浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3．所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Br-80選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．CH3CH2OHB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯化銨的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的空間填充模型：3．NaCl是一種常見(jiàn)的鹽，且應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是A．飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)變性B.工業(yè)上常利用電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉C．生活中NaCl可作防腐劑D．飽和NaCl溶液可用來(lái)除去HCl中的Cl24．下列說(shuō)法不正確的是A．S2與S8互為同素異形體 B．乙酸與油酸互為同系物C．10B和11B互為同位素D．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上海水提溴技術(shù)，常用空氣將生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B．高錳酸鉀可以與乙醇、乙酸乙酯等保存在同一試劑柜中C．觀察鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)，不需要佩戴護(hù)目鏡D．工業(yè)上盛放濃硝酸，可選擇金屬銅作為罐體材料6．下列說(shuō)法不正確的是①②③④A．圖①將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紅色B．圖②用激光筆照射Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．圖③燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiD．圖④水層能使紅色石蕊變藍(lán)，說(shuō)明水層中含有氨7．關(guān)于反應(yīng)2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列說(shuō)法正確的是A．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物B．生成1molKNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．K2FeO4既是氧化劑又是還原劑8．下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O9．食品中的抗壞血酸（俗稱(chēng)維C），一定條件下易轉(zhuǎn)化成脫氫抗壞血酸，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是抗壞血酸的分子式為C6H8O6抗壞血酸中存在三種官能團(tuán)C．脫氫抗壞血酸可發(fā)生取代、水解、還原等反應(yīng)D．1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol氫氣10．下列說(shuō)法不正確的是A．油脂屬于高分子化合物，可用于生產(chǎn)肥皂B．β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑C．碳納米管可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等D．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為氨基酸11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子數(shù)為0.4NAB．28gC2H4和C4H8的混合氣體中含的碳原子數(shù)為2NAC．50mL18mol/L濃硫酸與足量鋅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用6.72LH2和足量的N2反應(yīng)生成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA12．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是錐形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11010020oC102105V120oC1631010V250oC510秒后渾濁不再增多4104V350oC8A．V1=5，V2=0，V3=6B．10秒內(nèi)，3號(hào)瓶中Na2S2O3的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C．該反應(yīng)也可通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)生成SO2體積的多少來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢D．由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知溫度越高反應(yīng)速率越快13．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說(shuō)法正確的是A．金屬Na作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C．正極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2CO32-+CD．工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極14．過(guò)二硫酸分子式為H2S2O8，可看成由H2O2分子中兩個(gè)H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的產(chǎn)物，即HO3S－O－O－SO3H；過(guò)二硫酸與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性B．過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)C．Na2S2O8可做漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效D．可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O815．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琄+用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象若火焰呈黃色，待測(cè)液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加熱若無(wú)磚紅色沉淀生成，證明淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)C檢驗(yàn)濃硝酸和木炭反應(yīng)是否能產(chǎn)生NO2將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體的成分取少量固體于試管中，加入2-3mL蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O216．固體混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的幾種。為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：以下說(shuō)法不正確的是A．氣體A可能是混合物B．濾渣A一定為BaSO4C．固體X中一定含有Fe3O4D．無(wú)法確定X是否含有Na2SO4非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）（10分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與R的最外層電子數(shù)相等；Z與R的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來(lái)測(cè)定文物年代；Q簡(jiǎn)單離子的半徑是其所在周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q元素在周期表中的位置是▲，W與R形成的化合物W2R的電子式是▲。（2）簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R，解釋原因是▲。（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是▲。A．X與W形成的化合物屬于共價(jià)化合物B．與Y同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32C．X與Y形成的化合物中不可能含非極性鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Q＜W（4）Y與W形成的化合物W2Y2，能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。18．(10分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通過(guò)以下工藝流程可回收鋁、鈦等金屬。已知：在“焙燒”過(guò)程中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。以上流程中加入的試劑均過(guò)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出水浸渣中主要成分的化學(xué)式▲；寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式▲。