廣東省河源市石坑中學高三化學期末試題含解析

廣東省河源市石坑中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：B．充電時陽極反應為：C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略2.下列離子方程式不正確的是A．將氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－參考答案：AC略3.有機物M的結構如圖，下列關于M的說法不正確的是

A．M的分子式為C11H11O3N

B．M遇三氯化鐵溶液呈紫色

C．M分子中至少有7個碳原子共平面

D．M在一定條件下能夠發(fā)生消去反應或取代反應參考答案：B略4.下列關于SO2和NO2的敘述中正確的是A.均只能使紫色石蕊溶液變紅B與水反應都發(fā)生氧化還原反應C.均是酸性氧化物D.均能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液參考答案：A【詳解】A．SO2和NO2與水作用均生成酸，雖然SO2具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B．SO2與水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．NaOH溶液能與NO2、SO2反應：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2與堿發(fā)生的是氧化還原反應，得到的不是相應的鹽，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．SO2具有還原性和弱氧化性，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知二氧化硫不能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液，故D錯誤；故答案為A。5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：答案：C6.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致參考答案：略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.在標準狀況下，以任意比混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標準狀況下，NA個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，生成1molH2，發(fā)生轉移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA參考答案：A略2.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略9.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大B．Y不能把溴從溴化物中置換出來C．Z的氧化物通常形成分子晶體

D．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：D10.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是

A.0.1molC3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為

B．42g乙烯中含碳原子數(shù)為3

C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22.4)

D．0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3參考答案：C12.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略13.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（

）A.硅膠可作袋裝食品的干燥劑B.點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染參考答案：DA.硅膠具有吸水性且無毒，所以可以用作食品的干燥劑，故A正確；B.硫在空氣或純氧中的燃燒產(chǎn)物均是SO2，而不是SO3，所以點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2，故B正確；C.蛋白質(zhì)在受熱時變性，失去蛋白質(zhì)的活性，故C說法正確；D項，聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，故D項錯誤。14.甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是參考答案：B解析：A、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應置換出鐵，不可以一步實現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si），可以一步實現(xiàn)。15.下列有關顏色變化描述不正確的是

A二氧化硫通入品紅溶液à無色

B淀粉溶液遇單質(zhì)碘à藍色

C熱的氧化銅遇乙醇à綠色

D氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，當觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗:(1)寫出左邊試管中的主要化學反應方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

（1）寫出C的結構簡式

。（2）寫出反應②的化學方程式

。（3）寫出G的結構簡式

。（4）寫出反應⑧的化學方程式

。（5）寫出反應類型：④

⑦

。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是

。(a)三氯化鐵溶液

(b)碳酸氫鈉溶液

(c)石蕊試液參考答案：答案：（1）

（2）

（3）

（4）

（5）加成反應、消去反應

（6）a18.脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應原理為：實驗步驟如下：①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。⑴步驟①中加入沸石的目的是

▲

。⑵步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是

▲

，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是

▲

。⑶步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是

▲

，玻璃管的作用是

▲

。⑷用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是

▲

。參考答案：⑴防止暴沸⑵使原料充分反應而不被蒸餾出去

使平衡正向移動，提高原料的利用率⑶提供水蒸氣起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸）⑷質(zhì)譜儀略19.（12分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B是飽和一元醇，B經(jīng)過下列反應后得到G，G是環(huán)酯，由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出C的結構簡式：

。（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③不考慮烯醇（）結構