2022年山西省朔州市峪宏中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022年山西省朔州市峪宏中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。2.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D3.硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，可用先將Fe2+氧化為Fe3+再調節(jié)溶液pH的方法除去。為了不引入新的雜質，下列氧化劑中最好選用

A．氯水

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

D．HNO3溶液參考答案：B略4.某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+離子的質量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D略5.將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度（℃）255075100214280固體質量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯誤的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化B．75℃時，MnC2O4·2H2O部分失去結晶水C．100℃時，坩堝內固體均為MnC2O4D．280℃時，坩堝內固體為混合物參考答案：D略6.下列說法正確的是

A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高

B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：C略7.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略8.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略9.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，且滿足8電子結構，下列說法正確的是（

）A．若簡單離子為X2－

和Y－，則X2－的還原性強于Y－B．若簡單離子為mXa＋與nYb－，則m＋a=n－bC．X、Y不可能為同一周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY參考答案：略10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B、向Na2CO3溶液中通入過量的SO2:SO2＋CO32-=CO2＋SO32-C、將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD、NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：D略12.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無明顯變化參考答案：C略13.下列說法正確的是

A．相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體

B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物

C．C5H14Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種

D．淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體參考答案：C略14.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(

)A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol參考答案：D略15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023

B．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023

C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5×6.02×1023參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O+膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是

。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7

g［保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有

。（用編號表示）①電子天平

②燒杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）A、B

（2分）（2）過濾、洗滌、灼燒（2分）（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修3：物質結構與性質](15分)

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。F元素的原子序數(shù)為29，其余元素均為主族元素。A是元素周期表中電負性最大的元素，B原子半徑是同周期中最大的(除稀有氣體外)，C原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D、E原子的p軌道中均只有l(wèi)個未成對電子。(1)基態(tài)F原子的價電子排布式是

。(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是

(填元素符號)。(3)寫出與A的氣態(tài)氫化物互為等電子體的一種微粒的化學式：

。(4)含D元素的一種重要化合物LiDH4，可將有機物中的羧基還原為羥基。例如：CH3COOH

CH3CH2OH。①在LiDH4中DH4-的立體構型為

。②在CH3COOH分子中碳原子軌道的雜化類型是

，鍵和鍵的數(shù)

目之比為

。(5)C的氧化物W的晶胞結構與BE相似。在W中C離子的配位數(shù)是

，若W的密度是ag·cm-3，則W晶胞的邊長為

cm(只要求列算式不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：略18.(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為____________________________________________________________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有____________________；有關反應的離子方程式為___________________________________________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為________________________，若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋Cl－、NO3－OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深Mg2＋＋2HCO3－===Mg(OH)2↓＋2CO2↑(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

略19.（11分）某學生探究AsCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現(xiàn)象I.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀II.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獻II.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液久置空氣中，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是________________，沉淀轉化的主要原因是_______________。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是____________________。②由i、ii可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_________________。（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產生的氣體是_______________。②該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：2Ag2S＋______

＋______

＋2H2O4AgCl＋____S＋4NaOH③B中NaCl的作用是______________。參考答案：(1)AgCl；(2)2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl溶