)量以及結(jié)合A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g求算a：b的值?！冀獯稹浇猓焊鶕?jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；設(shè)丙中生成3.0g生成物消耗的A的質(zhì)量為x，B的質(zhì)量為y，2A+BA2B415xy3.0g＝＝，解得x＝2.4g，y＝0.6g，若A完全反應(yīng)，則a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反應(yīng)，則a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3，故選：D?！键c(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，理清反應(yīng)過程中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、解答題（共15小題，滿分0分）8．〖祥解〗（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾；（2）根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液；根據(jù)圖框高溫分解生成無色氣體，則含有碳酸鈣；硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；（3）灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和而二氧化碳?！冀獯稹浇猓海?）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾，故〖答案〗為：過濾；（2）根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，故固體粉末中一定不含硫酸銅；根據(jù)圖框高溫分解生成無色氣體，則含有碳酸鈣；硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；故固體粉末一定含有硫酸鈉、碳酸鈣，可能含有硝酸鋇、氯化鈉，故〖答案〗為：硫酸鈉、碳酸鈣；硫酸銅；硝酸鋇、氯化鈉；（3）灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3CaO+CO2↑。故〖答案〗為：CaCO3CaO+CO2↑?！键c(diǎn)評〗本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．〖祥解〗硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的硫酸鋇沉淀，①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，可能含有氯化鈣和碳酸鈉中的一種；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種，過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，一定不含氯化鈣，可能含有硝酸鉀?！冀獯稹浇猓海?）該固體中一定含有Na2CO3和Na2SO4；一定不含有CuSO4和CaCl2；可能含有KNO3，故〖答案〗為：Na2CO3和Na2SO4；CuSO4和CaCl2；KNO3；（2）步驟②中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑?！键c(diǎn)評〗在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。10．〖祥解〗（1）NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，生成V1LCO2生成，則發(fā)生反應(yīng)有：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）剩余固體殘?jiān)c鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，殘?jiān)刑妓徕c源于碳酸氫鈉分解、碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)；（3）根據(jù)碳原子守恒計(jì)算n（NaHCO3），碳酸鈉反應(yīng)生成V2LCO2，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算n（Na2CO3），再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算n（NaOH）；（4）根據(jù)m＝nM計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量?！冀獯稹浇猓海?）NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，生成V1LCO2生成，則發(fā)生反應(yīng)有：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則剩余固體殘?jiān)黋為Na2CO3，故〖答案〗為：D；（2）殘?jiān)刑妓徕c源于碳酸氫鈉分解、碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而V1LCO2與碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，殘?jiān)妓徕c的物質(zhì)的量大于碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式可知V1＜V2，故〖答案〗為：B；（3）根據(jù)碳原子守恒可知n（NaHCO3）＝n總（CO2）＝mol，碳酸鈉反應(yīng)生成V2LCO2，根據(jù)碳原子守恒n（Na2CO3）＝mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）＝2n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）＝2×mol﹣mol＝mol，故n（NaOH）：n（NaHCO3）＝mol：mol＝（V2﹣V1）：（V2+V1），故〖答案〗為：（V2﹣V1）：（V2+V1）；（4）最終殘?jiān)衜（Na2CO3）＝mol×106g/mol＝g，故〖答案〗為：?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，難度中等．11．〖祥解〗過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和有氧氣，根據(jù)固體質(zhì)量增重，運(yùn)用差量法計(jì)算CO2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中O2的質(zhì)量。〖解答〗解：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和有氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（2）設(shè)CO2的質(zhì)量為m，則：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2固體質(zhì)量增重△156＝56m5.6gm＝＝8.8g原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為8.8g：（34.4g﹣8.8g）＝11：32，故〖答案〗為：11：32?