2022屆四川省成都市郫都區(qū)高三上學(xué)期11月階段性檢測(cè)化學(xué)試題（二）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市郫都區(qū)2022屆高三上學(xué)期11月階段性檢測(cè)（二）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.華為5G芯片的主要成分是二氧化硅B.農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體8.常溫下，下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-B.由水電離的的溶液中：Na+、K+、NO3-、C.濃度為3%的H2O2溶液中：H+、I-、Cl-、D.飽和碳酸氫鈉溶液中：、Ca+、Al3+、9.近期，我國研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。關(guān)于該電催化過程敘述正確的是（）A.該反應(yīng)是在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行的 B.三元NiFeV催化劑使原反應(yīng)的減小C.反應(yīng)中間產(chǎn)物為不同的氮?dú)浠衔? D.每當(dāng)產(chǎn)生17gNH3，共轉(zhuǎn)移6mole-10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒B由MgCl2溶液制備無水MgCl2直接將MgCl2溶液加熱蒸干C證明氯水具有酸性和漂白性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色D配制一定濃度的NaCl溶液容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并潤洗11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.1L1mol/L氯化銨溶液中與H+離子數(shù)之和大于B.常溫下，NO2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)小于D.500mL2mol/LNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)為12.鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示（凝膠中允許離子生成或遷移）。下列說法正確的是（）A.充電過程中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電過程中，a電極反應(yīng)為：C.放電過程中，向a極遷移D.放電過程中，轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，b電極消耗0.4molOH-13.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX〖x表示或〗隨pH的變化如圖。下列說法中正確的是（）A.H2C2O4第一步電離常數(shù)數(shù)量級(jí)是10-2B.NaHC2O4溶液呈堿性C.pH=7時(shí)，D.1.22<pH<4.19時(shí)，，，濃度均增大26.（14分）郫都區(qū)某?；瘜W(xué)興趣小組用下列裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應(yīng)原理為：。已知：氨基甲酸銨難溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氫銨，受熱分解可生成尿素。試回答下列問題：（1）D裝置中裝堿石灰的儀器名稱是___________；C裝置分液漏斗中的試劑是稀鹽酸，則裝置F中試劑為______________；裝置E中浸有稀H2SO4的棉花的作用是______________________________________。（2）用上述裝置制取氨基甲酸銨，裝置正確連接順序是：a→___________→g（E）h←___________←d。（3）固體試劑x可以是生石灰，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析生成氣體的原因_______________________________________________。（4）為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)量，反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶應(yīng)放置在____（填“熱”或“冷”）水浴中；（5）反應(yīng)在CCl4的液體中進(jìn)行的主要原因有：①隔絕水，②____________________。27.（15分）用油造氣的廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物）制取的工藝流程如下圖所示（CTAC一種硅酸膠體凝聚劑）?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”時(shí)，在硫酸濃度和用量、原料顆粒大小、攪拌速率、浸取時(shí)間均一定時(shí)，提高鎳的回收率還可采取的措施是__________________________（寫出一條）。（2）“浸取”時(shí)，CTAC的作用是___________________________________。（3）“一次堿析”時(shí)，若消耗1molCr3+有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則含Cr濾液中含Cr元素的離子為___________（填離子符號(hào)）。（4）加氨水“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，“濾渣2”的主要成分是_____________。（5）“氧化”時(shí)，HNO3被還原為NO，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________。（6）常溫下，已知“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時(shí)的pH為8.7，計(jì)算的_____________（列出計(jì)算式），則開始沉淀時(shí)的pH為______________。28.（14分）研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題；二甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）_______________kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母序號(hào)）。a.平衡常數(shù)保持不變 b.生成3molH-H鍵的同時(shí)斷裂1molC-O鍵c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d.CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）℃時(shí)，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min05101520氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為___________，該溫度下的平衡常數(shù)___________（為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%=1\*GB3①在上述條件下，結(jié)合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是_____________，最佳催化劑是_____________。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________________。35.〖化學(xué)〗（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）FeCl3是常用的凈水劑和金屬蝕刻劑。①FeCl3凈水的原理是___________________________________（用離子方程式表示）。②FeCl3在溶液中分三步水解：以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序是_______________________。③電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________。（2）用鐵的化合物除硫化氫：，可通過圖1使再生，電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）用高鐵酸鉀（K2FeO4）除錳已知：K2FeO4具有極強(qiáng)氧化性，極易溶于水=1\*GB3①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應(yīng)生成Fe（OH）3和MnO2沉淀來除錳，該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。②用K2FeO4處理一定量的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)K2FeO4超過20mg時(shí)，Mn元素的去除率下降的原因可能是___________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁7-13（每小題6分）7.A8.B9.C10.C11.D12.D13.A26.（14分，除標(biāo)注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）球形干燥管（或干燥管）（1分）飽和碳酸氫鈉溶液吸收多余的氨氣，防止污染空氣（2）e→f（1分）c←b←j←i（3）CaO與水反應(yīng)放熱使體系溫度升高，且生成的Ca(OH)2會(huì)使溶液中c(OH-)增大，均有利于平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。