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文檔簡介
福建省龍巖市官莊第二中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A.(21a+189b)g
B.3(a+b)mol
C.189(a+b)gD.(VC-d)mol參考答案:A略2.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液參考答案:C汽油不溶于水,分液即可;乙醇和水互溶,直餾即可;單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中,萃取即可,答案選C。3.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為:A.吸收183kJ B.吸收366kJC.放出366kJ D.放出183kJ參考答案:D【詳解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1,故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kJ,故選D。4.參考答案:A略5.一定溫度下,飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述中不合理的是
A、鈉浮于液面,到處游動,發(fā)出嘶嘶響聲
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大,并放出H2
C、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,有H2放出D、溶液的質(zhì)量減少,有H2放出參考答案:B略6.相等物質(zhì)的量的CO和CO2
的下列比較中正確的是()
①所含的分子數(shù)目之比為1:1
②所含的O原子數(shù)目之比為1:2
③所含的原子總數(shù)目之比為2:3
④所含的C原子數(shù)目之比為1:1A.①②
B.②③
C.④
D.①②③④參考答案:D略7.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(
)A.某溶液,加入硝酸銀溶液,生產(chǎn)白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B.某溶液,加入氯化鋇溶液,生產(chǎn)白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.某溶液,加入氫氧化鈉溶液,生產(chǎn)藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液,加入稀硫酸,生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-參考答案:C略8.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液
②39%的乙醇溶液
⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾
B.
萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取
D.
蒸餾、萃取、分液參考答案:C略9.在通常情況下,下列氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是
A.SO2
B.O2
C.Cl2
D.NH3參考答案:B10.下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是(
)A.CH3CH3與CH3CH(CH3)2
B.CH2=CH2與CH3-CH=CH2C.
D.參考答案:AB略11.下列說法正確的是()A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B.CO2的電子式:C.水的結(jié)構(gòu)簡式:H﹣O﹣HD.HCl的電子式:參考答案:C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.【分析】A.D2O分子中D含有1個(gè)中子,O含有8個(gè)中子;B.二氧化碳中C與O之間存在2個(gè)電子對;C.水中存在O﹣H鍵;D.HCl為共價(jià)化合物.【解答】解:A.D2O分子中D含有1個(gè)中子,O含有8個(gè)中子,一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳中C與O之間存在2個(gè)電子對,電子式為,故B錯(cuò)誤;C.水中存在O﹣H鍵,結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H,故C正確;D.HCl為共價(jià)化合物,電子式為,故D錯(cuò)誤.故選C.12.下列做法,不能使的反應(yīng)速率增大的是A.增大鹽酸的濃度
B.碾碎碳酸鈣C.適當(dāng)加熱
D.把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案:D略13.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是A.4v(NH3)=5v(O2)
B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)
D.4v(O2)=5v(NO)參考答案:D14.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(
)
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1參考答案:C略15.對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)
B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)
D.v(B2)=4.2mol/(L·min)參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.在復(fù)習(xí)元素周期律過程中,某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗(yàn)來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異,下面是他們設(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)用品:酒精燈、
、試管、試管夾、砂紙、濾紙;
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L-1的鹽酸(3)實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象記錄I.甲同學(xué)的方案如下:實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a取已切去表皮的一小塊金屬鈉,放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應(yīng)
開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng),稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅色
沒有相應(yīng)現(xiàn)象,加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol·L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同
鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?,F(xiàn)象的可能原因是:a
;b
。②上面的實(shí)驗(yàn)表明:鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>
。II乙同學(xué)的方案:他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是
。參考答案:三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(4分)有七種常見儀器:細(xì)口瓶、試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽。請根據(jù)它們的用途或特征回答問題:(1)可用于研磨固體的儀器是
。(2)只有一個(gè)刻度線的儀器是
。(3)分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是
。(4)在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是
。參考答案:研缽、容量瓶、分液漏斗、酒精燈略18.(8分)(1)一氧化碳和二氧化碳體積比為1:3的混合氣體,此混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的
倍。(2)將3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為
g。參考答案:略19.(1)元素周期律是元素原子__________________隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果;__________________是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置為:___________________。(2)①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?;蛭镔|(zhì)中,互為同位素的是___________________;(填序號,下同)互為同素異形體的是__________________。(3)現(xiàn)有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四種晶體,按下列要求回答(用序號填空):晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是___________________;熔點(diǎn)最低的___________________;晶體中只存在一種微粒間作用力是_________________。...參考答案:(1)核外電子排布
元素周期表
第3周期,ⅦA族
(2)①④
③
(3)①
②
①解析:(1)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果;元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中位于第3周期,ⅦA族,故答案為:核外電子排布;元素周期表;第3周期,ⅦA族;(2)①168O、178O、188O的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,互為同位素;②H2O、D2O都屬于水分子;③石
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