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，正確書寫方程式是關(guān)鍵，注意對差量法的理解，題目側(cè)考查學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。12．〖祥解〗（1）堿遇到酚酞變紅；（2）酸和碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳；（3）酸性溶液遇到酚酞試液不變色；（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳以及和可溶性鈣鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；（5）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（6）實(shí)驗(yàn)后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時(shí)有生成的氯化鈉和酚酞進(jìn)行分析?！冀獯稹浇猓海?）堿性液體能使酚酞變紅，所以A溶液一定呈堿性，故〖答案〗為：堿；（2）酸和碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳，所以氣體D的化學(xué)式為：CO2，故〖答案〗為：CO2；（3）酸性溶液遇到酚酞試液不變色，所以步驟②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紅色液體變?yōu)闊o色，故〖答案〗為：紅色液體變?yōu)闊o色；（4）碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，和可溶性鈣鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以E溶液中的溶質(zhì)可能是：Na2CO3，故〖答案〗為：Na2CO3；（5）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以④中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（6）實(shí)驗(yàn)后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時(shí)有生成的氯化鈉和酚酞，實(shí)驗(yàn)后所得溶液含有的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2、酚酞，故〖答案〗為：NaCl、CaCl2?！键c(diǎn)評〗本題主要考查了稀鹽酸和碳酸鈉鈉溶液發(fā)生反應(yīng)及其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)方面證明等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)酸堿溶液的性質(zhì)進(jìn)行，題目難度不大。13．〖祥解〗現(xiàn)有A、B、C、D四種，A元素為地殼中含量居第二位金屬元素，則A為Fe；B元素形成的單質(zhì)為最輕的氣體，則B為H元素；C元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則C為N元素；D元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層為6個(gè)電子，則D為O元素。〖解答〗解：A元素為地殼中含量居第二位金屬元素，則A為Fe，A的元素名稱為鐵；B元素形成的單質(zhì)為最輕的氣體，則B為H元素，B形成的離子符號為H+；C元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則C為N元素；D元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層為6個(gè)電子，則D為O元素；A、C、D元素形成的化合物的化學(xué)式為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，故〖答案〗為：鐵；H+；O；Fe（NO3）2、Fe（NO3）3。〖點(diǎn)評〗本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。14．〖祥解〗（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（Fe）+m（硫酸溶液）＝m（濾液）+m（H2），設(shè)Fe的質(zhì)量為mg，則生成氫氣質(zhì)量為mg+100g﹣105.4g＝（m﹣5.4）g，再根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算解答；（2）繼續(xù)加入生鐵樣品至沒有氣泡冒出，則硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，過濾，將濾液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體為FeSO4，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算FeSO4的質(zhì)量?！冀獯稹浇猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（Fe）+m（硫酸溶液）＝m（濾液）+m（H2），設(shè)Fe的質(zhì)量為mg，則生成氫氣質(zhì)量為mg+100g﹣105.4g＝（m﹣5.4）g，則：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562mg（m﹣5.4）g56：2＝mg：（m﹣5.4）g解得m＝5.6故生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈93.3%，故〖答案〗為：93.3%；（2）繼續(xù)加入生鐵樣品至沒有氣泡冒出，則硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，過濾，將濾液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體為FeSO4，根據(jù)硫酸根守恒，則m（FeSO4）×＝100g×14.7%×，解得m（FeSO4）＝22.8g，故〖答案〗為：22.8g?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。15．〖祥解〗D是生活中最常見的液態(tài)化合物，可知D為H2O，G、F、X是單質(zhì)，通常情況下，E為難溶于水的白色固體，反應(yīng)⑥為實(shí)驗(yàn)室制氣體化合物I的常用方法，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為鹽酸，C為CaCl2，E為CaCO3，I為CO2，B為Ca（OH）2，A與B反應(yīng)生成D為H2O，Y為CaO，Y與D反應(yīng)生成生成B，D分解生成F為H2，X為Fe，高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成F和H，H為Fe3O4，G為O2，以此來解答?！冀獯稹浇猓海?）Y為CaO，Y中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為：；（2）由上述分析可知，反應(yīng)①～⑦中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有①②⑥，故〖答案〗為：①②⑥；（3）反應(yīng)④的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）反應(yīng)③為Fe在氧氣在燃燒，現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，故〖答案〗為：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體；（5）反應(yīng)②的方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故〖答案〗為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl?！