2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市重點(diǎn)學(xué)校九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）（含解析）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市重點(diǎn)學(xué)校九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（本大題共15小題，共45分）1.溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是(

)A.白酒 B.蒸餾水 C.醫(yī)用酒精 D.生理鹽水2.如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是(

)A. B.

C. D.3.如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是(

)A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大

B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上

C.量取水的體積偏小

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出4.酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤豪锖?

)A.氫原子 B.氫分子 C.氫離子 D.酸根離子5.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是(

)A.水和氫氧化鈉

B.稀鹽酸和碳酸鈉

C.水和硝酸銨

D.稀硫酸和鐵6.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?g固體未溶解。下列說法正確的是(

)A.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g B.該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體

C.所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140g D.將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變7.下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述中正確的是(

)A.打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑

C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小

D.濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?.下列說法正確的是(

)A.在25℃時(shí)，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，則a與b不一定相等

B.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶液中

C.降低溫度一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液

9.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時(shí)仰視刻度，而在量取水時(shí)俯視刻度．則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比要求配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A.偏低 B.偏高 C.相同 D.無法判斷10.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是(

)A.鋁條與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑

B.將硝酸銀溶液加入到稀鹽酸中有白色沉淀產(chǎn)生：HCl+AgNO311.25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNOA. B.

C. D.12.甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

C.20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解

D.將相同質(zhì)量的甲、乙兩溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大13.在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

B.燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀

C.燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大

D.將溫度升高到t2℃，燒杯14.如圖是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線。下列說法正確的是A.t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2

B.t2℃時(shí)，50gMgCl2飽和溶液中溶解了35gMgCl2

C.將t3℃時(shí)KCl和MgSO15.K2CO3、KN溫度/℃2040506080溶解度/gK110117121126139KN31.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲線

C.t應(yīng)在二、非選擇題（共35分）16.分別寫出下列各種溶液里的溶質(zhì)的化學(xué)式。

(1)碘酒______；

(2)澄清石灰水______；

(3)鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液______；

(4)濃鹽酸______。17.將一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生的化學(xué)方程式______；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)的基本類型是______。18.如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)P點(diǎn)的含義是______。

(2)t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為______g。

(3)將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。

(4)將t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。

(5)t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是______。

(6)若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是______。

(7)將等質(zhì)量a19.請(qǐng)用：變大、變小或不變填空

(1)將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量______，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______，這是因?yàn)闈恹}酸具有______性。

(2)將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量______，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____性。20.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表配制方案(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可)方案一______方案二______方案三______21.在學(xué)習(xí)溶液的知識(shí)時(shí)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

第一組：室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，觀察溶解情況并記錄如表。溶劑溶質(zhì)10mL水10mL汽油高錳酸鉀(1～2粒)全部溶解幾乎不溶解碘(1～2粒)幾乎不溶解全部溶解第二組：60℃時(shí)，將一定量甲固體加入水中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)由第一組實(shí)驗(yàn)可知，影響固體物質(zhì)溶解性的因素有______(寫一條即可)。

(2)由第二組實(shí)驗(yàn)可知，甲固體在水中的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)是______。

(3)若甲固體的溶解度在20℃時(shí)為ag，60℃時(shí)為bg，則m的取值范圍是______(用a、b表示)。

(4)下列對(duì)第二組實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是______(填字母)。

A.①③中溶液可能都是不飽和溶液

B.②中溶液一定是20℃時(shí)的飽和溶液

C.t一定等于6022.某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將150g稀鹽酸平均分成五次加入，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g3030303030剩余固體的質(zhì)量/g96322計(jì)算：

(1)此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)

(2)生成氣體的質(zhì)量是多少？

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、白酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、蒸餾水是純凈物，不屬于混合物，故不屬于溶液；故選項(xiàng)正確。

C、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷。

本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征(均一性、穩(wěn)定性)是解答本題的關(guān)鍵。2.【答案】B

【解析】解：A、由微觀示意圖可知，含有鋇離子和氫氧根離子，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、由微觀示意圖可知，產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故選項(xiàng)正確。

C、由微觀示意圖可知，含有鈉離子、氫離子和硫酸根離子，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、由微觀示意圖可知，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。3.【答案】B

【解析】解：A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；

B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；

C.量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意．

答案：B．

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有溶質(zhì)的質(zhì)量小了，或是溶劑的質(zhì)量多了；配制好的溶液溶劑不蒸發(fā)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

