河南省鄭州市中心中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省鄭州市中心中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D2.下列說(shuō)法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C略3.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3C．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全被吸收，若通過(guò)濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略4.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是()A．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYC．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A略5.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b。則A.B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為

A．BA2

B．B3A2

C．A3B2

D．AB2參考答案：A6.列敘述中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反應(yīng)得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是NaHCO3大參考答案：B7.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是()A.44gCO2

B.1.5molH2C.64gSO2

D.3.01×1023個(gè)硫酸分子參考答案：B試題分析：A．44g二氧化碳的物質(zhì)的量==1mol；B．1.5molH2；C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量==1mol；D．3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量==0.5mol，故1.5molH2含有分子數(shù)目最多，故選B。8..下列敘述中，正確的是（）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時(shí),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

參考答案：D略9.下列物質(zhì)中一定含金屬元素的是A.堿

B.酸性氧化物

C.堿性氧化物

D.鹽參考答案：CA項(xiàng)，堿中不一定含金屬元素，如NH3·H2O等堿中不含金屬元素；B項(xiàng)，酸性氧化物中不一定含金屬元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金屬元素；C項(xiàng)，堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含金屬元素；D項(xiàng)，鹽中不一定含金屬元素，如NH4Cl等銨鹽中不含金屬元素；答案選C。10.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B11.下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱(chēng)為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱(chēng)為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。

12.已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1344mLCl2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價(jià)升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯(cuò)誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中KClO3被還原，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3在反應(yīng)中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況為1344mL，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略14.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量

D.甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，則（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式可知酸堿產(chǎn)生的比值為1：3；（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)對(duì)于鋁與酸，鋁過(guò)量而對(duì)于堿，鋁不足堿過(guò)量，即甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量，答案選B。15.欲使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫(xiě)選用試劑）①②填試劑序號(hào)填試劑序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量QkJ，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。（1）求該烴A的分子式？（要求寫(xiě)出計(jì)算步驟）（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；（3）寫(xiě)出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式

；參考答案：（1）C4H-8

；（2）CH3CH=CHCH3

；

（3）CH3CH=CHCH3+Br2

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CH3CHBrCHBrCH3略18.選擇下列物質(zhì)分離和檢驗(yàn)方法，將其序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過(guò)濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體。參考答案：G、C、D、E略19.(9分).

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：