键c(diǎn)評〗本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16．〖祥解〗人體胃液中含有A，可幫助消化，A為HCl；E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色，可知E為Fe、G為Cu；結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知B為CuO，C為CuCl2，F(xiàn)為FeCl2，H為H2O2，I為O2，D為H2O，以此來解答?！冀獯稹浇猓海?）E的名稱是鐵，H的化學(xué)式是H2O2，故〖答案〗為：鐵；H2O2；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，故〖答案〗為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）如圖中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)，共3種基本反應(yīng)類型，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：3；2H2O22H2O+O2↑?！键c(diǎn)評〗本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。17．〖祥解〗D為一黑色粉末，通常狀況下F為無色液體，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知F為H2O，H為CO2，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為KMnO4，A分解生成D為MnO2、B為O2、C為K2MnO4；E、G都為混合物，且E為液體，G為固體，G可能為石蠟，石蠟燃燒生成二氧化碳、水，E為H2O2溶液，過氧化氫分解生成B為O2，F(xiàn)為H2O，D作催化劑，以此來解答?！冀獯稹浇猓海?）由上述分析可知，G可能為石蠟；F為水；H為二氧化碳，故〖答案〗為：石蠟；水；二氧化碳；（2）D在如圖的關(guān)系中扮演了兩個(gè)角色，分別為生成物和催化劑，故〖答案〗為：生成物；催化劑；（3）反應(yīng)①為2KMnO4MnO2+O2↑+K2MnO4；反應(yīng)②為2H2O2O2↑+2H2O；有H生成的反應(yīng)如C+O2CO2，故〖答案〗為：2KMnO4MnO2+O2↑+K2MnO4；2H2O2O2↑+2H2O；C+O2CO2?！键c(diǎn)評〗本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18．〖祥解〗根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析有關(guān)的說法；（1）①白色固體加水溶解經(jīng)過操作I，得到了固體甲和溶液A，加入硝酸鋇后經(jīng)過操作II得到了溶液B和固體丙；②7.33g的固體甲，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無色氣體，所以無色氣體的質(zhì)量是：7.33g﹣5.13g＝2.2g；③固體甲加過經(jīng)過加熱灼燒，得到了固體乙和無色氣體；④硫酸銅溶液為藍(lán)色；⑤依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氧化鈣的質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，CaCO3＝CaO+CO2↑1005644Xy2.2g，解得：x＝5g，y＝2.8g，所以固體乙中含有硫酸鋇的質(zhì)量為：5.13g﹣2.8g＝2.33g，設(shè)樣品中參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為m，硝酸鋇的質(zhì)量為nNa2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3，142261233mn2.33g，解得：m＝1.42g，n＝2.61g，第二次加硝酸鋇后參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為z，Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3，142261233pz4.66g，解得：p＝2.84g，z＝5.22g；⑥溶液中可能含有氯化鈉；（2）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為：5g+2.61g+2.84g+1.42g＝11.87g?！冀獯稹浇猓海?）①白色固體加水溶解經(jīng)過操作I，得到了固體甲和溶液A，加入硝酸鋇后經(jīng)過操作II得到了溶液B和固體丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾，故①正確；②7.33g的固體甲，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無色氣體，所以無色氣體的質(zhì)量是：7.33g﹣5.13g＝2.2g，故②正確；③固體甲加過經(jīng)過加熱灼燒，得到了固體乙和無色氣體，所以固體甲中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，故③錯(cuò)誤；④白色固體加水溶解，過濾后，得到無色溶液，所以這種白色粉末中一定不含有硫酸銅，故④正確；⑤依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氧化鈣的質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，CaCO3＝CaO+CO2↑1005644Xy2.2g，解得：x＝5g，y＝2.8g，所以固體乙中含有硫酸鋇的質(zhì)量為：5.13g﹣2.8g＝2.33g，設(shè)樣品中參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為m，硝酸鋇的質(zhì)量為nNa2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3，142261233mn2.33g，解得：m＝1.42g，n＝2.61g，第二次加硝酸鋇后參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為z，Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3，142261233pz4.66g，解得：p＝2.84g，z＝5.22g，由以上計(jì)算可知：操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa（NO3）2的溶液，故⑤正確；⑥由于溶液中可能含有氯化鈉，故⑥錯(cuò)誤；故〖答案〗為：③⑥；（2）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為：5g+2.61g+2.84g+1.42g＝11.87g。故〖答案〗為：11.87g?！键c(diǎn)評〗在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。19．〖祥解〗氧化鈣能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！冀獯稹浇猓海?）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氣體B是二氧化碳，沉淀質(zhì)量2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O44100x2.5g＝，解得x＝1.1g，故〖答案〗為：1.1g；（2）由CaCO3+2HCI＝CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O可知，粉末A中CaCO3的質(zhì)量即為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，也是2.5g；設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來由CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，CaO～CaCO3，56100y2.5g＝，解得y＝1.4g，故〖答案〗為：2.5g；1.4g；（3）1.4g氧化鈣轉(zhuǎn)化成2.5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：2.5g﹣1.4g＝1.1g，因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為zCaO+H2O＝Ca（OH）2增加的質(zhì)量△m567418z2g﹣1.1g＝0.9g＝，解得z＝2.8g，粉末A中CaO的質(zhì)量為：10g﹣1.4g﹣2.8g＝5.8g，粉末A中Ca（OH）2的質(zhì)量為：12g﹣2.5g﹣5.8g＝3.7g，因此粉末A的成分除CaO外還有CaCO3、Ca（OH）2，故〖答案〗為：CaCO3；Ca（OH）2；（4）粉末A中CaO的質(zhì)量為：10g﹣1.4g﹣2.8g＝5.8g，粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝48.3%，故〖答案〗為：48.3%?！键c(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。20．〖祥解〗海水中主要是氯化鈉和氯化鎂，加入試劑氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀和溶液，氫氧化鎂加入鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失去結(jié)晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）混合物的分離方法為過濾操作，玻璃棒的作用是引流作用；（2）氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式的定量關(guān)系來進(jìn)行分析計(jì)算?！冀獯稹浇猓海?）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，采用的方法是過濾，此過程中玻璃棒的作用是引流作用，故〖答案〗為：過濾；引流；（2）試劑a是氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)是Ca（OH）2，加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．故填：Ca（OH）2；高溫煅燒石灰石，生成氧化鈣，氧化鈣再與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生產(chǎn)試劑A的工藝流程為：CaCO3CaOCa（OH）2，故〖答案〗為：Ca（OH）2；CaCO3CaOCa（OH）2；（3）假設(shè)2.4g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，需要HCl的質(zhì)量為y，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑247322.4gyxx＝＝0.2g，y＝＝7.3g，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的多少可根據(jù)來分析，此比值越小，生成的氫氣越多，鎂：＝12；鋁：＝9；Fe：＝28，鋅：＝32.5，A．若是鎂鋁合金，則m＞0.2g，故A正確；B．若是鎂鐵合金，則m＜0.2g，故B錯(cuò)誤；C．若是鎂銅合金，銅不與鹽酸反應(yīng)，則m＜0.2g，故C錯(cuò)誤；D．若是鎂鋅合金生成的氫氣質(zhì)量＜0.2g，則此稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于×100%＝7.3%，故D正確；故〖答案〗為：AD?！键c(diǎn)評〗本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、工業(yè)制備流程分析判斷、化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和過濾方面的知識(shí)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。21．〖祥解〗（1）根據(jù)在溶液中正負(fù)電荷的代數(shù)和為零來分析；（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（3）根據(jù)溶液質(zhì)量的計(jì)算方法，溶質(zhì)要根據(jù)反應(yīng)后的生成物考慮；（4）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量來計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，再除以20g即可?！冀獯稹浇猓海?）在溶液中正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，由于一個(gè)H+帶一個(gè)單位的正電荷，H+的個(gè)數(shù)為n2則帶了n2個(gè)正電荷，由于一個(gè)Fe3+帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，所以Fe3+的個(gè)數(shù)為n3所以帶了3n3個(gè)正電荷，所以正電荷總數(shù)為n2+3n3個(gè)正電荷；由于一個(gè)Cl﹣帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Cl﹣的個(gè)數(shù)為n1，帶負(fù)電荷數(shù)為n1個(gè)，所以n1＝n2+3n3，故〖答案〗為：n1＝n2+3n3；（2）滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)掉后，又與氯化鐵反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉與鹽酸，生成物是氯化鈉和水；氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鐵，反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故〖答案〗為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）根據(jù)圖像信息，M點(diǎn)溶液的質(zhì)量＝20g+25g﹣1.78g＝43.22g，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的生成物分別是氯化鈉、水、氫氧化鐵、氯化鈉，又因?yàn)闅溲趸F是沉淀，所以溶質(zhì)是氯化鈉，故〖答案〗為：43.22；氯化鈉；（4）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為x則：NaOH+HCI＝NaCl+H2O4036.520g×40%x＝，解得x＝36.