廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣那隆中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣那隆中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵．【解答】解：A．水中只含氫氧兩種元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯誤．B．氯化鈣由活潑金屬Ca和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故B錯誤C．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確．D．氯氣是非金屬單質(zhì)，氯原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯誤．故選C．2.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實(shí)是()A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C.乙醇能與水以任意比互溶D.乙醇易揮發(fā)參考答案：B解析0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05molH2，則1mol乙醇與Na反應(yīng)生成0.5molH2，說明1個乙醇分子中只有1個H被Na置換，即有1個H與其他5個H是不同的，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，分子中有1個—OH。3.按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B．石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C．鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D．固態(tài)KOH中不含自由移動離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；通過以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D．5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯誤的是（）A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對化學(xué)平衡的影響因素分析．【解答】解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故A正確；B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；C、達(dá)到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D．6.已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

()A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略7.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液.

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液.C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液.

D．300mL3mol/LKCl溶液.參考答案：C略8.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略9.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色

參考答案：C略10.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)/可用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2和鹽酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通過量CO2；NaOH溶液通過量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；B．前者鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同：氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．氫氧化銅為沉淀不能拆．【解答】解：A．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以二者不能用同一個離子反應(yīng)表示，故A錯誤；B．前者鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以二者不能用同一個離子反應(yīng)表示，故B錯誤；C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同：氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，二者可以用同一個離子方程式表示，故C正確；D．氫氧化鋇為可溶性強(qiáng)堿，應(yīng)拆成離子形式，氫氧化銅為沉淀不能拆，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；故選：C．11.下列物質(zhì)中，互為同位素的是A．H2O與D2O

B．與

C．紅磷和白磷

D．與C60參考答案：B略12.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b參考答案：C略13.《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是

A．能大幅度降低能耗

B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣C．降低溫室氣體的排放

D．這是電解法冶煉參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB．54gH2O中含有3NA個水分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD．1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略15.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

（

）

A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：A<C

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會導(dǎo)致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點(diǎn)評】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、____________

C、______________

D、______________參考答案：(1)滲析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。（2）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比和反應(yīng)中的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。（3）根據(jù)物質(zhì)的量的基本公式計(jì)算。（4）根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行計(jì)算。（5）根據(jù)銅離子為藍(lán)色進(jìn)行分析，能反應(yīng)的離子不能共存分析?！驹斀狻?1)膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜，所以出去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵可以用滲析的方法。(2)反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，說明混合氣體的相對分子質(zhì)量為24，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量守恒分析，假設(shè)2molX反應(yīng)，則生成4mol氣體，有關(guān)系式為2M/4=24，解=48g/mol。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4，溶液的質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液的體積為(36.5a/22.4+1000)/1000b，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a/22.4÷(36.5a/22.4+1000)/1000b=1000ab/(22400+36.5a)mol/L。(4)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為CV/1000mol，其質(zhì)量為58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的質(zhì)量為Vρg，假設(shè)溶解度為S，則有S/100=0.0585CV/(Vρ-0.0585VC)，則S=5.85VC/(Vρ-0.058