廣東省江門市上華僑中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析

廣東省江門市上華僑中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱

D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生參考答案：CD2.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

（

）A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略3.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略4.

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液

參考答案：C略5.2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認為下列措施中哪個方法最佳：（

）A．用水沖洗掉

B.用稀鹽酸洗掉

C.用酒精沖洗掉

D.用石灰中和參考答案：D略6.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

()A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應D．一定條件下能發(fā)生酯化反應、消去反應、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略7.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置C．Pt為負極，其電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2參考答案：B略8.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法不正確的是（

）A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y>XB．若8>m>3，則X必定為主族元素

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y參考答案：A略9.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是

A．正反應速率增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率

D．逆反應速率一直減小參考答案：C10.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略11.取少量某有機物分別進行如下實驗，結(jié)果是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②與水混合靜置后分層；③加入滴有酚酞試液的強堿共熱后酚酞變無色。此有機物是

A．乙酸鈉

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯參考答案：B略12.由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽極B.當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2的體積為1.12LC.該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應參考答案：B略13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為CoO2＋LiC6放電充電LiCoO2＋C6，下列說法正確的是(

)A．充電時，電池的陰極反應為LiC6－e－===Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略14.下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（

）

A.元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：（1）紅色、無色

（2）B

（3）待測液潤洗錐形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

。（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為30，則該烷烴的分子式為

。（3）在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、

⑥CH3CH＝CH2中，屬于同一物質(zhì)的是

，一定互為同系物的是

，一定互為同分異構(gòu)體的是

。參考答案：CH2=CH-CH=CH2

C2H6①⑤

②⑥

③④

略18.（8分）按要求填空：（1）羥基的電子式是

；（2）的名稱為

；（3）2—甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式

；

（4）中

含氧官能團的名稱是

。參考答案：略略19.化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填”A”或”B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m

m。(選填”<“、”=“或”>“)(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+。該反應的平衡常數(shù)表達式K=

,升高溫度,K值

(填”增大”“減小”或”不變”)。在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v

。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002如果生成沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于

;該溫度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等體積的0.10的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K經(jīng)計算

(填”有”或