湖北省荊州市松滋言程中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省荊州市松滋言程中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價(jià)鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360則下列說(shuō)法正確的是（）A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)

△H=-602kJ·mol-1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)參考答案：B略2.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B4.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略5.（08東莞調(diào)研）已知298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ參考答案：答案：C6.t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說(shuō)法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD7.根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．最外層電子數(shù)為3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，Y(OH)n必為強(qiáng)堿C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱，111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略8.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：略10.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）A、x+y<z

B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C的體積分?jǐn)?shù)下降

D、B的濃度增大參考答案：C略11.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A.15.12L

B.10.08L

C.2.24L

D.3.36L參考答案：B略12.三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（

）A．NF3是共價(jià)化合物

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3中的N呈＋3價(jià)

參考答案：答案：AD13.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl3參考答案：DA.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A錯(cuò)誤；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。14.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為：Z2－>X＋。

15.下列有關(guān)敘述正確的是

A．在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為Cu+H2SO4電解CuSO4＋H2

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V≥20mL參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（10分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2(各1分）（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－

（2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3?，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g（已知：4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O）。試回答下列問(wèn)題：（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為___________________g。（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________mol·L-1。

參考答案：（1）0.01

（2）0.96

（3）0.5略18.（2008·寧夏卷）[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][選做題]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號(hào)是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：（1）S

C（2）V形

直線形

SO2

因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr

四

1s22s22p63s23p63d54s1

+6（4）F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O由“X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子”則X為硫元素。“Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍”則Y為碳元素?！癦是地殼內(nèi)含量最高的元素”則Z為氧元素?！癚的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和”則Q為鉻元素，其元素符號(hào)為Cr，位于元素周期表的第四周期，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)其最高化合價(jià)為+6。“E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大”即E為氟（F）元素，在E的氫化物（HF）溶液中存在的所有氫鍵為：F—H…O、O—H…F、O—H…O。XZ2與YZ2分別為SO2和CO2分子，其立體結(jié)構(gòu)分別為V形（角形）和直線形，在相同條件下二者在水中溶解度較大的是SO2，原因是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度較大。19.氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。a離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。參考答案：(1)F＞O＞B

1s22s22p63s23p6或[Ar]

(2)正四面體

sp3

ac

(3)

3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大

(5)【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個(gè)B-H鍵，故BH4-中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵；(4)氟化物的熔點(diǎn)與晶體類型，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，計(jì)算晶胞中微粒總質(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！驹斀狻?1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+