%，故〖答案〗為：36.5%?！键c(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，理清反應(yīng)原理和反應(yīng)圖像信息為解答的關(guān)鍵。22．〖祥解〗由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物；10克碳酸鈉溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積是溶質(zhì)的質(zhì)量；圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求出?！冀獯稹浇猓海?）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，故〖答案〗為：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量＝10g×26.5%＝2.65g，故〖答案〗為：2.65；（3）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106442.65gx則＝，解得x＝1.0g；設(shè)和CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為y，CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓106100y5g則＝，解得y＝5.3g，溶液質(zhì)量為＝20g，則b點(diǎn)質(zhì)量20g+10g＝30g，故〖答案〗為：1.1、30?！键c(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，理清反應(yīng)原理和反應(yīng)過程的系數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意圖像信息的理解和提取。廣東省廣州市越秀區(qū)2020-2021學(xué)年高二（下）質(zhì)檢（3月份）一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）1．某氣體是C2H4、C2H2、CH4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22∶9。下列對該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H42．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（）A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況 B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C．鐵、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完 D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完3．金屬X與非金屬Y可以直接化合成化合物Z。甲、乙兩人做X和Y化合的實(shí)驗(yàn)，每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量是12g，甲、乙所用X和Y的質(zhì)量和得到的Z的質(zhì)量如表：X的質(zhì)量/gY的質(zhì)量/g得到Z的質(zhì)量/g甲8411乙7511則X、Y所發(fā)生的反應(yīng)（化學(xué)方程式中省略反應(yīng)條件）可能是（）A．2Al+3Cl2═2AlCl3 B．Fe+S═FeS C．2Cu+O2═2CuO D．4Fe+3O2═2Fe2O34．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系，則下列說法中不正確的是（FeCl3為黃色溶液）（）A．取D～E間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 B．D點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4 C．該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75% D．B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色5．一定質(zhì)量的氧化鐵和氧化銅混合物，加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生水的質(zhì)量為（）A．1.8g B．3.6g C．4.5g D．無法確定6．氧化鐵和氧化桐混合物mg，加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的稀鹽酸，混合物恰好完全溶解。若將mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．無法確定7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B。某校一課外小組的甲乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等、都是8.0g.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。則丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是（）A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agBg3.0g①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④二、解答題（共15小題，滿分0分）8．某固體粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是；（2）固體粉末中一定含有；一定不含，可能含有；（3）灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。9．某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請回答：（1）該固體中一定含有；一定不含有；可能含有。（2）寫出步驟②中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：。10．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L（V1≠0）。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L，（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（已知22.4L的CO2氣體質(zhì)量為44克）（1）Y的成分是。A．Na2CO3與NaOH B．Na2CO3與NaHCO3C．NaOH D．Na2CO3（2）V1與V2的大小關(guān)系是（填選項(xiàng)序號）。A．V1＞V2 B．V1＜V2C．V1＝V2 D．無法確定（3）X中NaOH和NaHCO3物質(zhì)的質(zhì)量之比為；（4）Y的質(zhì)量是g。11．過氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為。12．