4.【答案】C

【解析】解：A、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒芤褐须婋x出的陽(yáng)離子全部是氫離子，而不是酸溶液里都含有氫原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，而不是酸溶液里都含有氫分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒芤褐须婋x出的陽(yáng)離子全部是氫離子，故選項(xiàng)正確。

D、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，而不是都含有酸根離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

根據(jù)酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此性分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對(duì)酸的通性的理解．5.【答案】C

【解析】解：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、硝酸銨溶于水吸熱，使試管中溫度降低，試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)正確。

D、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

根據(jù)題意，打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體與試管中的固體接觸沒有產(chǎn)生氣體、沒有放熱，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，明確試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生應(yīng)具備的條件是正確解答本題的關(guān)鍵。6.【答案】A

【解析】解：A.在20℃時(shí)，將40

g氯化鈉固體加入100

g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?

g固體未溶解，說明該溫度下100g水中最多只能溶解40g?4g=36g氯化鈉，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36

g，故A正確；

B.該溶液是氯化鈉的飽和溶液，只是不能繼續(xù)溶解氯化鈉，還可以溶解其他物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.未溶解的固體不屬于溶液的質(zhì)量，則所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g+36g=136g，故C錯(cuò)誤；

D.倒出一半后，溶液的濃度也不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

溶解度的概念是在一定溫度下，某固體在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，某物質(zhì)的飽和溶液還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，溶液具有均一性，其濃度不因溶液的多少而改變。

本題較為簡(jiǎn)單，主要考查的是固體溶解度、飽和溶液和不飽和溶液的概念，結(jié)合所學(xué)知識(shí)作答即可。7.【答案】C

【解析】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯(cuò)誤；

B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，故C正確；

D、濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)脫水而炭化，濃鹽酸沒有脫水性，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)考慮；

B、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮；

C、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性來考慮；

D、根據(jù)濃硫酸具有脫水性，濃鹽酸不具脫水性來考慮．

掌握濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)就能順利解答此類試題．8.【答案】A

【解析】解：A、在25℃時(shí)，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，所得溶液為飽和溶液；第二次再蒸發(fā)5g水，析出bg晶體，如第一次蒸發(fā)5g水前的溶液為飽和溶液，則a=b；如第一次蒸發(fā)5g水前的溶液為不飽和溶液，則a<b，a與b不一定相等，故選項(xiàng)說法正確。

B、溶液中，有些溶質(zhì)以離子的形式分散到溶液中，如酸、堿、鹽的溶液；有些溶質(zhì)以分子的形式分散到溶液中，如酒精、蔗糖等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、降低溫度不一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將氫氧化鈣的不飽和溶液降低溫度，氫氧化溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，如采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體的方法，溫度不變，固體的溶解度不變，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：A。

A、根據(jù)原溶液是否飽和分兩種情況，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶質(zhì)的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進(jìn)行分析判斷。9.【答案】B

【解析】解：用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃鹽酸的體積偏大；而在量取水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小；即所取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所取溶劑的質(zhì)量偏小，則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比要求配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

故選：B。

若在用量筒量取鹽酸時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃鹽酸的體積偏大；而在量取水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏?。粨?jù)此進(jìn)行分析判斷．

本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵．10.【答案】B

【解析】解：A、該化學(xué)方程式氯化鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C

【解析】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，不會(huì)從0開始，故A錯(cuò)誤；

B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，故C正確；

D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，故12.【答案】BC

【解析】解：A.依據(jù)溶解度曲線可知甲物質(zhì)的溶解度在0oC～40oC時(shí)隨溫度升高而增大，40oC時(shí)達(dá)到最大值，40oC以后隨溫度升高而降低，所以A說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B.因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度在0oC～40oC時(shí)隨溫度升高而增大，40oC時(shí)達(dá)到最大值，40oC以后隨溫度升高而降低，40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，B正確，符合題意；

C.20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為36g，125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是125g×20%=25g，水的質(zhì)量為125g?25g=100g，所以再向溶液中加入36g?25g=9g，即可達(dá)到飽和溶液，因此加入15g乙固體，有固體不溶解，C正確，符合題意；

D.甲物質(zhì)的溶解度在0oC～40oC時(shí)隨溫度升高而增大、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度也增大但變化不明顯，如果將相同質(zhì)量的甲、乙兩飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大，但題中沒有指明溶液狀態(tài)，無法判斷析出質(zhì)量的多少，D錯(cuò)誤，不符合題意；

