廣東省江門市上華僑中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省江門市上華僑中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生參考答案：CD2.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

（

）A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略3.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略4.

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液

參考答案：C略5.2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個方法最佳：（

）A．用水沖洗掉

B.用稀鹽酸洗掉

C.用酒精沖洗掉

D.用石灰中和參考答案：D略6.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

()A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略7.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2參考答案：B略8.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法不正確的是（

）A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y>XB．若8>m>3，則X必定為主族元素

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y參考答案：A略9.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時，下列說法中正確的是

A．正反應(yīng)速率增大

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．逆反應(yīng)速率一直減小參考答案：C10.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略11.取少量某有機物分別進行如下實驗，結(jié)果是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②與水混合靜置后分層；③加入滴有酚酞試液的強堿共熱后酚酞變無色。此有機物是

A．乙酸鈉

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯參考答案：B略12.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽極B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2的體積為1.12LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6放電充電LiCoO2＋C6，下列說法正確的是(

)A．充電時，電池的陰極反應(yīng)為LiC6－e－===Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略14.下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（

）

A.元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：（1）紅色、無色

（2）B

（3）待測液潤洗錐形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

。（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為30，則該烷烴的分子式為

。（3）在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、

⑥CH3CH＝CH2中，屬于同一物質(zhì)的是

，一定互為同系物的是

，一定互為同分異構(gòu)體的是

。參考答案：CH2=CH-CH=CH2

C2H6①⑤

②⑥

③④

略18.（8分）按要求填空：（1）羥基的電子式是

；（2）的名稱為

；（3）2—甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式

；

（4）中

含氧官能團的名稱是

。參考答案：略略19.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填”A”或”B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m

m。(選填”<“、”=“或”>“)(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

,升高溫度,K值

(填”增大”“減小”或”不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v

。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002如果生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于

;該溫度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等體積的0.10的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K經(jīng)計算

(填”有”或