2022年廣東省湛江市下洋中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022年廣東省湛江市下洋中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實際應(yīng)用與膠體知識無關(guān)的是（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃

B．明礬凈水

C．冶金工業(yè)用高壓電除塵

D．甘油加水作護膚劑參考答案：答案：D2.下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電參考答案：D略3.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD4.下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略5.將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)

B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）

D．c(OH－）＞c(HCOO－）參考答案：BC6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體B.裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C.裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性D.裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)參考答案：CA．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B.淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗，該實驗不能達到實驗?zāi)康?，選項C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及電化學(xué)腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。7.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒

參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確．故選D．點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法．8.下列敘述正確的是

(

)A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)

?H=-akJ·mol－1C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D略9.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(

)A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略10.被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1參考答案：D11.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極C．放電時，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連參考答案：CA．放電時，正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，負極電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，甲電極為負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以O(shè)H-向負極甲電極移動，故B錯誤；C．放電時，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正確；D．放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負極，充電時，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負極相連，故D錯誤；故選C?！军c睛】開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；開關(guān)連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，易錯選項是C，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連。12.（2008·全國Ⅱ）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝?。颈郊?/p>

B.乙＞?。炯祝颈鸆.?。疽遥颈郊?/p>

D.?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，n(CO)增加，所以乙=?。颈?甲。

13.下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作結(jié)論A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaCO4）D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，水解得到膠體；C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；D．本實驗不嚴密，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl，不能證明實驗結(jié)論．解答：解：A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和NO，NO不穩(wěn)定為空氣氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A錯誤；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生水解，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即為膠體，故B正確；C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇沉淀，主要是因為c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故C錯誤；D．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．14.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到純凈物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的鹽酸

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問題：（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為

，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子

(用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標號)a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時NH4HCO3會分解；（2）NaHCO3的溶解度最?。籆l-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯誤；c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）E溶液是，判斷依據(jù)是

；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

．參考答案：（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）碳酸鉀

由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．略18.6分）某同學(xué)利用下列