河北省衡水市魁星莊中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁(yè)
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河北省衡水市魁星莊中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照,生成的鹵代烴的種類共有A.2

B.4C.5

D.6

參考答案:B略2.下列離子方程式書寫正確的是A.在FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w:Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C.向氨水中加入稀硫酸:H++OH-=H2O

D.醋酸與鋅粒反應(yīng):2H++Zn2+=H2↑+Zn參考答案:A略3.下列說(shuō)法正確的是(

A.海南島四面環(huán)海,水資源豐富,不必節(jié)約用水B.明礬既能沉降水中的懸浮物,又能殺菌消毒C.可通過(guò)長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水來(lái)補(bǔ)鈣D.若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷,最好用堿性肥皂液清洗參考答案:D略4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2

A.①②③

B.①②

C.③④

D.①②③④參考答案:A5.對(duì)A+3B

=2C+2D來(lái)說(shuō),下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案:D略6.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水,因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育,你認(rèn)為制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A.鈣、鎂的碳酸氫鹽

B.含碘酸鉀的食鹽

C.漂白粉消毒劑

D.小蘇打參考答案:A略7.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57

B.47

C.61

D.293參考答案:略8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案:B9.在一個(gè)6L的密閉容器中放入3LX氣體和2LY氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大5%,X的濃度減小,則該反應(yīng)式中n的值為

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案:D10.從防止環(huán)境污染的角度出發(fā),最理想的能源是A.煤

B.氫氣

C.天然氣

D.石油參考答案:B11.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是A.△H<0△S>0

B.△H>0△S>0

C.△H<0△S<0

D.△H>0△S<0參考答案:C略12.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH<7的溶液 D.c(OH+)<c(H+)的溶液參考答案:D【考點(diǎn)】溶液pH的定義.【分析】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子;B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色,遇堿性溶液變紅;C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的,而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小;D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的.【解答】解:A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子,故A錯(cuò)誤;B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色,遇堿性溶液變紅,故B錯(cuò)誤;C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的,而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小,即PH值大小,故C錯(cuò)誤;D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定,如果氫離子濃度大于氫氧根濃度,該溶液一定呈酸性,故D正確;故選D.13.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾

③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析

⑤蛋白質(zhì)的變性

⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是()A.①②④ B.①④ C.③④⑥ D.①③⑥參考答案:B試題分析:①石油的分餾:利用沸點(diǎn)不同,屬于物理變化;②煤的干餾:隔絕空氣下,對(duì)煤加強(qiáng)熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③油脂硬化:不飽和油脂和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),屬于化學(xué)反應(yīng);④蛋白質(zhì)的鹽析:加入少量鹽類,降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出,屬于物理變化;⑤蛋白質(zhì)變性:加入重金屬陽(yáng)離子等使蛋白質(zhì)變性,失去活性,屬于化學(xué)反應(yīng);⑥橡膠老化是化學(xué)變化,故答案B。14.下列敘述或操作正確的是

A.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌

D.濃硫酸能與銅反應(yīng),說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性參考答案:ABD15.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物,科學(xué)研究表明,鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個(gè)碳原子,其中有6個(gè)碳碳雙鍵,且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為A.

B.

C.

D.參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(6分)三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案,并都認(rèn)為:如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致,即可確證試液中有SO42-。方案甲:試液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙:試液

無(wú)沉淀

白色沉淀方案丙:試液

無(wú)沉淀

白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密,并分別說(shuō)明理由。答:方案甲:

;方案乙:

;方案丙:

。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+(1)加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為.所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗凈的方法是.“沉淀”時(shí),pH不宜過(guò)高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是.(3)①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:.②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表(溶液體積變化或略不計(jì)):離子離子濃度(mol?L﹣1)還原前還原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過(guò)程).參考答案:1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無(wú)沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈

氫化氧化鐵

KSCN溶液2.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14:9考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題:綜合實(shí)驗(yàn)題;實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題;抽象問(wèn)題具體化思想;演繹推理法;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析:燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)用硫酸浸取,過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸,濾渣為二氧化硅,用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過(guò)濾,得濾液中含有硫酸亞鐵,向?yàn)V液中加入碳酸銨,過(guò)濾得碳酸亞鐵,濾液中有硫酸銨,(1)檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液,看溶液是否呈血紅色;過(guò)濾得碳酸亞鐵,濾液中有硫酸銨,所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈,就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子;“沉淀”時(shí),pH過(guò)高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵,進(jìn)而生成氫化氧化鐵,據(jù)此答題;(3)①根據(jù)流程可知,“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ有硫產(chǎn)生,應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng),據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式;②根據(jù)表可知,反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1,據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量,同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度,兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L﹣1,可求得反應(yīng)Ⅱ中生成的亞鐵離子,進(jìn)而計(jì)算出Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度,據(jù)此答題.解答:解:燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)用硫酸浸取,過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸,濾渣為二氧化硅,用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過(guò)濾,得濾液中含有硫酸亞鐵,向?yàn)V液中加入碳酸銨,過(guò)濾得碳酸亞鐵,濾液中有硫酸銨,(1)檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液,看溶液是否呈血紅色,所以檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液,故答案為:KSCN溶液;過(guò)濾得碳酸亞鐵,濾液中有硫酸銨,所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈,就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子,所以操作為取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無(wú)沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈,“沉淀”時(shí),pH過(guò)高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵,進(jìn)而生成氫化氧化鐵,故答案為:取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無(wú)沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈;氫化氧化鐵;(3)①根據(jù)流程可知,“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ有硫產(chǎn)生,應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓,故答案為:2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓;②根據(jù)表可知,反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1,據(jù)反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知,反應(yīng)Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L﹣1,同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5mol?L﹣1,兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L﹣1,所以反應(yīng)Ⅱ中生成的亞鐵離子濃度為0.9mol?L﹣1,根據(jù)2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓可知,Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.9mol?L﹣1,所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.4mol?L﹣1:0.9mol?L﹣1=14:9,答:反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14:9.點(diǎn)評(píng):本題以化學(xué)工藝流程為載體,考查離子方程式書寫、離子檢驗(yàn)、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計(jì)算等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),(3)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),能較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力18.甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3molN2和4molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為amol。(1)在相同溫度下,向乙中通人2molNH3,且保持容積與甲相同,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度與甲中平衡相同。起始時(shí)乙中還應(yīng)通入

molN2和

molH2(2)相同溫度下,若乙中通人6molN2和8molH2,且保持壓強(qiáng)與甲相同,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量為bmol,則a/b

1/2;若乙與甲的容積始終相等,達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量為cmol,則a/c

1/2(填“<”,或“=”,或“>”)。參考答案:(1)2molN2

1molH2(2)=

<19.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:

(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

(2)B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:

。

(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入

目的是

;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離

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