驗(yàn)小組的同學(xué)研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的所用物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的，且每一步均有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“堿”）。（2）氣體D的化學(xué)式為。（3）步驟②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）E溶液中的溶質(zhì)可能是。（5）B溶液的溶質(zhì)由兩種元素組成，④中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）實(shí)驗(yàn)后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實(shí)驗(yàn)后所得溶液含有的溶質(zhì)為酚酞和。13．現(xiàn)有A、B、C、D四種，A元素為地殼中含量居第二位金屬元素，B元素形成的單質(zhì)為最輕的氣體，C元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，D元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層為6個(gè)電子，則A元素的名稱為，B元素形成的離子符號為，D元素的符號為，A、C、D元素形成的化合物的化學(xué)式為。14．將6g生鐵樣品加入到盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.4g，試計(jì)算：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（費(fèi)寫出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）如果繼續(xù)加入生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結(jié)晶水）。15．已知D是生活中最常見的液態(tài)化合物，G、F、X是單質(zhì)，通常情況下，E為難溶于水的白色固體，反應(yīng)⑥為實(shí)驗(yàn)室制氣體化合物I的常用方法，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已略去。請回答下列問題：（1）Y中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有。（3）寫出反應(yīng)④的方程式。（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象是。（5）寫出反應(yīng)②的方程式。16．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色；人體胃液中含有A，可幫助消化。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）。（1）E的名稱是，H的化學(xué)式是。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（3）如圖中涉及到種基本反應(yīng)類型，寫出一個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．有A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，有如圖反應(yīng)關(guān)系或轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均已略去．其中D為一黑色粉末，通常狀況下F為無色液體，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E、G都為混合物，且E為液體，G為固體．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G；F；H。（2）D在如圖的關(guān)系中扮演了兩個(gè)角色，分別為和。（3）寫出下列反應(yīng)原理：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，寫出有H生成的反應(yīng)是。18．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。（1）下列說法中不正確的是；①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；②無色氣體的質(zhì)量是2.2克；③固體甲的成分是碳酸鈣；④這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；⑤操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa（NO3）2的溶液；⑥無色溶液B為NaNO3。（2）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為。19．某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取10克生石灰粉末A質(zhì)量為12克氣體B沉淀質(zhì)量為2.5克。請通過分析計(jì)算：（1）生成氣體B的質(zhì)量為。（2）粉末A中CaCO3的質(zhì)量為，這些CaCO3是由克CaO轉(zhuǎn)化而來的。（3）粉末A的成分除CaO外還有。（寫化學(xué)式）（4）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？。20．海洋是巨大的資源寶庫，小華模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是CaCO3）為主要原料，生產(chǎn)金屬鎂，其設(shè)計(jì)工藝流程如圖1：（1）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，操作甲的名稱是。如果在實(shí)驗(yàn)室中完成該操作，要用到玻璃棒，其作用是。（2）試劑A是一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。生產(chǎn)上制備物質(zhì)都有工藝流程圖，例如生產(chǎn)CuSO4的工藝流程圖如下：CuCuOCuSO4。請畫出生產(chǎn)試劑A的工藝流程。（3）金屬材料往往以合金的形式出現(xiàn)，有一塊含鎂的合金，為測定它的成分，將它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，產(chǎn)生氣體與合金質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示：下列說法正確的是。A．若是鎂鋁合金，則m＞0.2gB．若是鎂鐵合金，則m＞0.2gC．若是鎂銅合金，則m＝0.2gD．若是鎂鋅合金，則HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%21．某工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+而呈黃色（不再含其他雜質(zhì)），為了測定其組成含量，取這種工業(yè)鹽酸20g，向其中加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，其生成Fe（OH）3，沉淀的質(zhì)量（m）與滴加NaOH溶液的質(zhì)量（x）的關(guān)系如圖所示。（1）若所取的這種工業(yè)鹽酸中Cl﹣的個(gè)數(shù)為n1，H+的個(gè)數(shù)為n2，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為n3，請寫出n1、n2、n3之間存在的等式關(guān)系：。