2022-2023學(xué)年北京海淀區(qū)八一學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷及答案

2022北京八一學(xué)校高二（上）期中化學(xué)高二化學(xué)考試時(shí)長(zhǎng)分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14O-16、Na-23Cl-35.5一、單選題（本題包括18小題，1-12題每小題2分，13-18題每小題分，共421.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是不銹鋼A．B．C．D．2.25℃和．01×105Pa時(shí)，因是2NO(g)=4NO(g)+O(g)ΔH=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原2522A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)3.硫酸工業(yè)中的核心反應(yīng)：2SO(g)+O(g)?2SO(g)△H?197kJ/moL，如果要提高SO的平衡轉(zhuǎn)化2223率，下列措施不可行的是A.增大的濃度B.增大壓強(qiáng)O2C.升高溫度D.及時(shí)將3從反應(yīng)體系中移走4.在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N(g)＋2CO(g)ΔH=-373.4kJ·mol平衡狀態(tài)，以下22說(shuō)法不正確的是A.及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B.及時(shí)補(bǔ)充CO，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)C.加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D.降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)5.密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)+dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)?再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.產(chǎn)物D的體積分?jǐn)?shù)增大B.a<c+dD.A的轉(zhuǎn)化率變大6.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1CO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO(g)===2CO(g)H=H-H221D．給定條件下的化學(xué)反應(yīng)H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)7.關(guān)于右圖裝置的說(shuō)法正確的是A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.若裝置用于電解硫酸銅溶液，、N為惰性電極，電解一段時(shí)間后，加入CuOH)2能使原溶液恢復(fù)D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變8.可逆反應(yīng)2HI(g)?H(g)＋I(xiàn)(g),在體積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到22．．化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.混合氣體的顏色不再改變D.HI的轉(zhuǎn)化率不再改變9.用滴有酚酞的氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，下列判斷正確的是A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近先出現(xiàn)紅色C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕10.利用固體氧化物電解池可將CO2轉(zhuǎn)化為CO并存儲(chǔ)，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極連接電源的正極B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-C．b極上的電極反應(yīng)為CO2+2e-===CO+O2-D．通過(guò)該過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能11．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下圖。依據(jù)圖像分析，以下結(jié)論不正確的是A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe2e====Fe2+12.一定溫度下，反應(yīng)I(g)+H(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I)=0.11mmolL、c(H)?12222=0.11mmolL、c(HI)=0.78mmolL。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行?1?1的是ABCDc(I2)/mmol·L-1c(H2)/mmol·L-1c(HI)/mmol·L-11.001.001.000.220.221.560.440.444.000.110.441.56（注：1mmolL?1=10?3L?1）13.工業(yè)用和H合成二甲醚：3CO(g)＋3H(g)22CHOCH(g)＋CO(g)ΔH=akJ·mol1，其它條件不變時(shí)，?332相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a0B.狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)=v生成(CO)C.相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D.狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率14．反應(yīng)＋O2?2條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（pp）12下隨溫度變化的曲線如下圖。下列說(shuō)法中正確的是A．p1＞2B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，c(NO2)增大為原來(lái)的2倍15.利用天然氣和水蒸氣重整制H的反應(yīng)為(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)ΔH＞02422次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ隨X的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X為溫度時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線NB.X為壓強(qiáng)時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線MC.X為投料比n(CH4)n(H2O)時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線M3（mol/）2D.某條件若CH(g)、HO(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=4240016.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：535結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)a2Fe3++2I?2Fe2++2B．Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC．氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+D．水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ17.在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)電壓①U1②③U2U3a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無(wú)明顯氣泡a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡a極產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)象b極逸出大量黃綠色氣體下列分析不正確的是A．①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)B．①、②、③中均能發(fā)生Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22C．電解時(shí)OH-由a極向b極移動(dòng)D．宜采用實(shí)驗(yàn)③的電壓制備NaClO18．將不同量的CO(g)和HO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+HO(g)22CO(g)+H(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：?22起始量/molCO平衡量/mol實(shí)驗(yàn)組溫度/℃達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCO21236509004222111.60.40.4531下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度二、填空題（共5819．（11分）降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。氯堿工業(yè)示意圖如圖:（1）c___________填“陽(yáng)極”或陰極”)。（2）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為_________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________。A．該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B．該裝置中Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向d極區(qū)移動(dòng)C．該裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：___________。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)離子交換膜的損傷會(huì)造成OH-遷移至陽(yáng)極區(qū)，從而在電解池陽(yáng)極能檢測(cè)到O2，產(chǎn)生O的電極反應(yīng)式為___________。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl產(chǎn)量、降低陽(yáng)極O含量的是222___________。