安徽省安慶市黃龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市黃龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構(gòu)體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素參考答案：D略2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1參考答案：A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。

3.下列離子方程式錯誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略4.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B5.近年來，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富

B．鋁燃燒時熱值高

C．鋁質(zhì)輕，有利于運輸和貯存

D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)參考答案：D6.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑥

B．②④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤參考答案：C略7.一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水的電離常數(shù)，α表示氨水的電離程度，則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是A．c(OH－)B．

C．

D．參考答案：B略8.A、B、C都是金屬，B和C的合金投入鹽酸時，只有C能被溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C9.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A10.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)制取鐵B.用溴和碘化鉀溶液反應(yīng)制取碘C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣D.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅參考答案：BA．利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，故A錯誤；B．化合物中I元素的化合價升高，作還原劑，故B正確；C．水中H元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．化合物中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；答案為B。11.《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可用于分離A.硝酸鉀和氯化鈉

B.碘單質(zhì)和氯化銨

C.泥水和氫氧化鐵膠體

D.溴苯和苯參考答案：D12.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-參考答案：B略13.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()參考答案：C解析：定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點在同一水平線上。14.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略15.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某學(xué)生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：（氣），（氣）。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

<1>Y的化學(xué)式是_________；

<2>生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

<1>B的化學(xué)式是__________；

<2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

_____________________________________________；<3>將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

參考答案：略略18.（14分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如下圖：

⑴寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式

；

⑵寫出甲池中電極反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：

。

⑶如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出

活動性更強(填元素符號)。

⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？

。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)(電解質(zhì))。

B.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。

C.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

D.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。b電極為電池的

極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當(dāng)生成90克水時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：⑴

Mg-2e-

=Mg2+

；

⑵

Mg+2H+

=Mg2+

+H2↑

。

⑶

Mg

，

Al

⑷

AC

。(5)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

正極，10mol。19.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及

和

組裝起來的。（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。①按實驗裝置連接順序，把af各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序有

。A．befcda

B．a(chǎn)cdfeb

C．a(chǎn)cdefb②若要驗證SO2具有還原性，則在C裝置中的溶液為

（用字母填空）A．酸性高錳酸鉀溶液

B．H2S溶液

C．濃硫酸

D．品紅溶液寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

。③若C裝置中的溶液為

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；④當(dāng)D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化