（2）下列說(shuō)法正確的是▲。A．熱水“水浸②”是為了加速Al3+、Fe3+、NH4+等離子溶解B．電解熔融的Al2O3制金屬鋁時(shí)，通常加入冰晶石是為了降低Al2O3的熔點(diǎn)C．加過(guò)量的NaOH溶液“沉淀③”是為除去Fe3+D．若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒白色沉淀，所需的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的離子方程式是▲。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)“沉淀③”步驟中Fe3+已沉淀完全：▲。19．（10分）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（1）上述反應(yīng)在V2O5的催化作用下分兩步進(jìn)行，該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖19-1。①其中第一步反應(yīng)：V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。②計(jì)算生成1molSO3(g)，總反應(yīng)▲（填“放出”或“吸收”）▲kJ熱量。圖19-1（2）若在恒溫恒壓的條件下，通入一定量的SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是▲。A．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)實(shí)現(xiàn)SO2完全轉(zhuǎn)化B．將SO3分離移出，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．v正(O2)＝2v逆(SO2)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若容器內(nèi)氣體的密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）若在恒溫恒容的條件下，將物質(zhì)的量之比為2:1的SO2和O2充入2L的密閉容器中，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)。c(O2)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖19-2，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出0～t2時(shí)段，c(SO3)隨t變化曲線圖圖19-2圖19-3（4）熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸，其工作原理如圖19-3所示。電極a的電極反應(yīng)式：▲。20．（10分）溴化亞銅(CuBr)可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下：步驟Ⅰ組裝好裝置，檢查氣密性，在裝置甲中加入Na2SO3固體和70%H2SO4制備SO2步驟Ⅱ在裝置丙的三頸燒瓶中加入0.2mol/LCuSO4和0.2mol/LNaBr混合液，攪拌，通入SO2制備CuBr。步驟Ⅲ分離CuBr，取裝置丙充分反應(yīng)后的懸濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得CuBr固體。（1）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)▲，選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%硫酸溶液的原因▲。（2）寫(xiě)出裝置丙中制備CuBr的離子方程式▲。（3）下列說(shuō)法不正確的是▲。A．為防止CuBr見(jiàn)光分解，步驟Ⅲ分離操作時(shí)需避光進(jìn)行B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化C．裝置乙的作用是為了收集SO2D．裝置丁中的NaOH溶液可用飽和Na2CO3溶液代替（4）判斷裝置丙中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是▲。（5）若上述實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液。則準(zhǔn)確配制0.20mol/LCuSO4溶液的步驟如下，請(qǐng)選擇正確的步驟進(jìn)行排序(填序號(hào))：（▲）、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、（▲）、（▲）、定容、（▲）、裝液。用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.00gCuSO4·5H2O固體用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.00gCuSO4固體輕輕的搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻洗滌燒杯和玻璃棒2~3次反復(fù)上下振蕩，搖勻反復(fù)上下顛倒，搖勻21．(12分)由煤的綜合利用的產(chǎn)物，可合成樹(shù)脂增塑劑G。其中化合物A是從煤焦油中獲得的一種芳香烴，摩爾質(zhì)量為92g·mol-1；B為一氯代物；G是只有一種官能團(tuán)的酯。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①②有機(jī)物中兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)（）不穩(wěn)定請(qǐng)回答：（1）化合物D含的官能團(tuán)名稱(chēng)是▲。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（3）下列說(shuō)法正確的是▲。A．化合物A中所有原子共平面B．B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C．可用NaHCO3溶液鑒別E、F、G三種物質(zhì)D．等物質(zhì)的量的C和D完全燃燒消耗氧氣的體積相等（4）寫(xiě)出E+F→G的化學(xué)方程式：▲。（5）設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成F（C2H6O2）的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）▲。流程圖的表示方法為：原料中間產(chǎn)物……目標(biāo)產(chǎn)物（6）水煤氣在催化劑作用下還可合成C4H10O，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C4H10O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。（不考慮立體結(jié)構(gòu)）①含有2個(gè)甲基（-CH3）；②能與鈉反應(yīng)放出氫氣。

——★參考答案★——浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3．所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Br-80選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．CH3CH2OHB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯化銨的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的空間填充模型：3．NaCl是一種常見(jiàn)的鹽，且應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是A．飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)變性B.工業(yè)上常利用電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉C．生活中NaCl可作防腐劑D．飽和NaCl溶液可用來(lái)除去HCl中的Cl24．下列說(shuō)法不正確的是A．S2與S8互為同素異形體 B．乙酸與油酸互為同系物C．10B和11B互為同位素D．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上海水提溴技術(shù)，常用空氣將生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B．高錳酸鉀可以與乙醇、乙酸乙酯等保存在同一試劑柜中C．觀察鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)，不需要佩戴護(hù)目鏡D．工業(yè)上盛放濃硝酸，可選擇金屬銅作為罐體材料6．下列說(shuō)法不正確的是①②③④A．圖①將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紅色B．圖②用激光筆照射Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．圖③燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiD．圖④水層能使紅色石蕊變藍(lán)，說(shuō)明水層中含有氨7．關(guān)于反應(yīng)2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列說(shuō)法正確的是A．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物B．生成1molKNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．K2FeO4既是氧化劑又是還原劑8．下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O9．