（2）寫出滴加NaOH溶液的過程中先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）M點(diǎn)對應(yīng)的溶液質(zhì)量為g（保留二位小數(shù)），其中所含的溶質(zhì)是。（4）求這種工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）22．小敏對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克還滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象。（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是克。（3）通過計(jì)算說明圖象中的a點(diǎn)、b點(diǎn)數(shù)值。。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）1．〖祥解〗生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，根據(jù)原子守恒可知，混合物中C、H原子數(shù)目之比為：（×2）＝1：2?！冀獯稹浇猓荷傻亩趸己退馁|(zhì)量比為22：9，根據(jù)原子守恒可知，混合物中C、H原子數(shù)目之比為：（×2）＝1：2，C2H2、CH4按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)，混合物中C、H原子數(shù)目之比為1：2，而C2H4中C、H原子數(shù)目之比為1：2，故該氣體可能是C2H4，也可能是C2H2、CH4按物質(zhì)的量1：1的混合氣體，也可是含有C2H4、C2H2、CH4（其中C2H2、CH4物質(zhì)的量1：1），故選：C?！键c(diǎn)評〗本題考查物質(zhì)組成的確定，關(guān)鍵是根據(jù)原子守恒計(jì)算碳、氫原子數(shù)目之比，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力、運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。2．〖祥解〗A．金屬越活潑，金屬和相同濃度的鹽酸反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的質(zhì)量越多，根據(jù)圖知，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：x＞y＞z，則金屬活潑性：x＞y＞z，所以x、y、z分別是Mg、Zn、Fe；B．根據(jù)圖知，Mg、Zn生成氫氣的質(zhì)量相等，F(xiàn)e生成氫氣的質(zhì)量最大，消耗鹽酸的量與生成氫氣的量成正比；C．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量：n（Mg）＞n（Fe）＞n（Zn），根據(jù)圖知，Mg、Zn生成的氫氣質(zhì)量相等，則Mg沒有完全反應(yīng)；D．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量：n（Mg）＞n（Fe）＞n（Zn），根據(jù)圖知，Mg、Zn生成的氫氣質(zhì)量相等，則Mg沒有完全反應(yīng)，Zn可能完全反應(yīng)，也可能有剩余?！冀獯稹浇猓篈．根據(jù)圖知，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：x＞y＞z，則金屬活潑性：x＞y＞z，所以x、y、z分別是Mg、Zn、Fe，故A正確；B．根據(jù)圖知，Mg、Zn生成氫氣的質(zhì)量相等，F(xiàn)e生成氫氣的質(zhì)量最大，消耗鹽酸的量與生成氫氣的量成正比，所以Fe消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大，故B正確；C．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量：n（Mg）＞n（Fe）＞n（Zn），根據(jù)圖知，Mg、Zn生成的氫氣質(zhì)量相等，則Mg沒有完全反應(yīng)，如果鹽酸過量，Zn生成氫氣質(zhì)量小于Fe生成氫氣的質(zhì)量，所以不能確定Zn是否完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C的分析知，Mg一定過量，如果鹽酸過量，Zn生成氫氣質(zhì)量小于Fe生成氫氣的質(zhì)量，圖中Zn生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成氫氣的質(zhì)量，則Zn、Fe可能完全反應(yīng)，故D正確；故選：C。〖點(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與反應(yīng)速率關(guān)系、金屬和酸反應(yīng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。3．〖祥解〗化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。〖解答〗解：根據(jù)數(shù)據(jù)，7gX與4gY恰好完全反應(yīng)生成11gZ；A、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2A1+3Cl2＝2A1Cl3542132672.2g8.8g11g生成11g氯化鋁需要8.8g氯氣，而氯氣質(zhì)量只有4g，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Fe+S＝FeS5632887g4g11g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成11g硫化亞鐵，需要7g鐵和4g硫，故B正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2Cu+O2＝2CuO128321608.8g2.2g11g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成11g氧化銅需要8.8g銅和2.2g氧氣，故C錯(cuò)誤；4Fe+3O2＝2Fe2O3224963207.7g3.3g11g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成11g氧化鐵需要7.7g鐵和3.3g氧氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。〖點(diǎn)評〗本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，側(cè)重過量判斷和計(jì)算能力的考查。4．〖祥解〗0A段發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，A點(diǎn)FeCl3恰好反應(yīng)，AB段發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，B點(diǎn)CuCl2恰好反應(yīng)，生成Cu質(zhì)量（即D點(diǎn)數(shù)據(jù)）為：（11.2g﹣5.6g）×＝6.4g。D點(diǎn)與E點(diǎn)質(zhì)量之差為12.0﹣6.4＝5.6g，C點(diǎn)與B點(diǎn)之間加Fe的質(zhì)量：16.8g﹣11.2g＝5.6g，故BC段Fe沒有參反應(yīng)。〖解答〗解：A．取D～E間的剩余固體含有Fe，加入鹽酸，均會(huì)生成氫氣，故A正確；B．AB段發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，B點(diǎn)CuCl2恰好反應(yīng)，生成Cu質(zhì)量（即D點(diǎn)數(shù)據(jù)）為（11.2g﹣5.6g）×＝6.4g，故B正確；C．