河南省駐馬店市石橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學2022年高三化學測試題含解析

河南省駐馬店市石橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結合元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，整體把握元素周期表的結構進行元素推斷是解題關鍵．2.用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于（）A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：A3.下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響B(tài).學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略4.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略5.下列有關實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是A．將Na2O2固體投入中：B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C．實驗室制取氯氣：D．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：參考答案：C略7.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同

B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XY

D．X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略8.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產物FeS是還原產物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略9.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．由水電離出的c(H+)：①＞③參考答案：A略10.下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是（

）

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應B．酯、蛋白質、纖維素都能發(fā)生水解反應C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應D．1mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成1mol乙酸乙酯參考答案：D略11.下列敘述中正確的是：

A.二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同

B.含有離子的晶體一定是離子晶體

C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵

D.分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略12.對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實

解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應用、金屬腐蝕等，掌握物質性質和反應實質是關鍵，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

13.（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B14.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：答案：B解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

15.下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）A

常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D

常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內容。

（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是

（填序號）

①將沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③配制溶液時俯視定容，所得溶液的濃度偏??；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-。

（2）實驗室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應稱取NaOH的質量是

g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、燒杯；

偏低。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來（可供選擇的粒子為H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），則應加入的粒子的最佳選擇及順序依次為

。

參考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2

略18.（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C.A.B.D.E順序依次增大，C.D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化學式為EA2.EA3兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應。（1）D在周期表中的位置為___________。（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學式為_________。（3）寫出E的氣態(tài)氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________。（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能發(fā)生反應，寫出離子方程式_____②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學式_______；若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名稱____。（5）DC與C2A反應的化學方程為________。參考答案：答案：（14分）（1）

第三周期IA族

(2)H2O2

（3）

H2S+OH-==HS-+H2O

（4）①

H++HSO32-===SO2+H2O

②--Na2SO3，亞硫酸

（5）NaH+H2O==H2+NaOH19.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生SO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示．①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產生SO2的最大體積是mL（標準狀況）．②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為

．③原KOH溶液的物質的量濃度為

．參考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：（1）KOH溶液過量此時溶液中溶質是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應生成K2SO3；繼續(xù)過二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應生成KHSO3；（2）①當生成SO2氣體時，發(fā)生反應HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根據(jù)消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時，發(fā)生反應HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質；③先向氫氧化鉀溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氫氧化鉀溶液中滴加鹽酸，當二氧化硫氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鉀，該反應的實質是鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀，根據(jù)鹽酸的物質的量計算氫氧化鉀的物質的量濃度．解答：解：（1）KOH溶液過量此時溶液中溶質是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應生成K2SO3；繼續(xù)過二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應生成KHSO3，故答案為：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①當生成SO2氣體時，發(fā)生反應HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假設原溶液中只有亞硫酸鉀，生成亞硫酸鉀需要鹽酸的體積和亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積（75﹣25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質是亞硫酸鉀和