廣西壯族自治區(qū)南寧市隆安縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市隆安縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o(wú)色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項(xiàng)中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會(huì)有D選項(xiàng)中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：答案：B

解析：根據(jù)電荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A項(xiàng)對(duì)；0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過(guò)程中酸性減弱，即c(H＋)減小，而在一定溫度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B錯(cuò)；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C對(duì)；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即pH＜7，所以D對(duì)。

3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)參考答案：C略4.已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰參考答案：D略5.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD6.科學(xué)研究需要以科學(xué)的研究方法為依托。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬鈉能跟水的反應(yīng)后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應(yīng)，并分析以上兩個(gè)反應(yīng)的異同點(diǎn)。在以上探究過(guò)程中沒(méi)有用到的科研方法是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：答案：C7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略8.下列各項(xiàng)試驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或理論A把鐵片投入濃硫酸無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性D用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；B．濃硫酸表現(xiàn)脫水性；C．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．氨氣的水溶液呈堿性．【解答】解：A．鐵片投入濃硫酸，沒(méi)有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性，使纖維素碳化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是表面的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體水溶液呈堿性，溶液呈堿性的氣體只有氨氣，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)習(xí)的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．9.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成參考答案：D試題分析：A、Na在空氣中會(huì)生成Na2O，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，但鈍化是化學(xué)變化，二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)10.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖K3－17－4所示，則下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－17－4

A．若A、B都是弱酸，則5>a>2B．A為二元酸，B為一元酸C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若A、B是兩種弱酸，溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等參考答案：AC略11.下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（

）

A．水煤氣、鋁熱劑

B．硫酸銅晶體、漂白粉

C．鹽酸、液氯

D．玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵參考答案：B略12.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，故選B．13.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中

④把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B14.下列物質(zhì)中，可用來(lái)鑒別乙酸、乙醇、苯的是A．金屬鈉

B．溴水

C．氯化鈉試液

D．紫色石蕊溶液參考答案：D15.(雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：Y＞Z，則Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕?，故C錯(cuò)誤；D．X為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：17﹣7=10，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共12分）

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論

。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號(hào)）。a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是

。a．裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)

（寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說(shuō)明溫度條件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol；到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol·L-1，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。①?gòu)膱D中看到，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行至t1時(shí)，始