《原子的結(jié)構(gòu)》教學設(shè)計

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）教學設(shè)計原子核外電子的排布教學目標：1.使學生了解含有多個電子的原子里，電子是分層排布的，建立電子層的概念。2.使學生了解原子核外電子的排布是有規(guī)律的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能正確使用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)。3.初步了解原子性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點。教學重點和難點：核外電子的排布規(guī)律及1～18號元素原子的核外電子排布。課時安排：1課時教學過程課前預習：1、原子核外電子的排布分層運動：能量低的電子在離核的區(qū)域運動，能量高的電子在離核的區(qū)域運動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電子層：一共分為層，離核最近的電子層為，最多容納個電子；第二層最多容納個電子；離核最遠的電子層又叫，電子數(shù)不超過個。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）表示表示每個電子層上的小圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示2、原子的化學性質(zhì)與關(guān)系密切。原子種類最外層電子數(shù)得失電子的能力化學性質(zhì)稀有氣體個（氦為個）電子金屬一般4個易電子非金屬一般4個易電子〔引言〕通過前面的學習，我們已經(jīng)知道，原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空間作高速運動的電子構(gòu)成的。那么，電子在核外的空間是如何排布的呢？〔板書〕核外電于排布的初步知識〔講述〕原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子的質(zhì)量非常小，在核外作高速運動。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原于核內(nèi)有一個帶正電荷的質(zhì)子，核外有一個電子，如圖所示。實際上，電子在核外不是在一個平面上運動，而是在空間運動。為了表示方便，把它示意為在一個平面上運動。氫原子核外僅有一個電子，比較簡單。在含有多個電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？

〔板書〕1、原子核外的電子是分層排布的。［閱讀〕課本有關(guān)原子核外電子分層排布的內(nèi)容。〔講述〕由于電子的能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。〔板書〕2、原子結(jié)構(gòu)示意圖?！仓v述〕看課本中氫原子、氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。（學生活動）白板出示1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生在觀察中進行思考，總結(jié)規(guī)津：1.第一層最多能容納多少個電子？2.第二層最多容納幾個電子？3.最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？〔練習〕在練習本上畫出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯、氦、氖、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！舶鍟?、原子最外層電子數(shù)與原子化學性質(zhì)的關(guān)系。（討論）稀有氣體、金屬、非金屬原子最外層電子數(shù)有什么特點，與其化學性質(zhì)有什么關(guān)系?！舶鍟?.稀有氣體元素，原子的最外層都有8個電子（氦是2個），是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學穩(wěn)定。2.金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定。3.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，易得到電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定?！查喿x〕課本中元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)