江蘇省鹽城市東臺五烈鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省鹽城市東臺五烈鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A、溶液

B、懸濁液

C、膠體

D、乳濁液參考答案：C略2.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B.②溫度對反應(yīng)的影響C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D.④催化劑對反應(yīng)的影響參考答案：C【詳解】A.該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。3.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3參考答案：A略4.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D5.工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發(fā)生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)?，F(xiàn)有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4參考答案：C解析：為便于計(jì)算：設(shè)NO、NO2混合氣體為3mol，其中NO的物質(zhì)的量為x，NH3為3.5mol。據(jù)得失電子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。6.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略7.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略8.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液參考答案：B9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D【分析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論?！驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項(xiàng)錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項(xiàng)錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項(xiàng)正確；答案選D。

10.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸發(fā)皿參考答案：CA．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項(xiàng)A不選；B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項(xiàng)B不選；C．容量瓶不能進(jìn)行加熱，選項(xiàng)C選；D．蒸發(fā)皿可用于直接加熱，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查間接加熱的儀器及使用方法。通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。11.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（

）。A．觀察法

B．實(shí)驗(yàn)法

C．分類法

D．比較法參考答案：C略12.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2參考答案：C略13.下列說法正確的是A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.濃硫酸與過量的鋅反應(yīng)，可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體D.檢驗(yàn)NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體參考答案：C【詳解】A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不相同，氯水利用的是其強(qiáng)氧化性，A錯誤；B.NO易被氧化為二氧化氮，應(yīng)該用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，B錯誤；C.濃硫酸與過量的鋅反應(yīng)，開始生成二氧化硫，硫酸濃度變小以后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，則可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體，C正確；D.檢驗(yàn)NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，但應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。14.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。則下列敘述正確的是A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4molNaOH參考答案：D略15.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)，故D錯誤．故選D【點(diǎn)評】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的掌握程度．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問題：（1）B處的藥品是

（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的

色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）堿石灰；（2）紅；（3）0.1mol/L；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O解：（1）裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進(jìn)行干燥；故答案為：堿石灰；（2）氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿；故答案為：紅；（3）2.24L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；（4）A處發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②氯化氫③干冰④水⑤BaSO4⑥氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧硝酸⑨乙醇⑩氯化鈉其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_____

___

；（填序號）(2)屬于非電解質(zhì)的是______

__

；（填序號）參考答案：(1)②④⑤⑥⑧⑩

(2)③⑨略18.(9分)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B―→A：_______________________________________________________________；②B―→E：_______________________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D―→C__________________________________________________________________。參考答案：(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(3)SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－

解析：本題的突破點(diǎn)在于A和B，含硅的物質(zhì)與碳在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)的只有SiO2，其反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關(guān)系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3。19.已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O①請嘗試用單線橋法來表示該反應(yīng)．②寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．③當(dāng)有43.5gMnO2參與反應(yīng)時，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是．參考答案：1.用單線橋法來表示該反應(yīng)為2.反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O3.1mol考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．

分析：①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，電子由化合價升高的轉(zhuǎn)移給化合價降低的元素；②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式；③作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算作還原劑