河南省周口市太康縣第四中學高三化學上學期摸底試題含解析

河南省周口市太康縣第四中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將質量比等于摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略2.常溫下，現向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

3.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（）

QR

T

W

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞QB．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．Q可形成多種含氧酸參考答案：B考點：元素周期表的結構及其應用．

分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、元素T的離子即為鋁離子的結構示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數相同，核電荷數越大半徑越小；C、同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性．這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，相同原子形成的共價鍵為非極性鍵；D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定R的非金屬性比Q的非金屬性強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；B、元素T的離子即為鋁離子的結構示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，所以元素T的離子半徑＜元素R的離子半徑，故B錯誤；C、與S同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O極性鍵又有O﹣O非極性鍵，故C正確；D、Q是碳，可以形成無機碳酸和有機羧酸如甲酸，草酸等，故D正確；故選：B．點評：本題考查物質結構與性質，涉及元素周期表、元素周期律、共價鍵的極性、分子結構與性質難度較大．

5.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關?；て髽I(yè)

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略6.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略7.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，Zn為電池的負極，A項正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項錯誤；該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，C項錯誤；電池工作時OH－向負極遷移，D項錯誤；答案選A。8.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

(

)A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C9.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述正確的是A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B.若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水C.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數不可能相差8D.若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2不溶于強堿溶液參考答案：C略10.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反應產生4．48L氣體時，轉移的電子數為0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0．03NA

C．標準狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數為2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數一定為0．2NA參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是

A．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2

=Br2+2Cl－

D．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：D略12.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結論是()A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應B．等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略14.下列物質的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C【分析】實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數；B、根據鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應先把水蒸氣排除才合理；D、根據質量關系，可列方程組求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，故D項成立．故選：C．【點評】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：____________________。③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O在空氣中灼燒生成CuO.含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現Cu2O紅色沉淀，某化學興趣小組對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物,為了驗證上述猜測，他們設計了如下三個方案：方案甲取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣。方案乙取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。方案丙稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重稱的固體質量為bg，比較a和b的關系。(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式

；(2)上述三個方案中，你認為最合理的是

,實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據是

；

(3)小林同學針對上述質疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置,根據實驗前后紅色樣品質量比較驗證上述猜測。進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后,點燃酒精燈前，應進行的實驗操作是

。參考答案：(1)Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O或3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑(3分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3分)(2)丙(2分)

a:b=9:10(3分)(3)開通閥門K后，檢驗C處出來的氫氣純度(2分),待出來的氫氣已純則點燃或接貯氣囊(2分)。18.水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發(fā)生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用0.005mol?L﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發(fā)生反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=

mol?L﹣1．（已知KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：

．（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg?L﹣1，請寫出計算過程）參考答案：（1）2.06×10﹣9；（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）該水樣中溶解氧的含量為7.2mg?L﹣1；【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，結合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13計算錳離子濃度；（2）向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發(fā)生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色，說明MnO（OH）2氧化KI生成碘單質；（3）由化學方程式可知：O2?4Na2S2O3，計算得到含氧量．【解答】解：（1）加入NaOH使溶液的pH=12時，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，結合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13計算，KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH﹣）=2.06×10﹣13計算得到：c（Mn2+）=2.06×10﹣9，故答案為：2.06×10﹣9；（2）向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發(fā)生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色，說明MnO（OH）2氧化KI生成碘單質，反應的化學方程式為：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO