2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市凱杰學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市凱杰學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；故選A。2.（2005·廣東卷）17.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例，故B不正確；達(dá)到平衡時，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

3.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3參考答案：C略4.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹽類的水解專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質(zhì)；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子，鋁離子結(jié)合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結(jié)合OH﹣能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應(yīng)時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)，以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．這些鹽之間反應(yīng)的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質(zhì)．5.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法中不正確的是（）

A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于參考答案：答案：D6.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4?；衔颳YZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化參考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A．常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z，故A正確；B．化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價鍵，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C錯誤；D．X2Z為H2O，W2Z2為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意過氧化鈉與水的反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價發(fā)生變化。8.已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常數(shù)為64。此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)為0.12mol/(L·min)

D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：略9.（08青島質(zhì)檢）下列說法正確的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化參考答案：答案：B10.有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C11.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：B12.下列離子方程式正確的是A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑參考答案：B13.．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

參考答案：D略14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

+ClO3－+

＝MnO2+Cl2↑+

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g－8.7g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol＝1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g＝2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：_____________________________________。參考答案：NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）略18.（13分）已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請?zhí)羁眨海?）若甲為天然氣的主要成分，在高溫條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

。（2）若甲為生活中常用的離子化合物，在熔融條件下電解能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則以惰性電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為：

。（3）若甲為常見的離