安徽省安慶市童鋪中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市童鋪中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是硅④常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二鋁可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④參考答案：A①靜電除塵利用了膠體的電泳現(xiàn)象，但膠體不帶電，①錯(cuò)誤；②水玻璃是硅酸鈉水溶液，可用作制備木材防火劑的原料，②正確；③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是Si，③錯(cuò)誤；④常溫下，鋁制容器可以盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸，④錯(cuò)誤；⑤三氧化二鋁放熱熔沸點(diǎn)高，可以做耐火材料，⑤正確，答案選A。2.100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合溶液的體積等于被混合液體積之和）：（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.4mol/L

D.0.6mol/L參考答案：C3.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：CA、無(wú)色溶液中鐵離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在堿性溶液中四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、pH=1，說(shuō)明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。4.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

學(xué)

A．CCl4

B.PCl3

C.CO2

D.BF3學(xué)科網(wǎng)參考答案：D略5.對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是A．物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D．物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)參考答案：D略6.下列操作中正確的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLB．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出。參考答案：C略7.

在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔參考答案：B8.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=l

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=1，b=2

參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.萃取

D.轉(zhuǎn)移溶液參考答案：AA．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。10.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-參考答案：C略11.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol參考答案：C略12.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是

（

）A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>YB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>ZD．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W參考答案：D略13.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．鹽酸參考答案：D 14.丁烷(C4H10)廣泛應(yīng)用于家用液化石油氣，也用于打火機(jī)中作燃料，下列關(guān)于丁烷敘述不正確的是A.在常溫下，C4H10是氣體B.C4H10與CH4互為同系物C.丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體D.C4H10進(jìn)行一氯取代后生成兩種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物參考答案：D【詳解】A.在常溫下，碳原子數(shù)小于或等于4的烴是氣體，所以C4H10是氣體，故A正確；B.由于C4H10與CH4均是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，碳原子數(shù)不同，互為同系物，故B正確；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷(CH3CH(CH3)CH3)兩種同分異構(gòu)體，故C正確；D.丁烷分為正丁烷和異丁烷，正丁烷一氯代物有2種；異丁烷的一氯代物有2種，所以丁烷進(jìn)行一氯取代后共生成2+2=4種產(chǎn)物，C4H10進(jìn)行一氯取代后生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：故選D.

1.7克化合物H2A含有3.01×1022個(gè)H2A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．17

B．34

C．16

D．32參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水

⑴制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

⑵制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后，用

（填編號(hào)）洗滌環(huán)己烯。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填f或g）口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是

。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在

左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出⑶以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最好的是

。A.酸性KMnO4溶液

B.用金屬鈉

C.測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯

（2）①上C

②g

除水

③

830C

C（3）B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)完成下列離子方程式:(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量：________________________________________________________________________(2)鈉與水反應(yīng)：________________________________________________________________________(3)氫氧化亞鐵露置于空氣中：________________________________________________________________________(4)將Al片放入到KOH溶液中：________________________________________________________________________參考答案：(8分)(1)Al3＋＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH

(2)2Na+2H2O=2OH—+2Na++H2↑(3)

(4)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑略18.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫(xiě)一種即可）______________；（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為_(kāi)___________________（填化學(xué)式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。參考答案：(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等

(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

(3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3

(4)CO【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氫氧化鈉溶液中，F(xiàn)e2O3不溶于堿，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入鹽酸生成硅酸和氯化鋁，氯化鋁溶液中滴入氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，生成氧化鋁，由此分析解答?！驹斀狻浚?）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后氧化鋁和二氧化硅溶解，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵，氧化鐵可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等；（2）根據(jù)框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁、二氧化硅溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）試劑③為氨水，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鋁，因此產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、H2SiO3；（4）Cl2有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，這說(shuō)明反應(yīng)中碳失去2個(gè)電子，即氧化產(chǎn)物是CO。19.根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。（2）漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_________________________。（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。參考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

(4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

(5)2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+2CO32-【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的生成物結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及物質(zhì)的拆分情況分析解答。【詳解】（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（2）漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效是因?yàn)榇温人徕}吸收空氣