（4）冷（5）②使生成的氨基甲酸銨從四氯化碳中析出，便于分離27.（15分，除標(biāo)注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）適當(dāng)升高溫度（1分）（2）使反應(yīng)生成的硅酸膠粒凝聚成更大的顆粒，便于過濾（3）（4）（5）2：3（6）7.228.（14分，除標(biāo)注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）低溫（2）cd（3）50%（4）①230℃（1分）CZ（Zr-1）T催化劑（1分）②反應(yīng)I的，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降35.（15分，除標(biāo)注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）①（膠體）+3H+②（1分）③取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+（2）變大（3）①②隨著K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高價(jià)態(tài)的可溶性（、也給分）離子留在溶液中四川省成都市郫都區(qū)2022屆高三上學(xué)期11月階段性檢測(cè)（二）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.華為5G芯片的主要成分是二氧化硅B.農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體8.常溫下，下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-B.由水電離的的溶液中：Na+、K+、NO3-、C.濃度為3%的H2O2溶液中：H+、I-、Cl-、D.飽和碳酸氫鈉溶液中：、Ca+、Al3+、9.近期，我國研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。關(guān)于該電催化過程敘述正確的是（）A.該反應(yīng)是在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行的 B.三元NiFeV催化劑使原反應(yīng)的減小C.反應(yīng)中間產(chǎn)物為不同的氮?dú)浠衔? D.每當(dāng)產(chǎn)生17gNH3，共轉(zhuǎn)移6mole-10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒B由MgCl2溶液制備無水MgCl2直接將MgCl2溶液加熱蒸干C證明氯水具有酸性和漂白性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色D配制一定濃度的NaCl溶液容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并潤洗11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.1L1mol/L氯化銨溶液中與H+離子數(shù)之和大于B.常溫下，NO2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)小于D.500mL2mol/LNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)為12.鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示（凝膠中允許離子生成或遷移）。下列說法正確的是（）A.充電過程中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電過程中，a電極反應(yīng)為：C.放電過程中，向a極遷移D.放電過程中，轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，b電極消耗0.4molOH-13.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX〖x表示或〗隨pH的變化如圖。下列說法中正確的是（）A.H2C2O4第一步電離常數(shù)數(shù)量級(jí)是10-2B.NaHC2O4溶液呈堿性C.pH=7時(shí)，D.1.22<pH<4.19時(shí)，，，濃度均增大26.（14分）郫都區(qū)某校化學(xué)興趣小組用下列裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應(yīng)原理為：。已知：氨基甲酸銨難溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氫銨，受熱分解可生成尿素。試回答下列問題：（1）D裝置中裝堿石灰的儀器名稱是___________；C裝置分液漏斗中的試劑是稀鹽酸，則裝置F中試劑為______________；裝置E中浸有稀H2SO4的棉花的作用是______________________________________。（2）用上述裝置制取氨基甲酸銨，裝置正確連接順序是：a→___________→g（E）h←___________←d。（3）固體試劑x可以是生石灰，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析生成氣體的原因_______________________________________________。（4）為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)量，反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶應(yīng)放置在____（填“熱”或“冷”）水浴中；（5）反應(yīng)在CCl4的液體中進(jìn)行的主要原因有：①隔絕水，②____________________。27.（15分）用油造氣的廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物）制取的工藝流程如下圖所示（CTAC一種硅酸膠體凝聚劑）。回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)，在硫酸濃度和用量、原料顆粒大小、攪拌速率、浸取時(shí)間均一定時(shí)，提高鎳的回收率還可采取的措施是__________________________（寫出一條）。（2）“浸取”時(shí)，CTAC的作用是___________________________________。（3）“一次堿析”時(shí)，若消耗1molCr3+有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則含Cr濾液中含Cr元素的離子為___________（填離子符號(hào)）。（4）加氨水“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，“濾渣2”的主要成分是_____________。（5）“氧化”時(shí)，HNO3被還原為NO，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________。（6）常溫下，已知“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時(shí)的pH為8.7，計(jì)算的_____________（列出計(jì)算式），則開始沉淀時(shí)的pH為______________。28.（14分）研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}；二甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）_______________kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母序號(hào)）。a.平衡常數(shù)保持不變 b.生成3molH-H鍵的同時(shí)斷裂1molC-O鍵c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d.CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）℃時(shí)，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min05101520氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為___________，該溫度下的平衡常數(shù)___________（為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%=1\*GB3①在上述條件下，結(jié)合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是_____________，最佳催化劑是_____________。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________________。35.〖化學(xué)〗（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）FeCl3是常用的凈水劑和金屬蝕刻劑。①FeCl3凈水的原理是___________________________________（用離子方程式表示）。②FeCl3在溶液中分三步水解：以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序是_______________________。③電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________。（2）用鐵的化合物除硫化氫：，可通過圖1使再生，電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）用高鐵酸鉀（K2FeO4）除錳已知：K2FeO4具有極