AB段發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，溶液中CuCl2的質(zhì)量為：（11.2g﹣5.6g）×＝13.5g，故該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝6.75%，故C正確；D．B點(diǎn)CuCl2完全反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液顏色為淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選：D?！键c(diǎn)評〗本題以圖象的形式考查化學(xué)計(jì)算，關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力。5．〖祥解〗氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅和水，硫酸分子與氧化物中氧原子滿足關(guān)系式O～H2SO4；將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，H2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)過程中滿足關(guān)系式O～H2～H2O，說明生成水的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等，以此結(jié)合m＝nM計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生水的質(zhì)量。〖解答〗解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）＝＝0.25mol；氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅和水，硫酸分子與氧化物中氧原子滿足關(guān)系式O～H2SO4；將相同質(zhì)量的該混合物在過量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，H2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)過程中滿足關(guān)系式O～H2～H2O，兩個(gè)關(guān)系式結(jié)合可得關(guān)系式O～H2SO4～O～H2～H2O，即生成水的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等，則n（H2O）＝n（H2SO4）＝0.25mol，m（H2SO4）＝18g/mol×0.25mol＝4.5g，故選：C?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律及關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大。6．〖祥解〗氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，氧化鐵和氧化銅中的O元素完全轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)中滿足關(guān)系式O～2HCl；將mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為Fe和Cu的質(zhì)量，利用混合物總質(zhì)量減去O元素質(zhì)量即可得到Fe和Cu的質(zhì)量，以此分析解答。〖解答〗解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的稀鹽酸含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）＝＝0.3mol，氧化鐵和氧化銅中的O元素完全轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)中滿足關(guān)系式O～2HCl，則n（O）＝n（HCl）＝0.3mol×＝0.15mol，m（O）＝16g/mol×0.15mol＝2.4g；若將mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為Fe和Cu的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，冷卻后剩余固體質(zhì)量＝氧化鐵和氧化桐混合物總質(zhì)量﹣氧元素質(zhì)量＝mg﹣2.4g＝（m﹣2.4）g，故選：B?！键c(diǎn)評〗本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度不大。7．〖祥解〗根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；據(jù)比求算生成3.0g生成物需要的反應(yīng)物的質(zhì)量以及結(jié)合A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g求算a：b的值?！冀獯稹浇猓焊鶕?jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；設(shè)丙中生成3.0g生成物消耗的A的質(zhì)量為x，B的質(zhì)量為y，2A+BA2B415xy3.0g＝＝，解得x＝2.4g，y＝0.6g，若A完全反應(yīng)，則a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反應(yīng)，則a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3，故選：D?！键c(diǎn)評〗本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，理清反應(yīng)過程中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、解答題（共15小題，滿分0分）8．〖祥解〗（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾；（2）根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液；根據(jù)圖框高溫分解生成無色氣體，則含有碳酸鈣；硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；（3）灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和而二氧化碳?！冀獯稹浇猓海?）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾，故〖答案〗為：過濾；（2）根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，故固體粉末中一定不含硫酸銅；根據(jù)圖框高溫分解生成無色氣體，則含有碳酸鈣；硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；故固體粉末一定含有硫酸鈉、碳酸鈣，可能含有硝酸鋇、氯化鈉，故〖答案〗為：硫酸鈉、碳酸鈣；硫酸銅；硝酸鋇、氯化鈉；（3）灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3CaO+CO2↑。故〖答案〗為：CaCO3CaO+CO2↑。〖點(diǎn)評〗本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．〖祥解〗硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成