河北省石家莊市第二職業(yè)中學高二化學下學期摸底試題含解析

河北省石家莊市第二職業(yè)中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略2.下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是

．

A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B.ｘ處為0.1mol的NaOH溶液

C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

D.ｘ處為0.01mol的NaOH溶液參考答案：AD3.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略4.下列關于苯的敘述中正確的是

(

)A．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略5.下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（

）A．2﹣甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．解答：解：A.2﹣甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不符合；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不符合；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子種有中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不符合；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D符合；故選D．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，比較基礎，注意利用等效氫進行的判斷6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是：A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應；C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應；參考答案：C7.2007年德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關說法不正確的是A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨鈱儆谘趸€原反應D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用參考答案：BC略8.D．2CH3OH濃H2SO4△CH3OCH3＋H2O參考答案：D略9.“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（

）

A.維生素

B.蛋白質(zhì)

C.纖維素

D.油脂參考答案：B略10.下列說法正確的是(

)

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略11.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關于該分子說法正確的是（

）A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略12.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是A.SF6易燃燒生成二氧化硫B.SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D.SF6是極性分子參考答案：C13.

已知（1）H2O(g)==

H2O(l)

ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==

CH3OH(l)

△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==

2CO2(g)＋4H2O(g)

△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q3-Q2+2Q1

C.0.5Q3+Q2-2Q1

D.0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)的相互關系正確的是

A.同位素：1H、2H、3H、H2

B.同素異形體：C60、C70、金剛石

C.同系物：C2H4、C3H6、C4H8

D.同分異構(gòu)體：

參考答案：B15.普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制?。?/p>

試回答下列問題：(1)寫出該反應的離子方程式

。在該氧化還原反應中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后，C中反應的離子方程式為

。實驗室中可用

檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應的化學方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為(選填標號)。A．有白色沉淀

B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為

。參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯氣和水反應生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法或表示方法正確的是（）A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，則12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A．吸熱反應可能自發(fā)進行；B．反應物的總能量大于生成的總能量，該反應為放熱反應；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應；D．反應自發(fā)性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應．解答：解：A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，吸熱反應可能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故A錯誤；B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，是放熱反應，則12gC以0.5mol壓強所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B錯誤；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤；D．反應自發(fā)性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應，自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)，如碳的燃燒，故D正確；故選D．點評：本題考查化學反應中物質(zhì)能量與反應熱關系、反應熱計算、化學反應進行方向等，難度不大，注意D選項對自發(fā)性的理解．18.（16分）（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4至過量產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________；在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，正確的操作應為___________________；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

。（2）3mol/L100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施

。（請?zhí)钕铝羞x項的序號）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水（3）室溫下，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀鹽酸，分析：滴加過程中反應的離子方程式為：

。當b=a時，溶液呈

性，此時溶液中，c(NH4+)

c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。當溶液呈中性時，a

b(填“>”“<”或“=”，后同)，此時溶液中c(NH4+)

c(Cl－)。（4）AgCl固體在蒸餾水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10－10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液；④100mL0.1mol/L鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是

(填寫序號)；②中Cl－的濃度為

mol/L。B．參考答案：（1）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后逐漸溶解得黃色溶液（2’）將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再稀釋至所需濃度（2’）Fe2O3（1’）（2）AB（2’）（3）①離子方程式為：

NH3·H2O

+

H+=

NH4++

H2O

。（2’）②呈

酸

性，c(NH)

＜

c(Cl－)。（每空1分）③a

＞

b，c(NH)

=

c(Cl－)。（每空1分）（4）由大到小的順序是

②＞①＞④＞③

；（2’）Cl－的濃度為

9×10－10

mol·L－1。（1’）略19.高分子化合物H可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。以下為合成該化合物的經(jīng)過。試回答下列問題：（1）寫出下列反應的反應類型②

；⑤

（2）寫出下列物質(zhì)的名稱E

；F

；（3）反應③是與HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，設計③這一步的目的是