故選：BC。

A.依據(jù)溶解度曲線中甲物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況分析；

B.13.【答案】B

【解析】解：A、燒杯②中有固體剩余，上層溶液一定是飽和溶液，故A正確；

B、t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，故B錯(cuò)誤；

C、在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，故C正確；

D、t2℃時(shí)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，故14.【答案】D

【解析】解：A、不知道溶液是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)不正確；

B、t2℃時(shí)氯化鎂溶解度是70g，50gMgCl2飽和溶液中溶解氯化鎂質(zhì)量：50g×70g100g+70g×100%=20.6g，該選項(xiàng)不正確；

C、將t3℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂，該選項(xiàng)不正確；

D、將t3℃時(shí)MgSO4飽和溶液降溫至t1℃15.【答案】B

【解析】解：A、不指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；

B、由表中信息可知，碳酸鉀溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，乙代表K2CO3的溶解度曲線，該選項(xiàng)說法正確；

C、50℃～60℃之間，硝酸鉀和碳酸鉀的溶解度不可能相等，該選項(xiàng)說法不正確；

D、40℃時(shí)，100g水中溶解63.9g硝酸鉀恰好飽和，因此100gKNO3飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量小于63.9g，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：B。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；16.【答案】I2

Ca(OH)2

ZnC【解析】解：(1)碘酒碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，化學(xué)式是I2；

(2)澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式是Ca(OH)2；

(3)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，溶質(zhì)是氯化鋅，化學(xué)式是ZnCl2；

(4)濃鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl。

故答案為：(1)I2；

(2)Ca(OH)2；

17.【答案】鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3【解析】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，現(xiàn)象為鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl218.【答案】t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等

75

b>a>c

試管中有晶體析出

氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

c>b>a

降溫結(jié)晶

【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；

(2)t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度時(shí)50g，所以將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶體，得到溶液的質(zhì)量為75g；

(3)t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a、b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c；

(4)將t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現(xiàn)象是：試管中有晶體析出，原因是：氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；

(5)t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是：c>b>a；

(6)a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是降溫結(jié)晶；

(7)a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質(zhì)量a、b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)析出晶體質(zhì)量由大到小的順序是a>b。

故答案為：(1)t1℃時(shí)，a、19.【答案】變小

變小

揮發(fā)

變大

變小

吸水

【解析】解：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

(2)濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

故答案為：

(1)變??；變??；揮發(fā)；

(2)變大；變??；吸水。

根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。

濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；故選項(xiàng)說法正確。

本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性是正確解答本題的關(guān)鍵。20.【答案】；；

【解析】解：方案一：取硝酸鉀固體溶于水，需要硝酸鉀固體的質(zhì)量=50g×20%=10g，需要水的質(zhì)量=50g?10g=40g；

故答案為：10g硝酸鉀和40g水；

方案二：取40%的硝酸鉀溶液加水稀釋，需要40%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量=50g×20%40%=25g，需要加水的質(zhì)量=50g?25g=25g；

故答案為：25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水；

方案三：取15%的硝酸鉀溶液繼續(xù)溶解硝酸鉀，20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質(zhì)量=20?g×15%=3g，而配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀固體的質(zhì)量=50g×20%=10g，因此還需要加入10g?3g=7g硝酸鉀固體，還需要加入水的質(zhì)量=50g?20g?7g=23g；

故答案為：20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水(其他合理答案也可)．

利用25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，只要滿足能提供10g硝酸鉀和40g水的要求，可采取固體硝酸鉀溶于水、或取40%的濃溶液加水稀釋、或向15%的稀溶液中加入硝酸鉀、或把40%與15%溶液混合的方法，完成溶液的配制．

21.【答案】溶質(zhì)種類(或溶劑種類)

甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

a<m≤b

C

【解析】解：(1)室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，高錳酸鉀在水中全部溶解，在汽油中幾乎不溶解，說明溶劑的種類影響固體物質(zhì)溶解性。

高錳酸鉀在水中全部溶解，碘幾乎不溶解，說明溶質(zhì)的種類影響固體物質(zhì)溶解性。

(2)60℃時(shí)，甲固體的溶液，降溫至20℃時(shí)，有晶體析出；升溫至t℃時(shí)，析出的固體全