山西省臨汾市霍州開元街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州開元街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略2.下列說法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大B.室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25℃時，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH參考答案：B3.描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（）A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．石蕊溶液變紅，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．醋酸為弱酸、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學(xué)式；C．石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；D．鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅，說明二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A錯誤；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正確；D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；故選A．4.通過置換反應(yīng)不可能生成()A．Fe3O4

B．F2

C．Al2O3

D．C參考答案：B略5.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略6.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大參考答案：B試題分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，還有水分子，A錯誤；B．新制氯水具有酸性和強氧化性，因此可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為氧氣，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C錯誤；D．氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，pH值將減小，D錯誤，答案選B。7.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，下列有關(guān)說法正確的是A.黑火藥屬于純凈物B.黑火藥爆炸時，KNO3作還原劑C.利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化劑參考答案：CA、黑火藥是硝酸鉀、碳和硫組成的混合物，故A錯誤；B、KNO3在反應(yīng)中生成氮氣，N元素的化合價降低，硝酸鉀為氧化劑，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，灼燒硝酸鉀，火焰為紫色，灼燒硫酸鈉，火焰為黃色，所以區(qū)分二者利用了“焰色反應(yīng)”，故C正確；D.硫磺在化學(xué)反應(yīng)中化合價可以降低為-2價，可以升高到+4價，既能作氧化劑，也能作還原劑，故D錯誤；故選C。8.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略9.分析如下殘缺的反應(yīng)：RO+

+6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是

(

)

A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素

D．RO中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原參考答案：B略10.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略11.實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略12.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略13.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D解：A．放熱反應(yīng)有時需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．水力發(fā)電是將水能主要是機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.新型材料納米α—Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。

（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進行α—Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進行α—Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是

。

②乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用離子方程式表示）③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為

mol。參考答案：（1）肥皂液處有氣泡產(chǎn)生，接觸帶有火星的木條有爆鳴聲

（其他合理答案均給分）。（2）①

H2O

。

②

2Fe3++Fe=

3Fe2+

③

0.08

mol。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問靨：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金厲釩常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）濾液中含釩的主要成分為

（寫化學(xué)式）．（3）反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為

；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān)．根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為

、

．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，該滴定反應(yīng)的離子方程式

．若產(chǎn)生2.24L的CO2（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+

電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．反應(yīng)①是利用亞硫酸鈉在酸性溶液中的還原性把難溶的V2O5轉(zhuǎn)化為易溶于水的VOSO4便于釩的提取，反應(yīng)②是用氯酸鈉溶液與VOSO4反應(yīng)生成（VO2）2SO4，通過離子交換，調(diào)節(jié)溶液PH得到NaVO3，反應(yīng)③是NaVO3溶液與氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)④加熱NH4VO3分解為V2O5，（1）鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁，反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，由于V2O5為難溶物，所以濾液中含釩的主要成分為VOSO4，故答案為：VOSO4；（3）根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3﹣，離子方程式為NH4++VO3﹣=NH4VO3↓，根據(jù)沉釩率與沉淀溫度的圖象可知，在80℃時沉礬率最高為98%，再根據(jù)氯化銨系數(shù)與沉釩率可知，氯化銨系數(shù)為4時沉釩率最高，所以最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃，故答案為：NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、VO2+和水，離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O，根據(jù)電二氧化碳物質(zhì)的量n（CO2）==0.1mol，離子方程式中每生成2molCO2電子轉(zhuǎn)移為2mole﹣，則0.1mol二氧化碳生成電子轉(zhuǎn)移為0.1NA，故答案為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）陽極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知充電時，陽極電極反應(yīng)為VO2++得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO2+，陽極電極反應(yīng)為VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案為：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．18.（16分）Ⅰ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH

（1）反應(yīng)達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。A．0.9mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達到了以上濃度，則VCO=

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

。（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是

。Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因

；（2）常溫下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

；（3）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1

NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為_______。參考答案：（共16分）Ⅰ．（1）A；

0.3mol·L-1·min-1；1／16或0.0625………………（每空2分，共6分）（2）<，在250℃、1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會顯著增加（或經(jīng)濟效益不好）…（每空2分，共4分）Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；………………（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；……（2分）（3）21%?！?分）略19.（15分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下。實驗I：（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的

（填寫相應(yīng)的字母）;a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度b.Cl－能促進此反應(yīng)的進行c.SO42－能抑制此反應(yīng)的進行d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

（填寫相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的

固體，并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究：略。實驗II：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者

后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)