湖南省常德市鼎城區(qū)中河口鎮(zhèn)中學高三化學期末試卷含解析

湖南省常德市鼎城區(qū)中河口鎮(zhèn)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：C略2.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．

正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過程中，Li+向負極移動C．

沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D3.（2008·四川卷）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0參考答案：D據(jù)“先拐先平衡”，由圖象知T2＞T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，D正確。

4.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護作用參考答案：D5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-參考答案：C【知識點】離子反應(yīng)和離子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的條件下ClO-把I-氧化為單質(zhì)碘，故不能大量共存；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正確；D．中性溶液中Fe3+會生成氫氧化鐵，故不能大量共存?！舅悸伏c撥】本題考查了離子反應(yīng)和離子共存。在判斷的過程中，題目中的前提條件要注意把握，如無色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的問題是本題的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強。6.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略7.2011年為國際化學年,主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略8.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略9.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素參考答案：C10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

參考答案：D略11.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬由弱到強的順序為Y<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X參考答案：D略12.已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當溶液中的I－為0.4mol時，加入的KIO3只能是0.4molD．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)

B3【答案解析】C

解析：A、由題目可知還原性HSO3-＞I-，所以首先發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正確；B、根據(jù)0～b間的反應(yīng)：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；C、①當在0～b間只發(fā)生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應(yīng)時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO3-反應(yīng)的I-為0.6mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D、0～b間的反應(yīng)為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c間的還原產(chǎn)物是I2，正確。【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應(yīng)的程度，從而寫出化學方程式。如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點就是判斷各節(jié)點是哪個反應(yīng)結(jié)束和開始，綜合性較強，難度較大。13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略14.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點：離子濃度大小的比較．分析：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導致氫氧根離子濃度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根離子濃度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，將①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD．點評：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學生要學會將守恒知識在解這類題中的應(yīng)用，有一定的難度．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

。（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是

。參考答案：（7分）（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1molA與1molHCl加成只能得到Q1，1molA與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2。(1)A的分子式為

；(2)Q1的結(jié)構(gòu)簡式為

；(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體反應(yīng)②的化學方程式為

。（4）E-1的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）E2的結(jié)構(gòu)簡式是

；④的反應(yīng)類型是

。參考答案：(15分)（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）（3）（3分）（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）（5）（2分）

加成反應(yīng)

（2分）

略18.I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素（1）B原子最外層共有

種不同運動狀態(tài)的電子，（2）C的第一電離能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D與E可形成DE3分子，其中心原子的雜化方式為

，其空間構(gòu)型為

。II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

ABCDEF主要化合價-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 (填元素符號)；（2）F2＋與NH3形成配離子時提供空軌道的為

（填寫微粒的化學式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應(yīng)元素的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角錐形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（1分）

⑵

Cu2+（1分），Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O（2分）

或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—

⑶n（1分） 19.(16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____________；（2）CO與O2設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)．該電池的負極反應(yīng)式為_____________；（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。①該反應(yīng)的△H_____________0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ(填“＞、=或＜”)。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為_____________；（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為