食品中的抗壞血酸（俗稱(chēng)維C），一定條件下易轉(zhuǎn)化成脫氫抗壞血酸，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是抗壞血酸的分子式為C6H8O6抗壞血酸中存在三種官能團(tuán)C．脫氫抗壞血酸可發(fā)生取代、水解、還原等反應(yīng)D．1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol氫氣10．下列說(shuō)法不正確的是A．油脂屬于高分子化合物，可用于生產(chǎn)肥皂B．β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑C．碳納米管可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等D．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為氨基酸11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子數(shù)為0.4NAB．28gC2H4和C4H8的混合氣體中含的碳原子數(shù)為2NAC．50mL18mol/L濃硫酸與足量鋅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用6.72LH2和足量的N2反應(yīng)生成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA12．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是錐形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11010020oC102105V120oC1631010V250oC510秒后渾濁不再增多4104V350oC8A．V1=5，V2=0，V3=6B．10秒內(nèi)，3號(hào)瓶中Na2S2O3的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C．該反應(yīng)也可通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)生成SO2體積的多少來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢D．由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知溫度越高反應(yīng)速率越快13．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說(shuō)法正確的是A．金屬Na作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C．正極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2CO32-+CD．工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極14．過(guò)二硫酸分子式為H2S2O8，可看成由H2O2分子中兩個(gè)H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的產(chǎn)物，即HO3S－O－O－SO3H；過(guò)二硫酸與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性B．過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)C．Na2S2O8可做漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效D．可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O815．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琄+用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象若火焰呈黃色，待測(cè)液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加熱若無(wú)磚紅色沉淀生成，證明淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)C檢驗(yàn)濃硝酸和木炭反應(yīng)是否能產(chǎn)生NO2將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體的成分取少量固體于試管中，加入2-3mL蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O216．固體混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的幾種。為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：以下說(shuō)法不正確的是A．氣體A可能是混合物B．濾渣A一定為BaSO4C．固體X中一定含有Fe3O4D．無(wú)法確定X是否含有Na2SO4非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）（10分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與R的最外層電子數(shù)相等；Z與R的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來(lái)測(cè)定文物年代；Q簡(jiǎn)單離子的半徑是其所在周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q元素在周期表中的位置是▲，W與R形成的化合物W2R的電子式是▲。（2）簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R，解釋原因是▲。（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是▲。A．X與W形成的化合物屬于共價(jià)化合物B．與Y同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32C．X與Y形成的化合物中不可能含非極性鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Q＜W（4）Y與W形成的化合物W2Y2，能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。18．(10分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通過(guò)以下工藝流程可回收鋁、鈦等金屬。已知：在“焙燒”過(guò)程中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。以上流程中加入的試劑均過(guò)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出水浸渣中主要成分的化學(xué)式▲；寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式▲。（2）下列說(shuō)法正確的是▲。A．熱水“水浸②”是為了加速Al3+、Fe3+、NH4+等離子溶解B．電解熔融的Al2O3制金屬鋁時(shí)，通常加入冰晶石是為了降低Al2O3的熔點(diǎn)C．加過(guò)量的NaOH溶液“沉淀③”是為除去Fe3+D．若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒白色沉淀，所需的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的離子方程式是▲。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)“沉淀③”步驟中Fe3+已沉淀完全：▲。19．（10分）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（1）上述反應(yīng)在V2O5的催化作用下分兩步進(jìn)行，該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖19-1。①其中第一步反應(yīng)：V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。②計(jì)算生成1molSO3(g)，總反應(yīng)▲（填“放出”或“吸收”）▲kJ熱量。圖19-1（2）若在恒溫恒壓的條件下，通入一定量的SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是▲。A．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)實(shí)現(xiàn)SO2完全轉(zhuǎn)化B．將SO3分離移出，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．v正(O2)＝2v逆(SO2)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若容器內(nèi)氣體的密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）若在恒溫恒容的條件下，將物質(zhì)的量之比為2:1的SO2和O2充入2L的密閉容器中，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)。c(O2)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖19-2，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出0～t2時(shí)段，c(SO3)隨t變化曲線圖圖19-2圖19-3（4）熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸，其工作原理如圖19-3所示。電極a的電極反應(yīng)式：▲。20．（10分）溴化亞銅(CuBr)可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下