A．定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜B．向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸C．使用Cl濃度高的精制飽和食鹽水為原料20.10分）氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過(guò)程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。（1）煤的氣化制得灰氫：C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。該方法生22產(chǎn)過(guò)程有2排放。（2）甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫，步驟如下。I．H的制?。篊H(g)+HO(g)CO(g)+3H2Δ＞0242?①為提高4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（寫出兩條即可）。II．H的富集：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)H＜022?22②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8H2O混合加熱到℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____。III．用CaO吸收CO2實(shí)現(xiàn)低碳排放。CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。③比較溫度高低：T_______T（填“＞”或“＜”）。12（3）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應(yīng)如下：反應(yīng)i：SO+I+2HO(g)==HSO(l)+2HI(g)?H＝－82kJ·mol1222241反應(yīng)ii2HSO(l)==2SO(g)+O+2HO(g)?H＝＋544kJ·mol1242222反應(yīng)iii反應(yīng)ⅰ～iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：2HO(g)==2H(g)+O(g)?H＝＋484kJ·mol1。寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式222_______。21.11分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究單一組分濃度對(duì)化學(xué)平衡2Fe32I2Fe2＋＋I(xiàn)2的影響?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）待試管a中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是。（2）實(shí)驗(yàn)：研究增大反應(yīng)物Fe3+濃度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入12滴飽和Fe)溶液，溶液顏色加深，原因是：243_____________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)II：研究增大生成物Fe2+濃度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：①請(qǐng)?jiān)趫D中將方案補(bǔ)充完整。②能夠證明增大生成物Fe2+濃度導(dǎo)致平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________?！緦?shí)驗(yàn)反思】（4）實(shí)驗(yàn)、II從不同的角度佐證了2Fe32I2Fe2＋2是一個(gè)可逆反應(yīng)。角度1：證明反應(yīng)物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為___________。（填“I”或“II”）角度2___________。22.（12分）氨在能源、化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。（1）25℃時(shí)，NH和O能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時(shí)放出1289kJ的熱量，其熱32化學(xué)方程式是_______________________________________________________。（2）與HO燃料電池相比，氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH-O燃2232料電池原理如下圖所示：①電極1____________（填“正極”或“負(fù)極”），電極2的反應(yīng)式為____________。②氨氣也可以在純氧中燃燒，此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。已知：2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔHN(g)+3H(g)ΔH222212234NH(g)+3O(g)==2N(g)+6HO(g)ΔH33222ΔH、ΔHΔH之間的關(guān)系式為：H=____________。1233③與熱能相比，電能具有更高的利用價(jià)值，燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原因是原電池可將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)____________進(jìn)行，使得電子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。（3）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是____________________________________________________________。序號(hào)①化學(xué)反應(yīng)K(298K)5×10-31N(g)+O(g)2NO(g)22②N(g)+3H(g)2NH(g)4.1×106223（4）常溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖所示：①陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____________。②陰極生成氨的電極反應(yīng)式為____________。③經(jīng)檢測(cè)在陰極表面發(fā)生了副反應(yīng)，導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低。寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。23.14分）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)對(duì)NaSO溶液和鉻鹽溶液23的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行研究，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：①CrO2-（橙色）+HO2CrO2-（黃色）+2H+2724②鉻(VI)鹽即六價(jià)的鉻鹽，被還原生成Cr3+（綠色）（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：序號(hào)操作2mLpH=20.05mol·L1KCrO橙色溶液7現(xiàn)象i溶液變綠色（含Cr3+）向的22中滴加飽和NaSO溶液（pH約為）3滴23向2mLpH=8的0.1mol·L?1KCrO黃色溶液中滴加飽和24ii溶液沒有明顯變化NaSO溶液3滴23用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：__________________。（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：序號(hào)操作2mL現(xiàn)象iiiNa2SO溶液中滴加pH=20.05mol·L?1向飽和溶液變黃色3KCrO橙色溶液3滴227為了說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol·L?1KO橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的227目的是_______________________________。②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象：_________________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i～iii，可推測(cè)：NaSO溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。23a.堿性條件下，NaSO溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；23b.__________________。④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。該現(xiàn)象是______________。（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)NaSO溶液還原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)23實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。a.K閉合時(shí)，電壓為。b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無(wú)氣體逸出，電壓幾乎不變。①上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：__________________________。②有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：_______也會(huì)使電壓增大于是補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：U型管左管中盛放pH=8的0.1mol/LKSO溶液，右管盛放NaSO溶液，閉合K記錄電壓；先向左管溶液中滴2423加硫酸至H后，記錄電壓，測(cè)得電壓增大了z，z<y證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論不受影響。參考答案―、單選題（本題包括18小題，1-12題每小題2分，13-18題每小題3分，共42分）1A2D3C4D5B6C7A8A9D題號(hào)答案題號(hào)答案10B11C12C13B14C15D16B17D18D二、填空題（共58分）19.（11分）（1）陽(yáng)極（1分）（2）2Cl-+2H2O通電2OH-+H↑+Cl↑（2分）22（3）BC（2分）（4）d極發(fā)生：2HO+2e-=H↑+2OH-生成2molOH-的同時(shí)，且2molNa從陽(yáng)極區(qū)透過(guò)陽(yáng)離子22交換膜進(jìn)入d極區(qū)，產(chǎn)生NaOH（2分）（5）4OH--4e-=O↑+2H